Лаборатори, үйлдвэрлэлийн хэмжээний аммиак бэлтгэх

Аммиак (NH3) азот нь устөрөгчийн химийн нэгдэл юм. "Аммиак" - Энэ нь грек үг Odinokova орчуулбал «Hals ammniakos», эсвэл Латин «ammoniacus Sal»-аас нэрээ олж авчээ. Энэ нь бодис гэж нэрлэдэг аммонийн хлорид Ливийн цөл баян бүрд аммонийн авсан байна.

Аммиак нүд, амьсгалын замын салст бүрхэвчийг цочроох чадвартай байх нь маш хортой бодис гэж үздэг. үндсэн шинж тэмдэг аммиак хордлого хэт их нулимс гоожих, амьсгаадах, уушигны үрэвсэл юм. Үүний зэрэгцээ, аммиак - нь үнэ цэнэтэй, химийн өргөн органик бус хүчил, жишээ нь, азотын, цианид бэлтгэх, түүнчлэн шүвтэр, азотын давс хэрэглэж байна. Шингэн аммиак - энэ нь ууршилт их тодорхой дулаан -с хойш маш сайн ажиллаж байгаа дунд хөргүүртэй чингэлэг ба Машин тоног төхөөрөмж юм. Усан аммиакийн уусмал түүний шингэн бордоо болгон, түүнчлэн ammoniation фосфат бордоо хэрэглэж, мөн холимог байдаг.

коксжих үед утааны хийн аммиак бэлтгэх хамгийн эртний, өндөр боломжтой арга юм, гэхдээ өнөөг хүртэл энэ нь хугацаа дууссан бөгөөд бараг ашиглаж байгаа юм.

Орчин үеийн үндсэн арга нь үйлдвэрлэлийн Haber үйл явцад тулгуурлан дахь аммиакийн үйлдвэрлэх явдал юм. Түүний мөн чанар нь нүүрсустөрөгчийн хий хувиргалтын үр дүнд үүсдэг азот, устөрөгч нь шууд харилцан юм. түүхий эд, ихэвчлэн гарч байгалийн хий, хий, ацетилентэй үйлдвэрлэлийн үлдэгдэл хий дамжуулах газрын тос боловсруулах, газрын тосны хий. аммиак хувиргалтыг үйлдвэрлэх арга нь метан, устөрөгчийн болон өндөр температурт бүрэлдэхүүн хэсэг нь өөрийн гомологтой задалдаг бүрддэг, нүүрстөрөгчийн дан исэл хүчилтөрөгч, усны уур - исэлдүүлэгч байна. Энэ хийн хөрвөх хүчилтөрөгчийн баяжуулсан агаар, эсвэл атмосферийн агаарт admixed бол. Эхлээд хувиргасан байгалийн хийн үндсэн дээр аммиак үйлдвэрлэж урвалын дулааны урсаж, харин урвалын эхлэн бүтээгдэхүүний хэмжээ буурах нь:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 кЖ

Гэсэн хэдий ч, үйлдвэрлэлийн хэмжээнд аммиак үйлдвэрлэл нь катализатор ашиглан, эцсийн бүтээгдэхүүний гарцыг нэмэгдүүлэх боломж хиймэл нөхцөлд хийж гүйцэтгэнэ. агаар мандал, аммиак бэлтгэх 350 атмосфер даралт нэмэгдүүлж, температур 500 градусаас нь өсдөг байна. Ийм нөхцөлд, аммиак ургац - 30%. Хийн урвалд чадаагүй байна синтез баганад буцаж байна, дахин урвал оролцож болно хөргөх арга, азот, устөрөгч, дамжин урвал бүсээс нүүлгэн шилжүүлжээ. синтезийн үед энэ нь катализаторын хорт нь хийн хольцыг цэвэрлэх, чадвартай бодисууд нь үйл ажиллагааны катализатор хүчингүй болгох нь маш чухал юм. Ийм материал нь усны уур, CO, P, Se, O2, S. байдлаар

нь азот, устөрөгч синтез урвал нь катализатор хувьд хөнгөн цагаан, калийн исэл сүвэрхэг төмрийн хайлш үйлчилдэг. Бүх 20 мянган өмнө нь оролдож Зөвхөн бодис, тэнцвэрт урвал хүртдэг. аммиак авах Энэ зарчим нь хамгийн хэмнэлттэй юм.

лабораторийн нүүлгэн технологийн хүчтэй шүлт нь аммонийн давс нь энэ нь үндэслэн аммиак бэлтгэх. Schematically урвалын дараах байдалтай байна:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

болон

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

илүүдэл чийг, хуурай аммиак устгахын тулд, энэ нь натрийн гидроксид, шохой хольц дамжин байна. маш хуурай, аммиак бэлтгэх натрийн металл татан буулгах түүнд болон хольц дараагийн нэрж гаргах боломжтой болно. Ихэнх тохиолдолд ийм урвал вакум металл дор хаалттай системд хийгдэж байна. Түүнээс гадна, ийм систем байр өрөөний температурт 10 атмосфер нь аммиакийн уур нь гарч хүрч байгаа нь өндөр даралтыг тэсвэрлэх ёстой.