Химийн бонд, түүний үүсэх зарчим

Химийн бонд - энэ нь маш нарийн төвөгтэй ойлголт нь урт удаан цаг хугацаа атомын бүтцийн тухай сургаал, санаа дээр тулгуурласан бий болсон юм. Тэгэхээр зууны XVI-д -XVII corpuscular сургаал дээр үндэслэсэн химийн адил төстэй тайлбарлаж анхны оролдлого байсан юм. Бойл химийн урвалын хүчийг жолоодож, т. E. атом "гэж" болон байгаа цоож түлхүүр төрлийн тоосонцор тохиолдол шинэ бодисыг бий болгох "ойлгомжтой байх" гэж бодож байлаа. Дараа нь XVIII зуунд. механик онол солих, динамик ирдэг Ньютон нь дэмжигч байсан юм. Тэр химийн төстэй шалтгаан гэж үздэг таталцлын хүч нь өөр өөр эрчимтэй байна. XIX зууны үед. Энэ нь электрохимийн хугацааг эхэлнэ. Энэ үед Германы химич Kekulé валентын химийн бондын атомын тоотой тэнцүү байна гэж санал болгосон байна. Энэ мэдэгдэл ган ашиглах төлөөлж бүтцийн томьёог нь химийн бонд томилсон дундуур зураас молекулуудын. Энэ нь "Химийн холбоо", зөвхөн дараа нь бүрэн бий болсон үзэл баримтлалын тайлбарыг бүх зайлшгүй шаардлагатай байсан электроны олж илрүүлсэн. Энэ нь таамаглаж байсан гэж бодис нь нэг атом нь электроны хөдөлгөөн болон ээлжийн байгуулсан дараа юм. Цаг хугацаа өнгөрөх тусам энэ нь шинжлэх ухааны таамаглал батлагдсан, одоо химийн бондын электрон болон молекулуудын нэг хэсэг юм атомын бөөм харилцан үйлчлэлээр үүссэн байна гэж тунхагласнаар ашигладаг байна.

туслах болно электрон харилцааны мөн чанарыг тайлбарлах нь устөрөгчийн атом. Энэ нь нэг unpaired электрон эхлээд байна агуулдаг гэж мэдэгдэж байгаа эрчим хүчний түвшин. Тэдний нэг нь хоёр устөрөгчийн атом өөр электрон гол хэсэг, эсвэл эсрэгээр нь татах эхэлдэг бол. Mezhuyev атом харилцаа, тохиодог тэдгээрийн хоорондын зай нь харилцан татах бөөм repulsion өөр тэнцвэртэй байна буурна. молекул, зүгээр л бий болсон байна, электрон нягтрал нэмэгдсэн байна. Эдгээр хоёр электрон үүл бага хэсгүүд нэг молекул электрон үүл үүсгэх нэгтгэж байна. Энгийнээр хэлэхэд, химийн бондын улмаас unpaired электронуудын харилцан өөр өөр атомын электрон orbitals нь давхардлын үр дүн юм.

Гэсэн хэдий ч, бүх атом харилцан биш. Иймээс электрон бүрхүүлүүд давхцаж байхгүй бол идэвхгүй хий,-ийн жишээ Тэд тогтвортой хэвээр байна. Луис, химийн бондын үүсэх элементийн бүх атом идэвхгүй хий хамгийн ойр, эсвэл өгөх электрон хавсран электрон бүрхүүлийн тохиргоо өөрчлөх хандлагатай байдаг гэж заасан нь энэ дүрэм боловсруулсан октэтын дээр үндэслэн.

Одоо байгаа бодис харилцаа холбооны хэд хэдэн төрөл байдаг. Тиймээс ионы, металл, covalent, хандивлагчдын хүлээн байдаг. Жишээ нь, металлын химийн бонд зөвхөн металл элемент байдаг. Энэ нь хыг электроны 1-2 атом бүр нь жишээ нь үүссэн байна, зэргэлдээ хэсгүүд электрон, вазелин нэг төрлийн хэлбэр нь "хувааж" байна. Энэ орчинд металлын ионууд байрладаг.

дээр дурдсан дээр үндэслэн, энэ нь химийн бондын электроны солилцох эсвэл өөр материалын анхан шатны хэсгүүдийн нэг нь шилжилтийн замаар үүсдэг атомуудын хооронд харилцан байна гэж дүгнэж болно.