Sulfated хүчил: томъёо, химийн шинж чанар

Эхний эрдэс хүчил, хүний мэдэх болсон нэг нь - хүхрийн хүчил, эсвэл сульфат юм. Нь зөвхөн юм, гэхдээ түүний давс олон барилга, анагаах ухаан, хүнсний үйлдвэр, техникийн зориулалтаар ашиглаж байна. Одоогоор энэ талаар юу ч өөрчлөгдөөгүй байна. хүчил сульфат эзэмшиж хэд хэдэн шинж чанар, химийн нэгтгэл нь энэ нь хялбар зайлшгүй байдаг. Үүнээс гадна, үйлдвэрлэл, өдөр тутмын амьдралын бараг бүх салбарт түүний давс хэрэглэж байна. Тиймээс бид шинж илэрч шинж чанар гэж юу юм, ямар нарийвчлан авч үзье.

нэрийг нь олон янзын

-ийн энэ онд нэр нь маш их чухал гэдгийг эхлэе. Тэдний дунд болон түүхэн гэж тэд оновчтой нэршил үүссэн байгаа хүмүүс байна. Тиймээс энэ нэгдэл гэж нэрлэдэг байна:

• хүчил сульфат,
• Тунгалаг;
• хүхрийн хүчил,
• oleum.

цаг "oleum" бодисын талаар бүхэлд нь тохиромжтой биш боловч, учир нь энэ нь хүхрийн хүчил болон холимог юм өндөр исэл SO ₃ - _хүхэр.

Хүчиллэг сульфат: молекул томъёо, бүтэц

химийн Товчилсон үүднээс энэ хүчил томъёо тийм байж болох юм бичих: H ₂ SO _4. нь 2+ цэнэг бүхий ионы сульфат - Энэ нь молекул хоёр устөрөгчийн катионы болон хүчлийн үлдэгдэл анионы бүрддэг нь ойлгомжтой.

Тиймээс молекулын дараах харилцааны хүрээнд:

• covalent хүхэр, хүчилтөрөгч хоёрын хооронд туйлын;
• устөрөгч болон хүчлийн үлдэгдлийг SO ₄ хооронд хүчтэй туйлын _covalent.

Сэра 6 unpaired электрон бүхий хоёр хүчилтөрөгчийн атом хоёр давхар бонд болдог. нэг, эргээд тэдгээр - - нэг устөрөгчийн ч хоёр нь. молекулын бүтэц нь үр дүнд энэ нь хангалттай хүчтэй байх боломжийг олгодог. Үүний зэрэгцээ, устөрөгчийн катионы хүхэр, хүчилтөрөгч electronegativity их том юм, учир нь маш их гар, явах хялбар байдаг. электрон нягтрал нь өөрөө хөдлөхөд, тэдгээр нь устөрөгчийн дутуу эерэг цэнэг, салгах үед бүрэн хангана. Тиймээс тухайн H ⁺ юм хүчил шийдлийг бий болсон ^юм.

+6 байж болох үед устөрөгчийн у +1, Y -2 хүчилтөрөгч, хүхэр: H ₂ SO _4, амархан тооцох боломжтой, үүгээр нэгдэл, хүчил сульфат томъёонд элементийн исэлдлийн муж тухай ярих.

ямар нэг молекул адил цэвэр хураамж тэг байна.

нээлт түүх

Сульфат хүчил хамгийн эртний үеэс хүн нь мэдэгдэж байна. Тэр ч байтугай alchemists үүнийг calcining сульфат нь өөр өөр арга барилыг хүлээн авах боломжтой байв. IX зуунд эхлэн, ард түмэн хүлээн авч, энэ бодисыг хэрэглэж байна. Дараа нь Европ дахь Albertus Magnus төмрийн сульфат задрал явцад хүчил гаргаж сурсан.

