Raoult хууль.

Raoult хууль хамгийн алдартай Францын физикчид 1887 нэгэнд буцаж байгуулагдсан. Түүний нэр тэр гэрчилдэг. Raoult хууль бус электролит нь шингэрүүлэлтийн уурын даралтыг бууруулахад тодорхой холболт дээр тулгуурласан байдаг. Харьцуулсан даралт бууруулах шингэлсэн бодисын мэнгэ фракц нь адилхан шингээсэн хоёр. Энэ хууль нь олон янзын шийдэл шингэн (хувирдаггүй) болон суралцаж Францын эрдэмтэн авчирсан бодис (хатуу).

Raoult-ын тухай хуульд эсвэл буцалж буй температурын өсөлт молийн хувь нь шингэлээгүй бодис хуримтлал нь харьцаа шингэлсэн уусмал хөлдөх цэгийг багасгах, түүний олохын тулд хэрэглэдэг гэдгийг мэдэж болно молекул жин.

Ингэснээр түүний бүх шинж чанар Рауль хуулийн холбогдох хайсан зохих хамгийн тохиромжтой шийдэл гэж нэрлэдэг. Илүү ойролцоо шийдэл нь зөвхөн төрийн бус туйлын хий ба шингэний хамаарах хүмүүс гэж үзэж болно. Энэ нь тэд молекулууд одоо байгаа цахилгаан салбарт түүний чиглэлийг өөрчлөх байхгүй байна бүрдүүлдэг байна. Үүний үр дүнд, ил тод дулаан тэг байх болно. Дараа нь уусмалын шинж чанар нь энэ нь зөвхөн анхны үл хөдлөх хөрөнгийн бүрэлдэхүүн болон харьцаа, ямар холигч haticheskim замыг тохиолддог авч үзэх шаардлагатай байдаг тул олоход хялбар байх болно.

Эдгээр шийдлүүдийг гаргах нь ийм тооцоо бараг л боломжгүй юм. Учир нь шийдлийн үүсэх нь ихэвчлэн дулаан үүсгэдэг, эсвэл эсрэг талын нөхцөл байдал тохиолддог - энэ шийдэл нь өөрөө дулаан шингээдэг.

нэг нь, энэ нь шингээж байна - Энэ нь дулааны үе тохиолддог нь экзотермийн үйл явц, болон endothermic үйл явцыг гэж нэрлэдэг.

уусмал Colligative шинж чанар дээр голчлон хамааралтай байдаг юм , уусмалын концентраци , харин байгалийн шингэрүүлсэн байгалийн бодис нь илүү. Colligative их хэмжээ даралт, температур, уусмалыг өөрөө уусгагч уур пропорциональ даралтыг хүйтэн байна.

Рауль эхний хууль түүний найрлага нь шийдэл гаруй уур төвлөрсөн даралт хослуулсан. дараах байдлаар энэ хуулийн тодорхойлолт бичигдсэн байдаг: Pi = Pio * Ши.

бүрэлдэхүүн хэсэг нь уусмалд хуримтлагдсан пропорциональ даралтын уурын уусмал дахь түүний үнэ цэнэ мэнгэ фракц шууд хамааралтай байна. пропорциональ коэффициент нь төвлөрсөн уусдаггүй бүрэлдэхүүн дээрх уурын даралтын тэнцүү байна.

шийдлийн бүх бүрэлдэхүүн хэсэг нь мэнгэ фракц нийт нэгтгэсэн үр оноос хойш бол 1, дараа нь ийм А ба В зэрэг бүрэлдэхүүн бүрдсэн хоёртын шийдэл, бид үр дүнд харьцаа нь анхны Raoult-ын хуулийн үзэл бодлоо чөлөөтэй илэрхийлэх нь давхцаж гадагш болно: (P0A-PA) / P0A = XB.

Рауль хоёр дахь хууль - энэ нь Францын эрдэмтэн нэрээр нэрлэгдсэн анхны хуулийн үр дагавар юм. Энэ хууль нь зөвхөн зарим нэг уусмалд шийдлийг хүчинтэй байна.

molal шийдэл хуримтлал шууд хувь тэнцүүлэн хөлдөх цэг хувирдаггүй асуудлыг анхааралтай шингэрүүлсэн шийдлийг бууруулах, тэд шингэрүүлсэн байгалийн бодис ямар ч хараат байхгүй байна: T0fr-ТНК = ТНК = км.

Нэмэгдүүлэх буцлах цэг хувирдаггүй бодисын зарим нь шингэлсэн уусмал шингэлсэн бодисын шинж чанараас хамаарч байдаг бөгөөд энэ нь шууд пропорциональ бүрэлдэхүүн хэсэг molal арга зам байна: T0b-TB = TB = EM .

Ebullioskopicheskaya тогтмол, жишээ нь kkoeffitsient E - шууд шийдэл нь буцлах температур, бүрэн шингэлээгүй уусмалын хооронд зөрүү юм.

Cryoscopic тогтмол, жишээ нь коэффициент K - шийдэл хөлдөөх температур, бүрэн шингэлээгүй уусмалын хооронд зөрүү юм.