Натрийн сульфат гэж юу вэ?

Натрийн сульфат - нь хүчлийн давс натри, хүхрийн хүчил. Тэмдэглэсэн NaHSO4 бодис нэхэмжлэл. Натрийн сульфат нь ил тод, тунгалаг ямар ч тодорхой үнэр байх юм. куб сантиметр тутамд 2,472 грамм - бодисын молийн масс мэнгэ тутамд 120,06 гр, болон нягтшил тэнцүү байна. Энэ нь +186 ° С-ийн температурт хайлдаг бодисыг халаалт дараа хоёр полиморф шилжилтийг ажиглаж болно - +140 ° С-ийн температурт болон +170 ° С

Натрийн сульфат сульфат нь урвал нь өнгөрч, шүлтийн нь урвалд болно. Тиймээс үүнийг урвалд өөр натрийн гидроксидын үүссэн натрийн сульфат , ус. Ижил материал хүчтэй халаалтын (+250 ° С буюу түүнээс дээш) байгаа бол энэ нь натрийн pyrosulfate, ус хуваагдаж байна.

Ер нь, натрийн сульфат нь бусад бодистой урвалд биш, гэхдээ хайлш үүсгэх температур +450-аас их ° C-д гардаг, энэ нь давс, исэл нь урвалд чадвартай байдаг.

Энэ бодисын практик ач холбогдол маш их байдаг: энэ нь (урсгалын гэх мэт) өнгөт төмөрлөг хэрэглэдэг, энэ нь бас орчуулга исэл сульфат нь урвалж үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ нь хүчтэй мөсөн хувиргах юм. хоол хийх өргөн ашиглаж байна (албан ёсоор хүнсний нэмэлт E514 бүртгүүлсэн).

Гэсэн хэдий ч, хүний амь түүний ач холбогдол хэдий ч, натрийн сульфат нь бас аюултай байж болно: Хүчтэй шүлтийн байж, бодис маш их идэмхий, арьс түлэх үлдээж болно харьцдаг, ихээхэн хохирол, нүд учруулсан юм. хамгийн том аюул нь ходоод гэдэсний зам руу унаж байна. Энэ нь маш их хор хөнөөлтэй бодис, уур амьсгал юм.

Улмаас хүний биед натрийн bisulfate сөрөг нөлөөлөл нь "аюул" -ийн олон улсын тэмдэглэгээ тэмдэглэгдсэн бодис дөрвөлжин улбар шар юм, хоёр диагональ цуулбар хар судал. өөрийн үйлдвэрлэл дээр байрлуулсан нь зөвхөн хүнд төдийгүй хүрээлэн буй орчинд бодисын аюул, түүнчлэн хязгаарлалтуудын тухай хэлсэн нь тэмдэг.

натри нь концентрацитай хүхрийн хүчил, натрийн гидроксид ба хүхрийн хүчил илүү байх ёстой хооронд урвал гүйцэтгэхэд шаардлагатай hydrogensulfate. Үүний үр дүнд энэ урвал натрийн bisulfate, ус гаргадаг.

Гэсэн хэдий ч, та энэ материалыг хүлээн авах өмнө өөрийгөө натри авах. натри бэлтгэх нь хэтэрхий журмыг төвөгтэй байгаа бол, тэр ч байтугай гэр аргын зарим боломжтой.

эртний аргуудын нэг нь натри урвал сэргээх олж авах юм натрийн карбонат (+1000 ° С орчим) нь өндөр температур нүүрс байна (Na2CO3). Үүний үр дүн нь цэвэр натри, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь тусгаарлах авах байсан юм. урвал явуулах ч цаг хугацаа шаардсан ажил биш байсан боловч нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн суллах, энэ нь маш аюултай болжээ.

хайлсан нь электролизийн - Тиймээс энэ нь бэлтгэл өөр нэг аргыг зохион бүтээсэн байна натрийн хлорид. Энэ аргын давуу тал нь зөвхөн түүний харьцангуй аюулгүй байдал, гэхдээ бууруулах бодис халаалтын температурын илүү ч бас бага байна: +600 ° С оронд +1000 ° С Мэдээж, тэнд температур гэж хэлсэн натрийн хлорид (нийтлэг давс) нь халаах боломж бол - Энэ нь энэ арга нь гэртээ хэрэглэж болно юм.

Бэлтгэсэн конгенерээс натрийн hydrogensulfate болон хүн төрөлхтөнд ямар ч ач холбогдол багатай - үелэх химийн идэвхтэй элементийн - натри үндэслэн. Энэ бодис - натрийн hydrosulfide, хүчил давс, натрийн хүхэрт ус төрөгч. Энэ томъёо NaHS хамт тэмдэглэсэн цагаан талст, илэрхийлнэ. Энэ нь натрийн гидроксидын уусмалаар дамжин натрийн сульфид ба устөрөгчийн сульфид нь уусмал дамжуулан хүхэрт устөрөгчийн өнгөрч замаар олж авсан байна.

Натри hydrosulfide шүлт болон хүчил, амархан хүчилтөрөгчтэй хамт исэлдсэн урвалд ордог. хайлах гэхэд нь хар болж байна. Энэ нь өргөн ашиглаж байна: илүүдэл арьсны давхрага, нэхмэлийн тархсан олон будагч бодис butifos үйлдвэрлэх түүхий эд болгон ашиглаж арилгахын тулд ашигладаг хэрэгслийг нэг хэсэг.