Гэсэн хэдий ч, арга аль нь ч ашигтай биш байсан. Дараа нь гэж нэрлэгддэг синтез танхим биелэл мэддэг болдог. Энэ шатаж хүхэр, нитрат болон хөгжсөөр уур ус шингээсэн. Үүний үр дүнд, хүчил сульфатын бий болсон юм.

Гэсэн ч дараа нь Их Британийн бодис олж авах нь хамгийн хямд аргыг олж чадсан юм. Өрхийн сургалт _2, төмрийн пирит - Бид пирит ашигласан байна. Түүний галлах болон хүчилтөрөгч бүхий дараа дараагийн урвал ч хүхрийн хүчлийн нийлэгжилтэнд хамгийн чухал аж үйлдвэрийн үйл явцын нэг юм. Ийм түүхий эдийн их хэмжээний үйлдвэрлэл, илүү хүртээмжтэй хямд, чанар.

физик шинж чанар

хэд хэдэн тохируулгууд, гадаад бусад хүчил сульфат өөр юм гэх мэт байдаг. Физик шинж чанар нь хэдэн оноо тодорхойлсон болно:

1. стандарт нөхцөлд, - шингэн.
2. нь төвлөрсөн байдалд энэ нь үүний төлөө тэр "Тунгалаг газрын тос" гэж нэрлэдэг байсан, хүнд тослог юм.
3. Бодис Нягт - 1.84 г / см ^3.
4. Энэ нь ямар ч өнгө, үнэр байдаг.
5. Энэ нь хүчтэй "зэс" амттай байдаг.
6. Энэ нь бараг л хязгааргүй, маш сайн усанд уусгана.
7. Гигроскоп, энэ эд нь аль аль нь чөлөөт, хүлэгдэж ус авах боломжтой юм.
8. nonvolatile.
9. Буцлах цэг - 296 ° ^С
10. 10.3 ^° С-д хайлж

Энэ бодис нь хамгийн чухал онцлог нь нэг нь дулаан их хэмжээгээр гаргах нь гидрат өөрийн чадвар юм. тэр ч байтугай сургуулийн хүүхдүүд ус боломжгүй ямар ч тохиолдолд хүчил, харин ч эсрэгээрээ нэмж байна хэмээн заасан байдаг байгаа юм. Эцсийн эцэст, усны нягтрал нь хөнгөн байдаг, тиймээс энэ нь гадаргуу дээр хуримтлагдах болно. эрс хүчил нэмэх бол үр дүнд нь урвалын ус буцалгаж болон аюултай бодисын хэсгүүдийн хамт шүршиж эхэлдэг маш их эрчим хүч гаргаж уусгана. Энэ нь гарын арьс хүнд химийн түлэгдэлт үүсгэж болох юм.

Тиймээс Урсгал Дараа нь холимог хүчтэй халааж байсан усанд хүчил асгаж байх ёстой, гэхдээ буцалж гарч биш, тиймээс ч цацагдахаас.

химийн шинж чанар

химийн үүднээс нь энэ хүчил нь шийдэл төвлөрсөн ялангуяа бол маш их хүчтэй байдаг. Энэ нь dibasic Гэхдээ шаталсан gidrosulfat- болон сульфатын анион бүрдүүлэх dissociates.

Ер нь янз бүрийн нэгдлүүд-тай харилцан бодис энэ ангийн ердийн бүх үндсэн урвал үгийн утганд яг тохирч. Хэд хэдэн тэгшитгэлийн сульфат хүчил оролцож жишээ байдаг. Химийн шинж чанар нь түүний харилцан илэрдэг байна:

• давс;
• металл исэл ба усан исэл;
• amphoteric исэл ба усан исэл;
• устөрөгч нь электрохимийн цуврал зогсож металл.

бараг бүх тохиолдолд ийм харилцан үйлчлэлийн үр дүнд хүчил (сульфат) нь бий дундаж давс, эсвэл хүчиллэг (устөрөгчийн сульфат).

