Үүсэх, Коллеж, их сургуулиуд
Нэгдлүүдийг дахь хүчилтөрөгчийн валентын гэж юу вэ?
үе үе хүснэгтэд элементийн нөхцөл байдлыг, түүний атомын бүтцийн гол онцлогийг шалгах хэрэгтэй Боломжит утгууд валентын хүчилтөрөгч тодорхойлох зорилгоор. Энэ арга нь ямар ердийн дахь хүчилтөрөгчийн валентын, ямар түүний хувьд ердийн биш юм асуултад судалгаанд чухал ач холбогдолтой юм. Хамгийн түгээмэл нэгдлүүд нь хэвийн valency үзэсгэлэн - II. Энэ боломж нь та хүчилтөрөгч оролцсон эцсийн хоёртын томъёонд өөр атомын бондын тоог тодорхойлох боломжийг олгодог.
дахь хүчилтөрөгчийн валентын гэж юу вэ?
шинж чанар, мэдлэг хуримтлуулах эхний үе шатанд бодис бүтэц чадвар бодисын молекул дахь атомууд нь тодорхой тооны холбох - химич валентын гэж бодсон. дахь хүчилтөрөгчийн ямар валентын ойлгох элементийн илрүүлсний дараа олон эрдэмтэд оролдсон байна. , Хүчилтөрөгчийн химийн урвалын хоёр цэнт устөрөгчийн атом залгагдсан тэр divalent үг: Хариу туршилтаар гарган авсан байна. бодисын бүтцийн тухай мэдлэг хуримтлуулах нь янз бүрийн химийн бондын төлөөлөл. H. Льюис, W. Kossel-ын тархалтыг түүний онол Харах электрон бүтэц цэг нь химийн харилцан үйлчлэлийн шинж чанар тодруулна. Судлаачид хамгийн тогтвортой эрчим хүчний улсын төлөө зорьж холболтын тодорхой тооны бүрдүүлэх атомын чадварыг тайлбарлаж байна. бодис илүү тогтвортой болсон нь хамгийн жижиг хэсгүүдийг хүрэх тохиолдолд. онол, Льюис бүтэц маш их анхаарал татаж химийн бондын бий оролцож гадаад электроны үүрэг төлсөн.
үе үе хүснэгтэд хүчилтөрөгчийн байрлуулах шинж чанар
Хүчилтөрөгчийн валентын байх нь тодорхойлохын тулд энэ нь түүний зарим нэмэлт сонголтуудыг авч үзэх шаардлагатай электрон бүтэц. үелэх Хүчилтөрөгч бүлгийн дарга 16. гэр бүлийн гишүүдийн нийтлэг нэр нь - "chalcogens" Тэд VI (A) бүлэгт хамаарах хуучирсан ангиллын. Хүчилтөрөгчийн үелэх онд №8 дагуу нүдэнд юм. цөм түүний найрлага 8, эерэг төвийг сахисан бага тоосонцор нь ижил тоо байдаг. нь атомын орон зайн хувьд хоёр байдаг эрчим хүчний түвшин , гадаад - хэзээ электронууд 8, 6 тохиолддог.
Ямар харилцаа атом болон тархалтыг бүрэлдэхүүнд хооронд байдаг?
хүчилтөрөгчийн атомын сүүлийн түвшинд хоёр unpaired электрон агуулдаг. элемент фторын electronegativity (бонд электронууд хос татах чадвар) үнэ цэнэ чанарын хувьд муу байдаг. бусад элементүүд нь хүчилтөрөгчийн нэгдэл үүсэх үед молекулын нийт электрон нягтрал (фторын электроны бусад) үүссэн татаж байна. магадгүй хоёр сөрөг хураамж гадна нь гадна бүрхүүлд нь тогтвортой байдалд хүрчээ. Энэ нь хүчилтөрөгчийн 2 электрон шаардлагатай гэсэн үг юм. Байж болох дараах сонголтууд: нэг электроныг (валентын II), хол бусад атомын 2 электроны-аас хүлээн авч (валентын II), бусад атом (0 валентын) -аас электрон хүлээн авахгүй. Ердийн хүчилтөрөгчийн зан хоёр дахь хэргийг шинж. Ингэснээр та олохын тулд ашиглаж болно юу нь нийтлэг нэгдэл хамгийн нийтлэг дахь хүчилтөрөгчийн валентын. Эдгээр металл, nonmetals исэл олонхийн орно.
