Калийн хромат. хими, физик шинж бэлтгэх. програм

калийн хромат буюу калийн hromovoloknisty (олон улсын нэр: Kalium chromicum, Kaliumchromat, калийн хромат) - нь органик бус бодис, orthorhombic системийн шар талст, усанд уусдаг юм. Энэ нь үнэгүй мужид байхгүй байгаа хромын хүчил H2CrO4, давс хэлнэ. дараах томъёогоор бодис калийн хромат нь: CrK2O4

калийн хромат хэрхэн авах вэ?

хэд хэдэн аргаар гаргаж авсан Hromovoloknisty калийн:

1. хромын исэл исэлдүүлэх калийн хлорат нь (урвалын 500-700 градусын температурт явагддаг):

Cr2O3 (хромын исэл) + KClO3 (калийн хлорат) + K2CO3 (калийн карбонат) = 2K2CrO4 (калийн хромат) + KCl (калийн хлорид) + 2CO2 (нүүрсхүчлийн хий)

2. хромын исэл татан буулгах нь калийн гидроксидын :

CrO3 (хромын исэл) + 2KOH (калийн гидроксидын) = K2CrO4 (калийн хромат) + H2O (ус)

3. халааж калийн бихроматын задрал нь (урвалын 500-600 градусын температурт явагдаж байна):

4K2Cr2O7 (калийн бихроматын) = 4K2CrO4 (калийн хромат) + 2Cr2O3 (хромын исэл) + 3O2 (хүчилтөрөгчийн)

4. калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмал өртөх нь калийн бихроматын :

K2Cr2O7 (калийн бихроматын) + 2KOH (калийн гидроксидын) = 2K2CrO4 (калийн хромат) + H2O (ус)

5. "tarapakait" гэж нэрлэдэг ховор ашигт малтмалын шинж чанар. Энэ нь калийн хайлш hromovoloknisty.

Калийн хромат, химийн шинж чанар нь:

1. уусмалд хүчлүүдийн hromovoloknisty кали калийн бихроматын, хэний томъёо K2Cr2O7 ордог. Үүний жишээ нь дараах урвал нь:

2K2CrO4 (калийн хромат) + 2HCl (давсны хүчлийн шингэрүүлсэн) = K2Cr2O7 (калийн бихроматын) + 2KCl (калийн хлорид) + H2O (ус)

2. хүчтэй хүчил хамтаар өөр хариу үйлдэл Жишээ нь, явагддаг байна:

K2CrO4 (калийн хромат) + 2HCl (төвлөрсөн хэлбэрээр давсны хүчил) K = (Cr (Cl) O3) (complexed хромын) + KCl (калийн хлорид) + H2O (ус)

3. калийн хромат халуун төвлөрсөн хүчил үзэсгэлэн исэлдүүлэгч шинж урвалын байна. Үүний нэг жишээ нь дараах урвал 90 градусын температурт явуулсан юм:

2K2CrO4 (калийн хромат) + 16HCl (давсны хүчил) = 2CrCl3 (хромын хлорид) + 3Cl2 (хлорын хий гэх мэт) + 4KCl (калийн хлорид) + 8H2O (ус)

4. Hromovoloknisty калийн солилцох урвалын орж болох юм. Жишээ нь:

K2CrO4 (калийн хромат) + 2AgNO3 (мөнгөний нитратын) = Ag2CrO4 (мөнгө хромат, тунадас) + 2KNO3 (калийн нитрат)
K2CrO4 (калийн хромат) + Hg2 (NO3) 2 (мөнгөн усны нитрат) = Hg2CrO4 (мөнгөн усны хромат тунадас) + 2KNO3 (калийн нитрат)

физик шинж чанар калийн хромат нь:

1. нягтрал 2,732 г / см3 байна.
2. калийн хромат 968,3 ° С-д хайлдаг Байдлаар 668 градусын температурт улаан зургаан өнцөгт үе ордог - Улаан - өөр өнгө олж авсан. Гэсэн хэдий ч, хөргөлт дээр дахин шар болжээ.
3. хэлбэр шар талст rhombic систем.
4. Энэ нь сансрын бүлэг P Нам хамаарагдана.
5. paramagnetic заана.
этанол 6. муу уусдаг, усанд уусдаггүй. этилийн спирт болон диэтилийн уусдаг.
7. молийн масс 194,19 г / моль байдаг.

калийн хромат оптик шинж чанар:

1.74-ийн хугарлын илтгэгч

Шаардлагатай тохиолдолд калийн хромат?

1. арьсан салбар идээлэгч бодис болгон ашиглаж байна. нь mordant болгон ашиглаж даавуу будах байна.
2. Энэ нь тусгай химийн газрын тос нь электролит бүрэлдэхүүн нэг хэсэг болгон ашиглаж байна.
3. лав болон газрын тосны brightener байна.
4. будаг үйлдвэрлэл нь исэлдүүлэгч зэрэг органик синтез, жишээ нь, байна.
5. Мөн hromovoloknisty калийн уусмал мөнгө электрохимийн исэлдэлт бэлтгэхэд ашиглаж, зэс, мөнгөний хайлш нь бүтээгдэхүүний хэсэгт байна.
6. анагаах ухаанд homeopathic гэм хор арилгах болгон ашигласан байна.
7. лаборатори аяга таваг угаах онд өмнө нь хүйтэнд ханасан концентрацитай хүхрийн хүчил, K2Cr2O7 уусмал тэнцүү хэмжээний холимог юм.

Калийн бихроматын (техникийн нэр - Chrompick)

Энэ нь улаан, улбар шар өнгийн талст илэрхийлнэ. Ямар ч талст хэлбэр, куб сантиметр тутамд 2,684 грамм нь нягтрал байна 397 градус хайлдаг. -Нд цаашид халаалтын задардаг. 20 градусын усанд уусах ус 100 грамм тутамд давс 12,48 грамм тэнцүү байна. Калийн бихроматын өргөн дохионы нь исэлдүүлэгч, тоглолт салбарт болгон ашиглаж, мөн hromametrii нь урвалж гэж байна.