Натрийн онцлог. натрийн Формула

Натрийн - шүлтийн металлын нэг юм. Химийн элементийн Хүснэгт гурав дахь үеийн эхний бүлэгт хамаарах нь атом болгон харуулна.

физик шинж чанар

Энэ хэсэгт, физикийн хувьд натрийн онцлог гэж үзэж болно. Өөрийн цэвэр хэлбэрээр, хатуу мөнгөн металл гялалзуулж болон бага хатуулагтай байх нь эхлэх хэрэгтэй. Натрийн амархан хутгаар бууруулах болно гэж маш зөөлөн байдаг. Энэ бодисын хайлах цэг нь маш бага, далан есөн градус Цельсийн юм. Хэрэв хэтэрхий бага натрийн атомын жин, бид хожим ярилцах болно. 0.97 г / см ³ тэнцүү металл ^{нягтрал.}

натрийн химийн шинж чанарыг тодорхойлох

Энэ элемент нь маш өндөр идэвхжил байхгүй байна - энэ нь маш хурдан чадвартай болон бусад олон бодистой урвалд. Мөн химийн элемент нь хүснэгт ийм молийн масс болгон үнэ цэнийг тодорхойлох - натри хувьд энэ хорин гурван юм. Нэг мэнгэ - энэ нь 6.02 х 10 23 атом зэрэгтэй (нийлмэл бодисын бол молекул) агуулсан бодисын хэмжээ юм. элементийн молийн масс мэдэх, энэ veschetsva ээр тодорхой тоо хэр их жинтэй юм тодорхойлох боломжтой байдаг. Жишээ нь, натри хоёр сохор номин дөчин зургаан грамм жинтэй. Дээр дурьдсанчлан, идэвхтэй металл - хамгийн реактив нэг нь, шүлтийн тус тус энэ нь шүлтийн исэл (хүчтэй суурь) бий болно гэсэн үг.

исэл бий байдлаар

Энэ бүлгийн, натри тохиолдолд зэрэг бүх бодис, шаталтын эхлэн авч болно. Тиймээс, хүчилтөрөгч бүхий металл, исэл бүрэлдэхэд хүргэдэг нэг урвал байдаг. Жишээ нь, хүчилтөрөгчийн зарлагын мэнгэ нэг натри дөрвөн ээр шатааж, металлын исэл хоёр ээр авах бол. натрийн исэл томъёо - Na ₂ О. урвалын тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ О. бодис шүлтийн үүссэн үр дүнд нь ус нэмж байгаа бол - NaOH.

исэл, ус нэг мэнгэ авч, бид суурь хоёр MOL авна. Энд урвал тэгшитгэл: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. үр дүнд нь материаллаг мөн идэмхий сод гэж нэрлэдэг. Энэ нь мэдрэгдсэн шүлтлэг шинж чанар, өндөр химийн aktivnotyu холбоотой юм. Хүчтэй хүчил байдлаар идэмхий сод тохиолддог давс солилцох урвал нь харилцан үеэр идэвхгүй металл гэх мэт давс, органик нэгдлүүд, урвалд - .. шинэ давс байгуулагдсан, шинэ суурь юм. натрийн гидроксидын уусмал амархан түүнтэй хамт ажиллаж байхдаа учраас аюулгүй байдлын дүрэм журам сахих шаардлагатай, даавуу, цаас, арьс, хумсаа устгах болно. Холбогдох натрийн гидроксид нь катализатор зэрэг химийн салбар дахь, түүнчлэн зэрэг өдөр тутмын амьдралд бөглөрөхөөс хоолой асуудлыг шийдвэрлэх арга хэрэгсэл.

