Хүчиллэг: жишээ, хүснэгт. Хүчлийн шинж чанар

Хүчил нь устөрөгчтэй цахилгаанаар цэнэглэгдсэн ион (катион) -ыг өгөх чадвартай химийн нэгдэл бөгөөд кобальт бондыг үүсгэх хоёр харилцан үйлчлэгч электронуудыг хүлээн авах чадвартай байдаг.

Энэ нийтлэлд ерөнхий боловсролын сургуулийн ерөнхий боловсролын сургуульд суралцдаг үндсэн хүчлийг авч үзэх бөгөөд хамгийн олон янзын хүчлүүдийн талаарх олон сонирхолтой баримтуудыг судлах болно. Эхлээд эхэлье.

Хүчил: Зүйл

Химийн хувьд маш өөр өөр шинж чанартай өөр өөр хүчил байдаг. Химийн бодисууд нь органик буюу органик бус химийн нэгдлүүдийн хувьд ус, хүч чадал, тогтворгүй байдал, хэлбэлзэл, хүчилтөрөгчийн найрлага дахь агууламж дахь хүчлүүдээс ялгаатай байдаг. Энэ зүйлд бид хамгийн их мэдэгдэж байгаа хүснэгтэд үзүүлсэн хүснэгтийг авч үзэх болно. Хүснэгтэд хүчиллэгийн нэр ба химийн томъёог санахад танд тусална.

Тиймээс бүх зүйл тодорхой харагдаж байна. Энэ хүснэгтэд химийн үйлдвэрлэлийн хамгийн их мэдэгдэж байгаа хүчилүүдийг үзүүлэв. Хүснэгт нь нэр болон томьёоыг илүү хурдан тайлбарлахад тусална.

Устөрөгчийн сульфид

H ₂ S нь устөрөгчийн сульфид юм. Түүний онцлог нь бас хий юм. Устөрөгчийн сульфид нь усанд маш бага ууссан, маш олон төрлийн металлуудтай харилцан үйлчилдэг. Устөрөгчийн сульфиди нь "сул хүчлүүд" бүлэгт хамаарах бөгөөд бид энэ зүйлд авч үзэх жишээ болно.

H ₂ S ялимгүй сайхан амттай, мөн ялзарсан өндөг маш хурц үнэртэй байдаг. Байгальд, байгалийн болон галт уулын хийд олддог бөгөөд уураг нь ялзарсан үед гардаг.

Хїчил хїчин зїйлс нь маш чухал їйлдвэрлэлд зайлшгїй шаардлагатай байсан ÷ хїний эрїїл мэндэд сєрєг нєлєє їзїїлж чаддаггїй. Энэ хүчил нь хүний хувьд маш хортой байдаг. Устөрөгчийн сульфидийн бага хэмжээний амьсгалах үед толгой өвдөх нь хүндэрч, дотор муухайрах, толгой эргэх зэрэг шинж тэмдгүүд илэрнэ. Хэрэв хүн их хэмжээний H ₂ S-ийг амьсгалж байгаа бол таталт, ухаан алдах, эсвэл үхэлд хүргэх аюултай.

Хүхрийн хүчил

H ₂ SO ₄ нь 8-р ангид химийн хичээл заадаг химийн хүхрийн хүчил юм. Химийн хүчил, хүхрийн хүчил зэрэг нь маш хүчтэй исэлдүүлэгчид юм. H ₂ SO _{4 нь} маш олон металлын исэлдүүлэгч бодис, үндсэн исэлдүүлэгч бодисууд юм.

H ₂ SO ₄ арьс, хувцас хунар химийн шатаахад нөлөөлдөг боловч энэ нь устөрөгч сульфид шиг хортой биш юм.

Азотын хүчил

Хүчтэй хүчил нь бидний дэлхийд маш чухал юм. Эдгээр хүчлүүдийн жишээ: HCl, H ₂ SO ₄ , HBr, HNO ₃ . HNO ₃ нь мэдэгдэж байгаа азотын хүчил юм. Энэ нь аж үйлдвэр, хөдөө аж ахуйн салбарт өргөн хэрэглэгддэг. Энэ нь янз бүрийн бордоо, үнэт эдлэл, хэвлэмэл зураг, мансууруулах бодис, будагч бодис, цэргийн салбарт үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

Ийм азотын нэгэн адил химийн хүчил нь биед маш хортой байдаг. HNO ₃ уур нь амьсгаадах, цочмог үрэвсэл, амьсгалын замын цочрол үүсгэдэг.

Nitrous хүчил

Азотын хүчил нь ихэвчлэн азоттой холбоотой байдаг боловч тэдгээрийн хоорондын ялгаа байдаг. Ази тийш азотын хүчил азотоос хамаагүй сул дорой бөгөөд энэ нь хүний биед нөлөөлж буй шинж чанар, нөлөөтэй байдаг.

HNO _{2 нь} химийн аж үйлдвэрт өргөн хэрэглээтэй байсан.

