Covalent бонд

анх удаа covalent бондын химич зэрэг ойлголт Гилберт Ньютон Левис, тайлбарласан нээсний дараа ярьсан бонд хоёр электроны нийгэмшүүлэх байна. Илүү сүүлийн үеийн судалгаа өөрийгөө covalent бондын зарчмыг тайлбарласан байна. гэдэг үг нь өөр атом бүхий бондыг байгуулах нэг хэсэг нь атомын чадвар гэж covalent химийн үзэж болно.

Энд жишээ байна:

electronegativity онд бага зэргийн ялгаа (С ба CL, C болон H) хоёр атом байдаг. Ер нь, энэ атом, электрон бүрхүүлийн бүтэц нь идэвхгүй хий электрон бүрхүүл аль болох бүтцийн ойрхон байна.

Эдгээр нөхцөл электрон хос эдгээр атом, тэдэнд нийтлэг татах бөөм гарч байхад. Энэ тохиолдолд, электрон үүл нь зүгээр л нэгэн адил давхцаж байхгүй бол ионы үүсгэдэггүй. Covalent бондын Үнэндээ хоёр атомын аюулгүй холболт, нөгөө атомын нэг электрон үүлэн internuclear сансарт "татгалзлын" учирсан байна электрон нягтрал тараагдах бөгөөд системийн эрчим хүчний өөрчлөгдсөн байна гэж заасан байдаг. электрон үүл нь илүү өргөн хүрээтэй харилцан давхардсан, холболт илүү бат бөх байх ёстой гэж үзэж байна.

Тиймээс covalent бонд - боловсрол, хоёр атомын хамаарах хоёр электронуудын харилцан нийгэмшүүлэх замаар үүссэн юм.

Дүрмээр бол, молекулын сүлжээ бүхий бодис нь covalent бондын байгуулсан байна. Шинж чанар нь молекулын бүтэц нь хайлж, бага температур, усны уусах ядуу болон бага цахилгаан дамжуулах үед буцалж байна. Тиймээс бид дүгнэж болно гэх германий, цахиур, хлор, устөрөгч зэрэг элементүүдийн үндэс бүтэц гэж - нь covalent бонд.

нийлмэл энэ төрлийн хувьд ердийн байдаг шинж чанарууд:

1. Ханалтын. Энэ эд хөрөнгийн дор нь ихэвчлэн тэд тодорхой атом байгуулж болно холболтын хамгийн их тоо гэж ойлгож байна. Энэ нь атомын эдгээр orbitals нийт тоо хэмжээний химийн бондын үүсэх оролцож болно тодорхойлогдоно. атомын valency Нөгөө талаас, энэ зорилго нь orbitals ашиглаж аль хэдийн тоогоор тодорхойлж болно.
2. Зүг чиг. Бүх атом хүчтэй боломжтой бонд бүрдүүлэх хандлагатай байдаг. Тэд бие биетэйгээ давхцах зэрэг хамгийн их хүч чадал, хоёр атомын электрон үүл орон зайн чиг баримжаа нь тохиолдлоор тохиолдолд хүрсэн байна. Үүнээс гадна, энэ чиг баримжаа олгох молекулын орон зайн зохион байгуулалт нөлөөлдөг шиг covalent бонд өмч юм , органик бодисын гэсэн тэдний "геометрийн хэлбэр" үүрэгтэй.
3. Polarizability. Энэ албан тушаал нь хоёр төрлийн нэг covalent уялдаа холбоо байдаг гэсэн санаан дээр үндэслэн:

• туйлын болон төрийн бус тэгш хэмтэй. Энэ төрлийн харилцаа холбоо, өөр өөр төрлийн, жишээ нь зөвхөн атом бий болно Түүний electronegativity тэд нилээд ялгаатай буюу нийт электрон хос симметр бус хуваагдсан тохиолдолд.
• nonpolar covalent бонд нь electronegativity бараг тэнцүү байна, нүүрстөрөгчийн атом хооронд болдог ба электрон нягтрал түгээх жигд байсан.

Үүнээс гадна, covalent бондын тодорхой тоон шинж чанар байдаг:

• заавал эрчим хүч. Энэ параметр нь түүний хүч чадлын хувьд туйлын харилцаа шинж. Эрчим хүчний дагуу хоёр атом хоорондын холбоог эвдэх хэрэгтэй дулааны хэмжээ, түүнчлэн тэдгээрийн уулзвар дээр хуваарилсан байна дулааны хэмжээг гэсэн үг юм.
• бондын уртын болон молекулын химийн дагуу хоёр атомын бөөм хооронд шугамын урт нь хэлнэ. Энэ параметр нь мөн бонд хүч чадал шинж.
• туйлын мөч - валентын бондын эерэг болон сөрөг шинж нь тоо хэмжээ.