Тусгай онцлог нь мөн ердийн аргаар металл Me H ₂ + SO ₄ = Мезо ₄ + H ₂ бодисын шийдэл урвалд ↑, жишээ нь хүчил шингэлнэ явдал юм. Бид төвлөрсөн, эсвэл маш их ханасан (oleum) авч үзвэл урвалын бүтээгдэхүүн нь маш өөр өөр байдаг.

хүхрийн хүчил тусгай шинж чанар

Эдгээр металл нь зүгээр л төвлөрсөн шийдэл харилцан орно. Тиймээс эдгээр урвал бүх зарчмыг харуулсан зураг байна:

1. металл идэвхтэй бол үр дүн нь хүхэрт устөрөгчийн, давс, ус үүсэх юм. Энэ бол хүхрийн -2 хүртэл буурсан байна.
2. хүхэр, давс, ус - металл, үр дүн дундаж үйл ажиллагаа бол. Энэ нь үнэ төлбөргүй хүхэр нь сульфат ионы сэргээх юм.
3. Metals (устөрөгч дараа) бага, химийн үйл ажиллагаа - хүхрийн давхар исэл, давс, ус. исэлдэх улсын +4 дахь хүхрийн.

Мөн тусгай шинж чанар хүчлүүд нь тэдний хамгийн исэлдүүлэх улсын зарим нэг төрийн бус металл исэлдүүлэн цогц нэгдэл урвалд, энгийн бодис тэднийг исэлдүүлэгч чадвар юм сульфат.

аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэх арга

Сульфат үйл явц нь хүхрийн хүчил үндсэн хоёр төрлийн бүрдэнэ:

• зүү,
• цамхаг.

Аль аль нь дэлхийн салбарт хамгийн түгээмэл арга юм. Өрхийн сургалт ₂ - эхлээд илэрхийлэгч түүхий эд төмрийн пирит буюу пирит хүхэр зэрэг ашиглах тал дээр тулгуурласан _{байдаг.} Нийт гурван үе шаттай байна:

1. Түүхий эд материалын Calcination хүхрийн давхар исэл шаталтын бүтээгдэхүүн гэж бий юм.
2. SO ₃ - нь ванадий катализатор дээр хүчилтөрөгч дамжуулан энэ хий өнгөрөх хүхрийн гуравч исэл _{үүсгэнэ.}
3. oleum - шингээх цамхаг өндөр агууламж шийдэл үүсэх нь сульфатын хүчлийн уусмал дахь ангидрид татан буулгах явуулж байна. Маш хүнд тослог зузаан шингэн.

Хоёр дахь биелэл - бараг адил, харин азотын исэл катализатор болгон ашиглаж байна. Жишээ нь бүтээгдэхүүний чанар, зардал, эрчим хүчний хэрэглээ, түүхий эд, цэвэр ариун ёс суртахуунтай, гүйцэтгэл зэрэг үзүүлэлтийн хувьд Эхний арга нь илүү үр дүнтэй, хүлээн зөвшөөрсөн, тийм болохоор энэ нь илүү олон удаа ашиглаж байна.

синтез лабораторийн

Та лабораторийн туршилт, хүхэрт ус төрөгч идэвхгүй металл сульфат харилцах хамгийн сайн арга зам нь бага хэмжээгээр хүхрийн хүчил авах хүсэлтэй байгаа бол.

Энэ тохиолдолд, төмөр сульфид үүсэх ба хүхрийн хүчил Бүтээгдэхүүний онцлогоос болж үүссэн байна. жижиг судалгаа ийм сонголт нь тохиромжтой юм, гэхдээ ийм хүчлийн цэвэршилттэй ямар ч өөр өөр байх болно.