Гидроффлуор хүчил

Hydrofluoric хүчил (эсвэл устөрөгч хайлуур жонш) нь H ₂ O c HF-ийн уусмал юм. Хүчиллэг томъёо нь ЭМС юм. Хөнгөн цагааны үйлдвэрт гидроффлуор хүчил маш идэвхтэй ашиглагддаг. Энэ нь силикатыг шингээж, цахиур, силикат шил.

Устөрөгчийн хайлуур жонш нь хүний биед маш их хор хөнөөлтэй байдаг бөгөөд түүний концентраци нь амархан эмтэй байж болно. Хэрэв та арьсанд хүрвэл эхний ээлжинд өөрчлөлт байхгүй ч хэдэн минутын дараа хурц өвдөлт, химийн түлэгдэл авч болно. Гидроффлуорийн хүчил нь байгаль орчинд маш хортой.

Давсны хүчил

HCl нь устөрөгч хлорид, хүчтэй хүчил юм. Устөрөгчийн хлорид нь хүчтэй бүлэгт хамаарах хүчлүүдийн шинж чанарыг хадгалдаг. Хүчлийн гадаргуу нь тодорхой, өнгөгүй бөгөөд агаарт тамхи татдаг. Хлорид устөрөгчийг металлургийн болон хүнсний үйлдвэрүүдэд өргөнөөр ашигладаг.

Энэ хүчил нь химийн түлэгдэл үүсгэдэг, гэхдээ нүдэнд цохиулах аюултай.

Фосфорын хүчил

Фосфорын хүчил (H ₃ PO ₄ ) нь шинж чанараараа сул хүчил юм. Гэсэн хэдий ч сул хүчлүүд хүчтэй хүчтэй шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, H ₃ PO _{4 нь} төмрийн үйлдвэрлэлээс төмөрийг сэргээн ашиглахад ашигладаг. Үүнээс гадна фосфорын (эсвэл ортофосфор) хүчил нь хөдөө аж ахуйд өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд төрөл бүрийн бордоог үйлдвэрлэдэг.

Хүчиллэгүүдийн шинж чанар нь хоорондоо маш төстэй - бараг бүгдээрээ хүний биед маш их хор хөнөөлтэй байдаг, H ₃ PO _{4 нь} огт өөр юм. Жишээ нь, энэ хүчил нь химийн түлэгдэл, хамар, шүд муудах шалтгаан болдог.

Нүүрстөрөгчийн хүчил

H ₂ CO ₃ нь сул хүчил юм. Энэ нь H ₂ O (ус) дахь CO ₂ (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) уусмагаар гарган авдаг. Карбоник хүчил нь биологи, биохимид ашиглагддаг.

Төрөл бүрийн хүчлүүдийн нягт

Хүчлийн нягт нь хими онолын болон практик хэсгүүдэд чухал байр суурийг эзэлдэг. Нягт нямбай мэддэг учраас хүчил агууламжийг тодорхойлох, тооцоолсон химийн асуудлыг шийдвэрлэх, урвалын хүчил зөв хэмжээг нэмэх боломжтой. Хүчлийн нягт нь концентрациас хамаарна. Жишээлбэл, концентрацийн агууламж их байвал нягтрал их байна.

Хүчиллэгүүдийн ерөнхий шинж чанар

Мэдээж бүх хүчил нь нарийн төвөгтэй бодис (тэдгээр нь үечилсэн хүснэгтийн хэд хэдэн элементээс бүрддэг) бөгөөд тэдгээрийн найрлагад H (устөрөгч) агуулдаг. Дараа нь бид нийтлэг байдаг хүчлүүдийн химийн шинж чанарыг авч үзэх болно.

1. Хүчилтөрөгч агуулсан бүх хүчил (O-ийн томъёонд) нь хүчилтөрөгчийн исэлийг задалдаг. Мөн анодын бодисууд нь энгийн бодисууд руу задардаг (жишээ нь, 2HF нь F ₂ , H ₂ руу задардаг).
2. Хүчиллэг исэлдүүлэгчид металлын үйл ажиллагааны цувралд (зөвхөн H зүүн талд байрлах) бүх металлуудтай харилцдаг.
3. Өөр өөр давстай харилцан үйлчлэлцдэг боловч зөвхөн сул дорой хүчлээр үүссэн бүтээгдэхүүнд хамаарна.

Тэдний физик шинж чанараас хамаарч хүчил нь хоорондоо эрс ялгаатай байдаг. Эцсийн эцэст тэд үнэртэй байж чаддаггүй, мөн шингэн, хий, тэр ч байтугай хатуу гэсэн янз бүрийн нөхцөлд байдаг. Хатуу хүчлийг судлахад маш сонирхолтой байдаг. Эдгээр хүчлүүдийн жишээ нь C ₂ H ₂ O ₄ ба H ₃ BO ₃ юм.