Хэрхэн нэгдлүүд нь валентын вэ?
Хүчилтөрөгч нь химийн элемент нь олон шууд харилцах боломжтой юм. (Идэвхгүй хий аргон, Гелийн, неон бусад) үелэх бараг бүх төлөөлөгчидтэй түүний нэгдлүүдийг Мэдэгдэж байгаа. галоген, сайхан металлаар урвал, хүчилтөрөгчийн шууд оролцож чадахгүй ч исэл Au 2 O 3, F 2 O, Cl 2 O 7 болон бусад байх (шууд бус замаар олж авсан). оролцдог хүчилтөрөгч үүсэх хоёртын нэгдлийн хувьд онцлогтой нь covalent бонд болон туйлтай. Ийм молекулууд нь Valency ямар ч электрон хос, өөр өөр атомын цөм татагдаж байна тооноос хамаарна. хүчилтөрөгчийн атомын нэгдэл дийлэнх хоёр covalent бондын бүтээхэд оролцож байна. Жишээ нь, CO 2, P 2 O 5, SO 2, SO 3, К-2 O, Б 2 O 3, Mo 2 O 5, болон бусад молекулын исэл юм. Түүнийг valency III хувьд хэвийн бус hydronium катионы H 3 O + хүчилтөрөгчийн үзмэр. peroxo -OO- байгаа нь устөрөгчийн хэт исэл H 2 O 2 ер бусын шинж чанарыг нөлөөлсөн байна. Энэ бодис нь шинж хүчилтөрөгчийн энэ валентын II чанартай байна.
-ын тархалтыг хэрхэн тодорхойлох элементийн?
электронууд цэгүүд гадна давхарга тэмдэглэх бөгөөд эргэн тойрон нь химийн тэмдэг элемент - валентын хүчилтөрөгч ойлголт боломжийг Льюис бүтцийг өгдөг. Тэд хуваалцсан электрон хос нэг хэсэг болох молекулын бий оролцдог. Формула Льюис өөрийн unpaired электроны (2) тоог харгалзах хүчилтөрөгчийн valency харуулж байна. ижил үр дүн электрон дүрс бүтцийг ашиглан олж авсан юм. гадаад хүчилтөрөгчийн түвшин байрладаг unpaired электроны хоёр эс (томъёонд сумаар заасан). хөрш атомын хоёртын нэгдэл үнэ цэнэ нь эцсийн томъёо дахь боломжийг дахь хүчилтөрөгчийн ямар тархалтыг тухай мэдээлэл хувьд. Үүнийг хийхийн тулд энгийн тооцоог хийх. Эхний хүчилтөрөгчийн тархалтыг хэвийн хурдтай O атомын тоогоор үржүүлж байна. үр дүнд нь үнэ цэнэ нь хүчилтөрөгчтэй нэгдэж өөр элемент ойролцоо химийн тэмдэг нь дараах томъёогоор-д заасны дагуу индекс хувааж болох юм. Энэ нь энгийн арга нь бид тэдний исэл valency нүүрс болон фосфор тооцоолно.
- нүүрстөрөгчийн тодорхойлсон индексийг хувааж 2 • 2 = 4 үр дүнд хэд хэдэн нийтлэг CO 2 valency элементийн тэмдэг O давхар ислийн баруун доод индекс нэмэгдэх: 4/1 = 4. нүүрстөрөгчийн давхар исэл, CO 2 хамгийн өндөр валентын улсын IV байна .
- -д фосфорын исэл P химийн хүчилтөрөгчийн тэмдэг индекс баруун доод талд 2 O 5 ердийн валентын атомын O 5 • 2 = 10. гэхэд энэ тоо хуваагдал нь нэмэгдэх гэж фосфор атомын баруун доод индекс томъёо: 10/2 = 5. фосфор исэл Энэ нь хамгийн өндөр валентын V. байна
Similar articles
Trending Now