галоген нь урвал

Энэ нь үе үе системийн долдугаар бүлэгт хамаарах химийн элемент агуулсан, энгийн асуудал юм. жагсаалтад флуоро, iodo, хлор, bromo орно. хлорид / бромид / иодид / натрийн фтор зэрэг нэгдлүүд бүрдүүлэх, тэдэнд бүх урвалд боломжтой Натрийн. урвал явуулах фтор нэг мэнгэ түүнд нэмж, металл хоёр ээр авах хэрэгтэй. үр дүн нь хоёр ээр нь хэмжээний натрийн фтор юм. Энэ үйл явц нь тэгшитгэл байдлаар бичиж болно: Na + F ₂ = 2NaF. Натрийн хайлуур жоншны баяжмал, бид гадаргуу нь төрөл бүрийн шүд цоорох эсрэг шүдний оо, түүнчлэн угаалгын нунтаг үйлдвэрлэхэд хэрэглэж байна. Үүний нэгэн адил, хлорын боломжтой нэмэх үед натрийн хлорид (гал тогооны давс), натрийн иодид, металл галидийн нэгдэлт чийдэн, натрийн бромид үйлдвэрлэхэд ашиглаж байгаа, мэдрэлийн, нойргүйдэх, хийрхэл, мэдрэлийн тогтолцооны бусад эмгэгийн хувьд эмийн болгон ашигласан байна.

бусад энгийн бодис нь

Мөн бэлэн фосфор, хүхэр (хүхрийн), нүүрстөрөгч (нүүрс) нь натрийн урвал юм. химийн урвал нь энэ төрлийн цорын ганц дулаан хэлбэрээр тусгай зохицуулалтад тохиолдолд хийж болно. Тиймээс нэгэн нэмэлт урвал байдаг. Энэ нь натрийн phosphide, натрийн сульфид, натрийн карбид зэрэг бодисыг олж авахын тулд ашиглаж болно.

Жишээ нь, фосфор атомын металл атомын хавсралт. Бид метал гурван ээр, хоёр дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн нэг нь мэнгэ авч, дараа нь тэдгээрийг халаах бол бид натрийн phosphide нэг мэнгэ авна. Энэ урвал нь дараах тэгшитгэлээр байдлаар бичиж болно: 3Na + = Na ₃ P П. Цаашилбал, натрийн азот, устөрөгч урвалд орж болно. Эхний тохиолдолд, хоёр дахь нь энэ металл нь nitride - гидрид. химийн урвал ийм тэгшитгэл жишээ нь: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. өндөр температур - эхний харилцан явуулах цахилгааны ялгадас, хоёр дахь шаарддаг.

хүчлээр урвал

Энгийн онд бодис Химийн натрийн шинж дуусна. Энэ металл нь бас хүчлийн урвалд ордог. бий болох химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд натрийн давс болон устөрөгч. Жишээ нь, гал тогооны давс, давсны хүчлээр металл урвалын үед уурших устөрөгч, үүснэ. Na + HCl = NaCl + H _2: урвал тэгшитгэлийг ашиглан энэ урвалыг илэрхийлэх _{хэрэгтэй.} харилцан Энэ төрлийн химийн орлуулах урвал гэж нэрлэдэг. түүний барьж мөн фосфат, нитрат, нитрит, сульфат, сульфит, натрийн карбонат зэрэг давс байж болох юм.

давс нь харилцан үйлдэл

Натри кали, кальци бусад металлын давс урвалд ордог (тэдгээр нь авч үзэж буй элементийн илүү урвал байдаг). Энэ тохиолдолд өмнөх шиг орлуулах урвал явагддаг. металл атомуудын атомууд илүү химийн сул металл газарт байдаг. Тиймээс, натри хоёр ээр, магнийн нитрат нэг мэнгэ холих замаар олж авах натрийн нитрат нэг моль - хоёр ээр нь хэмжээ, мөн цэвэр магни. Тэмдэглэнэ урвалын тэгшитгэл нь ийм байх болно: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. ижил зарчим авсан болон бусад олон натрийн давс болно. Мөн энэ арга нь түүний металлын давс авч болно.

Та натри ус нэмэх бол юу болох вэ

Энэ нь магадгүй дэлхий дээрх хамгийн түгээмэл бодисын нэг юм. Мөн түүнчлэн химийн чадвартай металл Хэрэв урвалд орж үзсэн. Энэ хэлбэр нь аль хэдийн идэмхий натри буюу натрийн гидроксид дээр дурдсан.

явуулах ийм урвал натри хоёр ээр, бас хоёр ээр нь хэмжээгээр авч ус нэмэх хэрэгтэй бөгөөд үр дүнд нь бид Хурц үнэр нь хий гэж ялгасан байна устөрөгч мэнгэ нэг гидроксидын хоёр ээр авна.

