Хүхрийн хүчил. Формула, шинж чанар, бэлтгэх, ашиглах

Хүхрийн хүчил түүхэн нэр нь: Тунгалаг тос. Эрт цагт эхэлсэн хүчлийн судалгаа, өөрийн бичээсүүдэд, энэ нь тайлбарласан байдаг: Грекийн эмч Dioscorides, Ромын байгаль Pliniy Starshy, Исламын alchemists Geber, Razi болон Ибн-и Sina болон бусад. Sumer онд Тунгалаг жагсаалт, бодисын өнгө өөр ангилдаг байсан. Өнөө үед, үг нь "Тунгалаг" divalent металлын талст hydrates сульфат нэгтгэдэг.

17-р зуунд, Голланд, Германы химич Иоганн Glauber хүхрийн хүчил нь хүхэр олж авсан калийн нитрат байлцуулан (KNO3) усны уур. 1736 онд Dzhoshua Uord (Лондон-аас эм зүйч), энэ арга үйлдвэрлэлд ашиглаж байна. аль хэдийн их хэмжээний хүхрийн хүчил үйлдвэрлэж эхэлсэн үед энэ нь цаг хугацаа лавлагаа, нэг цэг гэж үзэж болно. Энэ нь Формула (H2SO4), ерөнхийдөө чимээгүй дараа Шведийн химич Berzelius (1779-1848) суулгах боломжтой гэж үзсэн.

цагаан толгойн тэмдэгт (томилогдсон химийн элемент) болон бага тоон кодыг ашиглан Berzelius (молекул нь тоо заасан, тухайн төрлийн атом) нэг молекул 1 хүхрийн атомын (S), хоёр устөрөгчийн атом (H), 4 хүчилтөрөгчийн атом (агуулдаг нь тогтоогджээ O ). Тэр цагаас хойш энэ нь молекул дахь химийн хэлний хүхрийн хүчил тайлбарласан юм тоон болон чанарын найрлагыг мэдэх болжээ.

бүтцийн томъёо, графикаар тэдний хооронд молекул дахь атом, химийн бондын харилцан зохион харагдаж байгаа (тэдгээр нь ихэвчлэн шугамаар тэмдэглэсэн байна) молекулын төв хоёр хүчилтөрөгчийн атом нь баталгаат хоёр нь хүхрийн атомын байна гэж мэдээлж байна. тус бүр нь нэг устөрөгчийн атом хавсаргасан байгаа нөгөө хоёр хүчилтөрөгчийн атом нь, хүхрийн атомын бас нэг бондын холбогдсон.

шинж чанар

Хүхрийн хүчил - өнгөгүй, эсвэл бага зэрэг шар, өтгөн шингэн, бүх агууламж усанд уусдаг. Энэ нь хүчтэй эрдэс юм хүчил. Хүчиллэг металлын маш идэмхий байна (халаалт ямар төмөр төвлөрсөн харилцан, энэ passivates) чулуулаг, мал, амьтны эд болон бусад материал. Энэ нь өндөр hygroscopicity болон тунхаглал нь хүчтэй исэлдүүлэгч шинж чанартай байдаг. 10.4 ° C хүчил занар температурт. 300 ° С хүртэл халааж байхад бараг 99% нь хүчил хүхрийн гуравч исэл (SO3) алддаг.

Түүний шинж чанар нь усан уусмалын концентрациас хамаарч өөрчлөгдөнө. Тэнд түгээмэл нэр хүчлийн уусмал байдаг юм. Шингэлнэ хүчил 10% байх ёстой гэж үзэж байна. Цэнэглэдэг - 29-аас 32% байна. агууламж нь 75% -иас бага (ISO 2184-д тодорхойлсны дагуу) үед энэ цамхаг гэж нэрлэдэг. 98% -ийн агууламж, дараа нь энэ байх юм бол хүхрийн хүчил төвлөрсөн. томъёо (Химийн эсвэл бүтцийн) бүх тохиолдолд өөрчлөгдөхгүй хэвээр байна.

H2S2O7: концентрацитай хүхрийн хүчил ууссан үед хүхрийн гуравч исэл, эсвэл oleum түүний томъёо гэж бичиж болно, хүхрийн хүчил fuming үүсдэг. Цэвэр хүчил (H2S2O7) 36 ° С-нь хатуу байх нь хайлах температур хүхрийн хүчил усжилтын урвал их хэмжээгээр дулааны хувилбар тодорхойлогддог.

Хорогдуулсан хүчил металл аль нь хүчтэй исэлдүүлэгч шинж чанартай байна урвалд нь урвалд байна. Энэ нь хүхрийн хүчил сэргээдэг, бий томъёо бодис нь хүхрийн атом (4, 0 буюу -2 хүртэл) багасах агуулсан байж болно: SO2, S, эсвэл H2S.

Энэ нь төрийн бус металл, жишээ нь, нүүрс, эсвэл хүхэр урвалд ордог:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

натрийн хлорид урвалд ордог:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Энэ нь -SO3H бүлэгт үнэрт нэгдэл бензолын цагираг хавсаргасан нь устөрөгчийн атом нь electrophilic орлуулах урвалын тодорхойлогддог.

хүлээн авах

1831 онд зүү H2SO4, одоо гол нь олж авах аргыг патентлагдсан байна. Өнөөдөр хүхрийн хүчил ихэнх нь энэ аргыг ашиглан үйлдвэрлэсэн байна. түүхий эд материал сульфидын хүдрийг (ихэвчлэн төмрийн пирит FeS2), ингэснээр шохойжуулсан хийг бүрдүүлэх, тусгай зууханд шатааж байна ашигласан. хийн температур 900 ° C-тэй тэнцүү байдаг тул дараа нь энэ нь 70% -ийн агууламж нь хүхрийн хүчил хөргөлттэй байна. циклон болон цахилгаан тундасжуулагч хийн 40 нь хүчлийн агууламж болон катализаторын хорт (As2O5 болон фторын), хүчил аэрозоль нойтон цахилгаан тундасжуулагч 10% нь угаах цамхагт шорооноос цэвэрлэж байна. Дараа нь шохойжуулсан хийн 9% хүхрийн давхар исэл (SO2), хатаасан болон холбоо барих аппарат тэжээхэд агуулсан. ванадий катализатор 3 давхаргаар дамжин өнгөрөх, SO2 SO3 нь исэлдсэн байна. үүссэн хүхрийн гуравч исэл татан буулгах, концентрацитай хүхрийн хүчил хэрэглэдэг. усгүй хүхрийн хүчил дахь хүхрийн триоксид (SO3) -ийн Формула шийдэл H2S2O7 юм. Энэ хэлбэр нь ган саванд oleum энэ нь хүссэн агууламж нь шингэлсэн байна хэрэглэгчдэд дамжуулж байна.

програм

Шалтгаалан өөр өөр химийн шинж, H2SO4 програмууд нь өргөн хүрээтэй байдаг. хүчил өөрөө үйлдвэрлэл, янз бүрийн цэвэрлэгч үйлдвэрлэх нь хар тугалганы хүчлийн зай нь электролит болгон, энэ нь бас химийн салбарт чухал урвалжийг юм. Энэ нь мөн үйлдвэрлэлд хэрэглэж байгаа: спирт, хуванцар, будаг, резин, эфирийг, цавууг, тэсрэх, саван болон угаалгын нунтаг, эм, цаас, цаас, газрын тос.