Мөн лабораторид сульфатын уусмалын чанарын хариу байж болох юм. хамгийн түгээмэл урвалж нь юм , бари хлорид цагаан тунадас нь тунадас ²⁺ ион хамт сульфат анион нь Ба оноос хойш - барит сүү: H ₂ SO ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + BaSO ₄ ↓

хамгийн түгээмэл давс

Sulfated хүчил ба энэ нь бүрдүүлж сульфат нь олон аж үйлдвэр, ахуйн салбар, хоол хүнс гэх мэт чухал нэгдлүүд юм. Хамгийн түгээмэл хүхрийн хүчил давс нь дараах байна:

1. Гипсэн (савтай үнэт, selenite). Химийн нэр - усан Тунгаасан кальцийн сульфат. Формула: CaSO _4. Энэ нь барилга, анагаах ухаан, зутан, цаас үйлдвэрлэл, үнэт эдлэл үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
2. Барит (barytes). Барийн сульфат. шийдэл нь сүүн тунадас юм. ил тод, талст - Хатуу хэлбэртэй байна. нь тусгаарлагч бүрхүүл нь үйлдвэрлэх, оптик төхөөрөмж, рентген туяа хэрэглэгддэг.
3. Mirabilite (Glauber давс). Химийн нэр - талст натрийн сульфат decahydrate. Формула: Na ₂ SO ₄ * 10H ₂ O. Энэ нь laxative болгон анагаах ухаанд ашиглаж байна.

Нэг нь практик ач холбогдолтой олон давс жишээ болгон иш татаж болно. Гэсэн хэдий ч, дээр дурдсан - хамгийн түгээмэл.

бор дарс

Энэ бодис нь мод дулааны эмчилгээ, жишээ нь целлюлоз байгуулсан байдаг бөгөөд энэ нь шийдэл юм. Үүнтэй холбогдуулан гол зорилго нь - шийдвэрлэх замаар архи саван авах болно. сульфат архи химийн найрлага нь дараах байдалтай байна:

• лигнин;
• гидрокси;
• monosaccharides;
• фенол,
• давирхай;
• , ууршимтгай өөхний хүчил,
• сульфид, хлорид, карбонат натрийн сульфат.

, цагаан, хар бор дарс: материалын үндсэн хоёр төрөл байдаг. Цагаан цаас болон цаасны аж үйлдвэр, үйлдвэрлэлийн хар архи саван ашиглаж хар явдаг.

Үндсэн програмууд

хүхрийн хүчил жилийн үйлдвэрлэл жилд 160 сая. тонн юм. Энэ нь маш чухал ач холбогдолтой зураг, энэ нэгдлийн ач холбогдол, тархалтыг харуулж байна. хэд хэдэн үйлдвэр, газар нь хүчлийн сульфат хэрэглэх нь зайлшгүй шаардлагатай байдаг:

1. Ялангуяа хар тугалга нь электролит шиг зай.
2. ургамал сульфат бордоо хаана үйлдвэрлэсэн. хүчил ихэнх нь нарийн эрдэс бордоо ургамал үйлдвэрлэл юм. Тиймээс, хүхрийн хүчил үйлдвэрлэл, бордоо үйлдвэрлэх нь ихэвчлэн ойр байгуулах нь ургамал.
3. нь emulsifier зэрэг хүнсний үйлдвэрлэл, E513 кодыг томилсон.
4. нь усгүйжүүлсний төлөөлөгч, катализатор болгон олон тооны органик синтез. Тиймээс авсан тэсэрч дэлбэрэх бодис, давирхай, угаалгын нунтаг, Nylon, полипропилен болон этилен, будаг, химийн нарийн ширхэгтэй, эфир , бусад нэгдлүүд.
5. Ус ариутгал, нэрмэл ус үйлдвэрлэх шүүлтүүрүүд ашигла.
6. хүдрээс газрын ховор элементийн олборлолт, боловсруулалтын хэрэглэгддэг.

Мөн хүхрийн хүчил нь маш их лабораторийн туршилт, энэ нь орон нутгийн аргаар үйлдвэрлэсэн байна зарцуулсан байна.