Хүчил, суурь Bronsted-Lowry-ын Protolytic онол

Protolytic онол нь хүчил ба сууриуд байгаа талаар The Ирмэгийн хоёр шинжлэх ухаан - физик, химийн. Хэрэв нь шинж чанар, бүх суурийн болон хүчлийн шинж чанарыг тодорхойлно. Эрдэмтэд өөр хоорондоо харилцан бодисын хоёр анги болгон хувааж болно.

онолын даалгавар

хэрхэн газрыг урвалыг авч тэдгээрийн хоорондын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд ямар бүтээгдэхүүн үүсдэг урьдчилан таамаглах ба: хүчил, суурийн Protolytic онол чухал зорилтыг шийдвэрлэхэд тусална. Үүнийг хийхийн тулд мэргэжилтнүүд хүчил, суурийн тоон болон чанарын үзүүлэлтийг хэрэглэнэ.

Тиймээс өөрөөр ийм хүчил, суурь гэж ойлгогдож байгаа хэд хэдэн онол байдаг. өөр өөр аргаар тэд бусад шинж чанарыг үнэлэх. Эцэст нь энэ нь ямар урвалын үр дүн байх болно хамаарна.

Ойлголтын химийн систем

Тэд нар байгальд харилцан хэрхэн олж мэдэх хэрэгтэй үед хүчил болон суурийн Protolytic онол, маш их түгээмэл байдаг. Энэ нь өргөн аж үйлдвэрийн практик, шинжлэх ухаан-д ашиглаж байна. хүчил, суурь үзэл баримтлалын системийн харилцан үйлчлэлийн нөлөө онолын мэдлэг үүсэх химийн бараг бүх химийн чиглэлээр төрөл бүрийн онолын үзэл баримтлалыг нөлөөлж тодорхойлно.

хүчил, суурийн харилцан тухай мэдлэг хувьсал

хүчил, суурийн Protolytic онол суурь химийн аль нэг хэлнэ. Гол үзэл баримтлал анх удаа эрдэмтэд XVII зууны боловсруулсан байна. Энэ тохиолдолд, агуулга дараа нь дахин дахин өөрчилж, шинэчилсэн.

Англи хэлний химич XVII зууны Роберт Бойл хүчлүүд байгууллага, атом нь хурц protrusions болон суурь байдаг гэж үздэг - энэ нь тэдний нүх байна. Тиймийн тул, тэрээр үзэж, бүх саармагжуулах урвал хүчил protrusions суурийн нүх рүү нэвтрэн гэдгийг буурсан байна.

анх удаа хүчил, суурь онол Францын apothecary Николас Lemery санал болгосон. 1675 онд тэрээр "хими Курс", будсан химийн, тэдгээрийн хэлбэр, бүтэц дээр тулгуурлан бодисын физик шинж чанарыг нарийвчлан гаргасан. Lemaire хүчил улмаас арьсан дээр үүсэх таагүй мэдрэмжийг тулд огцом нэмэгдсэнээс байна гэж төсөөлж. үндэслэл тэрээр тэдний сүвэрхэг бүтэц харуулж, шүлт гэж нэрлэдэг. үр дүнд нь төвийг сахисан, давс бий болсон юм.

Аль хэдийн XVIII зуунд, өөр Францын эрдэмтэн Lavoisier Antaun хүчилтөрөгчийн атомын тэдний бүрэлдэхүүнд холбоотой хүчлийн дэргэд шинж. бүрэн бүтэн бус байдлын Англи химич Gemfri Деви болон түүний Францын биеэр дараа Иосеф Луис Gay-Lussac хүчилтөрөгч агуулсан байх вэ хүчлийн хэд хэдэн тодорхойлсон энэ таамаглалыг харуулсан. Тэдний дунд галогент нэгдэл буюу hydrocyanic хүчил байдаг. Тиймээс энэ нь хүчилтөрөгчийн агуулсан нэгдлүүдийн шинж хүчлийг байхгүй бол маш олон тооны олсон байна.

орчин үеийн санаанууд

хүчил, суурийн protolytic онолын үзэл баримтлал XIX зуунд ихээхэн өөрчлөгдсөн байна. Химич ган хүчил металл харилцах болон устөрөгч гаргах чадвартай зөвхөн бодис гэж тооцох болно. Эдгээр дүгнэлт нь 1839 онд Германы эрдэмтэн Юстус вон Liebig хүрч байна. Энэ нь хөдөө аж ахуйн химийн болон органик химийн үүсгэн байгуулагчдын нэг гэж тооцогддог.