Төвлөрөл

Төвлөрөл гэдэг нь аливаа шийдлийн тоон бүрэлдэхүүнийг тодорхойлдог хэмжигдэхүүн юм. Жишээлбэл, химийн мэргэжилтнүүд ихэвчлэн хүхрийн хүчил H2 SO ₄ шингэлсэн хэмжээг тодорхойлох шаардлагатай байдаг. Үүнийг хийхийн тулд бага хэмжээний шингэрүүлсэн хүчлийг хэмжих шилэн саванд хийнэ, нягтын хүснэгтийн дагуу концентрацийг тодорхойлно. Хүчлийн концентраци нь нягтралтай нягт холбоотой байдаг бөгөөд ихэвчлэн концентрацийг тодорхойлоход уусдаг цэвэр хүчлүүдийн хувийн жинг тодорхойлох шаардлагатай тооцоололд асуудал байдаг.

Бүх хүчиллэгийг H химийн атомын тоогоор химийн томъёооор нь ангилдаг

Хамгийн түгээмэл ангиллуудын нэг бол бүх хүчиллэгийг монобазар, диафик, тус тусад нь овгийн хүчилд шилжүүлэх явдал юм. Монобазрын хүчлүүдийн жишээнд HNO ₃ (азотын), HCl (давсны хүчил), HF (гидроффтор хүчил) болон бусад. Эдгээр атомууд нь тэдгээрийн найрлагад зөвхөн нэг H atom байдаг учраас эдгээр хүчил нь монобасс юм. Энэ нь хүчиллэг найрлага дахь H атомын тоогоор ангилдаг гэдгийг санах нь зөвхөн чухал юм. Диачик хүчлийг мөн адил тодорхойлно. Жишээ нь: H ₂ SO ₄ (хүхрийн), H ₂ S (устөрөгч сульфид), H ₂ CO ₃ (нүүрс) болон бусад. Гурван суурь: H ₃ PO ₄ (фосфор).

Хүчлийн үндсэн ангилал

Хүчиллэгүүдийн хамгийн түгээмэл ангиллын нэг бол тэдгээрийг хүчилтөрөгч агуулсан ба хүчилтөрөгчгүй болгох явдал юм. Уг бодисын химийн томъёог мэдэхгүйгээр хүчилтөрөгч агуулсан хүчил гэдгийг санах хэрэгтэй.

Бүтээсэн бүх хүчилтөрөгчгүй хүчил нь элемент O-хүчилтөрөгчийн чухал элемент байхгүй, гэвч найрлагад H. Тиймээс "устөрөгч" гэдэг нэрэндээ үргэлж нэрлэгддэг. HCl нь давсны хүчил ба H ₂ S нь устөрөгч сульфид юм.

Гэхдээ хүчиллэг хүчил нэрээр та томъёог бичиж болно. Жишээлбэл, бодис дахь А объектын тоо 4 эсвэл 3 байвал дагавар -n-, мөн төгсгөлд -aя-үргэлж нэр дээр үргэлж нэмэгддэг:

• H ₂ SO ₄ - хүхрийн (атомын тоо - 4);
• H ₂ SiO ₃ - цахиур (атомын тоо - 3).

Хэрэв бодис эсвэл гурван бодисын хүчилтөрөгч атомаас бага байвал дагавар -ист нэрийг ашиглана:

• HNO ₂ - азот;
• H ₂ SO ₃ - хүхэр.

Нийтлэг шинж

Бүх хүчил нь исгэлэн амттай бөгөөд бага зэрэг металл байдаг. Гэхдээ бид одоо үүнтэй төстэй бусад шинж чанаруудыг авч үзэх болно.

Үзүүлэлт гэж нэрлэгддэг ийм бодис байдаг. Үзүүлэлтүүд нь өнгө өөрчлөгдөж, өнгө нь өөрчлөгддөг, гэхдээ өнгө нь өөрчлөгддөг. Энэ нь зарим нэг бодис, тухайлбал, хүчил зэрэг үзүүлэлтүүд дээр ажиллаж байгаа үед тохиолддог.

Өнгөтөй өөрчлөлтийн жишээ нь цай, нимбэгийн хүчил гэх мэт олон бүтээгдэхүүнийг хэрэглэж болно. Нь нимбэгний цай хаягдахад цай нь аажим аажмаар гэрэлтэж эхэлдэг. Энэ нь нимбэгний хүчил агуулсан бодис юм.

Бусад жишээнүүд байна. Litmus нь төвийг сахисан орчинд гэгээтэй өнгөөр давсны хүчил нэмэгдэхэд улаан өнгөтэй болдог.

Хэрвээ хүчилтөрөгч нь хүчилтөрөгч хүртэлх хүчилтөрөгчтэй урвалд орвол хийн бөмбөлгүүд - H. Хэдий металыг H хүчилтөрөгчийн цуваан дахь хүчлийн сорилын хоолойд байрлуулсан бол урвал үүсэхгүй бөгөөд хийн хувьсал гарахгүй болно. Тиймээс зэс, мөнгө, мөнгөн ус, цагаан алт, алтны хүчлүүд нь хариу үйлдэл үзүүлэхгүй.

Энэ өгүүлэлд бид хамгийн алдартай химийн хүчлүүд, тэдгээрийн гол шинж чанар, ялгааг бид судалсан.