Натри болон организмд үзүүлэх нөлөө

үзэл химийн талаас нь идэвхтэй метал гэж үздэг дараа бид ямар натрийн адил биологийн шинж чанар нь үргэлжлүүлье. Тэрээр хамгийн чухал элементүүдийг нэг юм. Юуны өмнө, тэр амьтны эсийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг юм. Энд, энэ чухал үүргийг гүйцэтгэдэг: калийн арчилж нь мембран боломж, эсийн хоорондох мэдрэлийн түлхэлтийн үүсэх болон тархалт оролцож осмосын химийн үйл явц (жишээ нь, хэрэгтэй, үйл ажиллагаа бөөрний эсүүд) нь шаардлагатай элемент юм. Үүнээс гадна, натрийн эсийн усны давс тэнцвэрт үүрэгтэй. Мөн энэ нь химийн элемент ч тархины үйл ажиллагаанд маш чухал цусны глюкозын тээвэр, байж болохгүй. Гэсэн хэдий ч энэ металл булчингуудын агшилт үйл явцад оролцож байна.

Энэ ул мөр нь ашигт малтмалын нь зөвхөн амьтдад хэрэгтэй байна - биеийн үйлдвэрт натрийн бас чухал үүргийг гүйцэтгэдэг: энэ нь мембраны дамжуулан органик болон органик бус бодис хэсэгт нь нүүрс ус, мөн түүнчлэн шаардлагатай тээвэрлэхэд туслах, фотосинтезийн үйл явцад оролцдог.

Илүүдэл натри, дутагдал

биед тухайн химийн элементийн нэмэгдсэн агуулга гэхэд нь удаан хугацааны туршид давсны хэт их хэрэглээг хүргэж болох юм. шинж тэмдэг натрийн халуурах, хавдах, цочромтгой, үнэ цэнэ нь буурсан бөөрний үйл ажиллагаа нь илүүдэл байж болох юм. Ийм шинж тэмдэг илэрсэн тохиолдолд хүснэгт давс, хоол хүнс хоолны дэглэм металл (жагсаалтыг доор үзүүлсэн болно) олон, дараа нь тэр даруй эрүүл мэндийн зөвлөгөө авах нь устгах хэрэгтэй. биед натрийн агууламж багассан ч бас таагүй шинж тэмдэг болон эрхтний эмгэг хүргэдэг. Leach идэвхтэй химийн элемент болох хөлрөх болон шингэн алдалтын үед шээс хөөх, эсвэл ундаа хэрэглэсэн үед л цэвэршүүлсэн (нэрмэл) ус архаг захиргааны. натри дутмаг шинж тэмдэг, хуурай арьс, салст бүрхэвч, дотор муухайрах, бөөлжих, ядуу хоолны дуршил, үнэ цэнэ нь буурсан ухамсар болон сулбагар болох, тахикарди, бөөрний үйл ажиллагааг бүрэн зогсоох цангаж байна.

Бүтээгдэхүүн нь натри маш их

химийн элемент гэж үздэг биед хэт их эсвэл хэт бага зайлсхийхийн тулд, энэ нь ихэнх нь ямар хоол хүнс мэдэх шаардлагатай юм. Юуны өмнө, энэ дээр дурдсан хүснэгт давс юм. Энэ нь натри дөчин хувийг эзэлж байна. Мөн далайн давс байж болох юм. Үүнээс гадна, металл шар буурцаг болон цуу багтсан. натри нь их хэмжээний далайн ажиглагдсан. Энэ нь далайн улмаас Ер нь загас, сам хорхой, наймаалж, хавч мах, өндөг, болон бусад хорт хавдар хамгийн их зүйл. Тэдний натрийн агууламж нь эдгээр организм биеийн хэвийн үйл ажиллагаанд чухал ач холбогдолтой янз бүрийн металлын давсны өндөр агууламж нь давс дунд олж байгаа юм.