Шведийн эрдэс зэрэгцээ Jens Иаков Berzelius, сөрөг металл бус исэл нь хүчил эдлэх хэрэгтэй эерэг цэнэг нь исэл бааз байхад санааг боловсруулсан. Энэ нь хүчил, суурь үндсэн шинж чанарыг тайлбарлах нь тусалсан юм. яагаад хүчиллэг, үндсэн Swede нэгдлүүдийн үйл ажиллагааны шинж чанар гэж үзэж байгаа юм. Тэр энэ дэлхий дээр анх удаа АНУ-ын бодис өмнө эцсийн хүч чадал урьдчилан таамаглах оролдлого хийсэн юм.

хүчил, суурийн protolytic онолын гол гол заалтууд өөр Шведийн химич Svante Arrhenius ажлын дараа боловсруулсан байна. 1887 онд тэрээр цахилгаан диссоциацийн онолыг нэгтгэн. Хэрэв дараа нь бодит боломж нь электролит иончлолын бүтээгдэхүүн эхлэн хүчил, суурь шинж чанарыг тодорхойлох. сул электролит болон ачаар Орос-Германы химич-ын оруулсан хувь нэмрийг нь Friedrich Wilhelm Ostwald онол боловсруулсан байна.

ХХ зуунд, АНУ-ын эрдэмтэд Cady, Франклин болон Kraus онол solvosistem үндэслэлтэй. Энэ заалт болон Arruniusa Ostwald, мөн samodissotsiirovatsya болох бусад бүх уусгагч хувьд ашиглаж эхэлсэн байна.

хүчлийн Өнөөдөр Protolytic онол хамгийн бүрэн Dane Johannes Nicolaus Brønsted, АНУ-ын Гилберт Н. Льюис, мөн цөмийн физик, Термодинамикийн эрхэлж тодорхойлогдсон.

Liebig онол

устөрөгчийн Liebig хүчил онолын дагуу үүссэн устөрөгч нь металлын урвалд орж чадах нь бодис юм. Энэ тохиолдолд "суурь" гэсэн ойлголт Liebig бүх орж байна.

Устөрөгч, давс урвалын дүнд бий болсон юм. хүчтэй хүчлүүд үзэсгэлэн урвал металлаар урвалын байна. Өнөөдөр онол уусгагч дахь металлаар, устөрөгч агуулсан бодис харилцан урьдчилан зөвхөн ашиглагддаг.

Arrhenius-Ostwald онол

хүчил, суурийн Arrhenius нь protolytic онол гэж юу дүн шинжилгээ хийх - Ostwald, усан уусмал дахь устөрөгчийн катион бүрдүүлэх бүх хүчил бодис байдаг гэдгийг анхаарна уу. Тиймээс суурь усан уусмал дахь металл катионы буюу аммонийн авсан Зөвхөн бодис.

үр дүнд урвал ус, давс гаргадаг. хүчтэй суурь нь хүчтэй хүчил нь урвалд үед байдаг нь хамааралтай юм. Энэ онолын үндсэн дээр шүлтлэг орчинд хамаарна электролит хуваарилалт, түүнчлэн рН-ийн үнэ тогтоох танилцуулсан юм, зөвтгөж болох юм. Мөн энэ нь давс, давс агуулсан суурийн гидролиз-д ашиглаж байна. Гэсэн хэдий ч, бага, бага. Энэ нь ярвигтай тооцоог шаарддаг явдал. протоны онол илүү хялбар байна.

онол Bronsted-Lowry

Bronsted хүчил, суурийн Protolytic онол - Lowry анх 1923 онд танилцуулсан юм. Bronsted Lowry болон түүний бие даан боловсруулсан. эрдэмтэд хамтран хүчил, суурь үзэл баримтлалыг хосолсон.

Тэдний төлөөлөл дагуу хүчил - хариу үүрэг протоны хандивлагчдын үйл ажиллагаа явуулж молекул буюу ионууд байдаг. Үүний зэрэгцээ, зөвхөн суурь нь молекул буюу протон хавсаргаж болно ионууд байдаг. хүчил, суурь нь энэ онол бид protolytes тодорхойлолтыг авсан. мөн чанар гэж юу вэ?