Энэ металлын хэрэглээ болон түүний нэгдлүүд зарим

салбар дахь натри ашиглах нь маш их уян хатан юм. Юуны өмнө, бодис, химийн үйлдвэрт ашигладаг. Энд ийм металлын гидроксид, түүний хайлуур жоншны баяжмал, сульфат ба нитрат зэрэг бодисыг үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай юм. Үүнээс гадна, энэ нь хүчтэй бууруулах агент болгон ашиглаж байна - тэдгээрийн давс нь цэвэр металлын тусгаарлах байна. Ийм хэрэглээнд ашиглах тусгай техникийн натрийн байна. Түүний шинж чанар ГОСТ 3273-75-д тогтмол байна. натри дээр дурдсан хүчтэй бууруулах шинж холбогдуулан энэ нь өргөн металлург хэрэглэж байна.

Мөн энэ нь химийн элемент famatsevticheskoy салбарт түүний хэрэглээний өөрийн бромид, олон sedatives болон антидепрессант гол бүрэлдэхүүн хэсэг юм олж авахын тулд хамгийн их шаардлагатай байдаг олдог. Цаашилбал, натрийн HID гэрэлтэй үйлдвэрлэхэд ашиглаж болно - эдгээр нь тод шар гэрлийн эх үүсвэр юм. Ийм натрийн хлорат (NaClO ₃₎ зэрэг химийн _{нэгдэл,} залуу ургамлыг устгадаг, тиймээс энэ нь сүүлийн хэт их сэргийлэхийн тулд төмөр зам нь түүний зайлуулахад ашиглаж байна. Цианид натри өргөн салбар болж алтаар ашиглаж байна. Хэрэв хамт, металл чулуулаг олж авсан байна.

бэлтгэсэн натри байдлаар

Хамгийн түгээмэл арга нь нүүрс нь металл карбонат урвал юм. Учир нь энэ нь нэг мянга орчим градусаас-ийн температурт энэ хоёр материалыг халаах шаардлагатай. Үүний үр дүнд, энэ ийм натри, chadny хийн хоёр химийн нэгдэл үүсгэдэг. нүүрстөрөгчийн хоёр ээр нь натрийн карбонат нэг мэнгэ нь хариу хүссэн металл хоёр ээр, нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн гурван ээр авна. Дараах урвал тэгшитгэл нь дараах байдлаар бичиж болно: Нако ₃ + 2В = 2Na + 3SO. Үүний нэгэн адил, идэвхтэй химийн элемент нь бас бусад нэгдлүүдийг гарган авч болно.

чанарын урвал

натрийн + байх нь, түүнчлэн бусад катион, эсвэл анион тусгай химийн залалт аргаар тодорхойлж болно. натрийн ион нь чанарын хариу шатаж байна - түүний галын дэргэд тохиолдолд шар өнгөтэй байна.

Та байгальд тайлагнах химийн элементийг хангаж чадах бол

Нэгдүгээрт, гэж байна гэж байна, энэ нь аль аль нь амьтан, ургамлын эсийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг юм. далайн усан дахь Мөн түүний өндөр агууламж. Цаашилбал, натрийн зарим ашигт малтмалын бүрэлдэхүүнд багтсан байна. Энэ нь, жишээ нь, sylvinite, томъёо - NaCl • KCl, түүнчлэн carnallite, түүний томъёо KCl • MgCl ₂ • 6цаг ₂ О. эдгээр эхний өнгөтэй хэсгийг ээлжлэн бүхий нэгэн төрлийн бус бүтэцтэй, улбар шар нь өнгө, ягаан онд цэнхэр тохиолдож болно , улаан. Энэ нь ашигт малтмалын усанд бүрэн уусдаг юм. Carnallite, хольц үүсэх газарт хамаарч, мөн өөр өөр будах байж болох юм. Энэ нь, улаан, шар, цагаан, цайвар цэнхэр, ил тод байж болно. Тэрээр гэрэл туяа хүчтэй Хэрэв энэ нь хугардаг нь бүдэг гялалзуулж байна. натри, кали, магни: Эдгээр хоёр ашигт малтмал найрлаганд орсон байдаг металлын үйлдвэрлэлийн түүхий эд, болгон ашиглаж байна.

Эрдэмтэд металл, бид энэ зүйлд хянаж, мөн байгальд хамгийн түгээмэл нэг гэж үздэг олон нийтийн хэсэг нь дэлхийн царцдас хоёр, нэг хагас хувь байна.