Хими-д хүчил, суурийн Protolytic онол суурь хүчлээс протоны шилжүүлэх буурсан байна. Түүнээс гадна, энэ удаа хүчил нь протоны хасуулсан үед энэ нь өөрөө газар болж хувирна. Тэгээд магадгүй, бас шинэ протоны хавсралтын байсан. Энэ үед суурь нь протон хэсгүүдийг бүрдүүлэх, хүчил болдог.

Тиймээс бодис ямар ч холбоо барих харилцан онд суурь ба хүчлийн хоёр хос оролцсон. Bronsted тэднийг орооны дууддаг. Эдгээр үндсэн заалтууд нь АНУ-ын хүчил, суурийн Protolytic онолыг боловсруулах боломжийг олгодог байна. ямар нэгэн бодис, нөхцөл байдлаас хамааран болон хүчил, суурь байж болно, учир нь Protolytic урвал, ижил хоёр янзаар илэрнэ.

Хожим нь тэр онол Bronsted хүчил суурь катализаторийн боловсруулж, Lowry органик нэгдлүүд оптик үйл ажиллагаа дээр ажиллаж байсан.

онол solvosistem

Solvosistem онол Arrhenius болон Ostwald дэвшүүлсэн санааг боловсруулах явцад үзэгдэв. Ихэнх тохиолдолд энэ нь protic уусгагч нь урвалд ашиглаж байна. Cady, Франклин болон Kraus - Тэд түүний гурван америкчууд санал болгосон байна.

Дагуу энэ таамаглал суурилсан нийт ион худал уусгагч. Энэ нь уусгагчийн байхгүй бие даасан ионы өөд эвдэх чадвартай байдаг. Энэ тохиолдолд, катион ба анионы байна. Liat ион - үүгээр анх ион лити, хоёр дахь нь. нөгөө нь шингэн ямар нэг саармаг молекул нь Протон шилжүүлэх уусгагч чадвартай урвал protic ашиглаж байна. Үүгээр анионыг болон катионы нь тэнцүү тооны бүрдүүлэх.

Энэ урвалын бүтээгдэхүүн уусгагч болон давс болж байна.

Энэ онол нь бүх уусгагч дахь хүчил, суурь хоорондын урвалыг урьдчилан таамаглахад ашиглаж байна. Энэ нь уусгагч ашиглан эдгээр процессуудыг хянах боломжтой юм. Онол дэлгэрэнгүй ямар ч хүчилтөрөгч, устөрөгч агуулсан бодисын шинж чанарыг тодорхойлно.

Льюис онол

Льюис онол 1923 онд боловсруулсан. Энэ нь шинжлэх ухаан, электрон өргөн мэдүүлэх цаг боломжтой үндэслэнэ. тэдгээрийг ашиглах бааз, хүчил тодорхойлох нэмэгдүүлэх болно.

химийн нэр томъёо "Льюис хүчил" байдаг. Энэ нь ионы, эсвэл молекул чөлөөт электрон orbitals, электрон хос хүлээн авах боломжтой байна. устөрөгчийн ион болон зарим металлын ион ба зарим давс бодис - A тод жишээ протон юм.

Льюис хүчлийн устөрөгчийн биш юм бол, энэ нь aprotic гэж нэрлэдэг.

онол Михаил Usanovich

1939 онд хүчил, суурийн Maximally ерөнхий онол ЗХУ-ын химич Михаил Usanovich боловсруулсан.

Энэ нь хүчил, суурь хоорондох аливаа харилцаа salification нь урвалын хүргэнэ гэсэн ойлголт дээр тулгуурласан байдаг. Тиймээс хүчил ширхэгийн өөрөө катионы, протон зэрэг цав байна гэж, мөн анионыг ба үндсэндээ электроны газар дээр авахыг хэлнэ.

Үүний зэрэгцээ, суурь протон болон бусад катионы өөрийгөө хавсаргах чадвартай байдаг нь тоосонцор юм. Гэхдээ энэ нь бас нэг электрон буюу anion өгч болно. Льюис онолын үндсэн ялгаа нь "суурь" болон "хүчил" -ийн тодорхойлолтыг үндэс электрон бүрхүүлийн бүтэц, бөөмийн эрхэлсэн тэмдэг биш юм байгаа юм.

Михаил Usanovich онолын хувьд дутагдалтай байдаг. тэдний дунд тэргүүн - ерөнхийлсөн нь том тоо, үндсэн ойлголтуудын бүрхэг найруулгыг. Үүнээс гадна, энэ онол нь хүчил болон суурийн харилцан нөлөө тоон урьдчилан өгөх боломж байна.