Давс, хүчил, шүлт нь диссоциацийн. Онол, практик хэрэглээ

Физик Хими ба биохимийн хэвийн ерөнхий үйл явцад нь тоосонцор нь - молекул, ион (эерэг цэнэгтэй хэсгүүд катион дуудаж, сөрөг цэнэгтэй хэсгүүд, анион гэж нэрлэдэг) радикалууд жижиг хэсгүүд болгон задарч. Энэ үйл явц нь диссоциацийн гэж нэрлэдэг "диссоциацийн" Латин юм "гэж тусгаарлах" гэсэн утгатай. Энэ нь, өөрөөр хэлбэл, задарч байдаг тоосонцор фракц задран өмнө хэсгүүдийн нийт тоо салгагдсан хэсгүүдийн харьцаа харагдаж байгаа "диссоциацийн зэрэг" зэрэг үзүүлэлтээр тодорхойлогддог. бодисын талаар зарим арга хэмжээний үр дүн, эдгээр нөлөө мөн чанар диссоциацийн төрөл тодорхойлдог гэж хэсгүүдийн задралын үйл явц нь тохиолдож болно. ионжуулагч цацраг, электролитийн диссоциацийн нөлөөгөөр дулааны диссоциацийн, photodissociation, диссоциацийн ялгадаг. Диссоциацийн холбоо, рекомбинаци эсрэг юм. Энэ үйл явц ихэвчлэн иончлолын андуурч байна.

Электролизын диссоциацийн, диссоциацийн нэг төрөл юм уусгагч молекул ба цагаан баавгайтай химийн тэмдэгт нөлөөн дор явагддаг. ионы болгон уусгагч дахь нелееллеес ангижруулна, цахилгаан гүйдэл, электролит гэж нэрлэдэг (хүчил, давс, суурь) явуулж болно бодис. ионууд (спирт, эфир, нүүрс ус, гэх мэт) руу нелееллеес ангижруулна үгүй биш ууссан бодисын электролит биш юм. хамгийн чухал электролит уусмалын - ус. Ус өөрөө сул электролит гэж тодорхойлсон. Алтан гадас уусгагч (жишээ нь, этанол, аммиак, цууны хүчил) нь бас электролитын татан буулгах чадвартай юм. хүчил, шүлт, давс диссоциацийн шиг диссоциацийн усан уусмалд тохиолддог. молекулууд эерэг цэнэгтэй хэсгүүд (металл катион) болон сөрөг цэнэгтэй хэсгүүд (хүчил анионы үлдэгдэл) бүрддэг химийн нэгдлүүд нь энэ анги - давс. Хүчиллэг нэмэлт давс, ердийн давсны ялгаатай катионы хоёр төрлийн (металл, устөрөгчийн) болон хүчил анион үлдэгдлийн бүрдэнэ. усанд ууссан үед молекулууд давс ионы дээр задарч. давс усыг ууршуулах нөхөн авч болно.

хүчтэй, сул электролит хооронд нь ялгах. Сонгодог онд электролитийн диссоциацийн онол явцад эргэх гэж үзэж хүлээн зөвшөөрсөн боловч энэ мэдэгдэл уусмалд шийдэл сул электролит нь зөвхөн хамаарна. хүчил, суурь, давс нь электролитийн диссоциацийн, давс (бараг бүх зарим цогцолборын бусад) оноос хойш, хүчил ба суурь (тэдгээр шүлтийн ба газрын шүлтийн металлууд нь бий) хүчтэй электролит бөгөөд бүрэн сул уусмалд молекул (100 байгаа нь эргэлт буцалтгүй үйл явц юм %) ионууд нь салгагдсан. Хүчтэй электролит: NaCl (натрийн хлорид), HNO3 (азотын хүчил), HClO3 (chloric хүчил), CaCl2 (кальцийн хлорид), NaOH (натрийн гидроксид). Сул электролит: NH4OH (аммонийн гидроксидын), H2CO3 (нүүрсхүчлийн), CH3COOH (цууны хүчил) болон хамгийн органик хүчил болон суурийн. Тэд усанд ууссан үед хэсэгчлэн нелееллеес ангижруулна болно (ихэвчлэн энэ утга нь 1-ээс 10% -аас хэлбэлздэг).

Тиймээс хүчтэй электролит шийдэл нь зөвхөн ионуудыг агуулдаг ба сул электролит, асуудлыг голчлон nondecomposed молекулуудын уусмалд мэдэгдэл. давсны диссоциацийн үнэн хэрэгтээ зөвхөн металлын ионыг агуулсан уусмалаар болон хүчлийн үлдэгдэл нь (жишээ нь, натрийн Na + катионы болон хлорын ионы Cl-) болон nondecomposed молекулууд (NaCl) давс байгааг хүргэж байна. Диссоциацийн хүчлийн давс металл катион, устөрөгчийн катионы болон хүчил анион үлдэгдлийг уусмал дахь бүрэлдэхэд хүргэдэг. Жишээ нь, хүчлийн давс NaHCO3 (натрийн бикарбонат) нь натрийн катионы (Na +), устөрөгчийн катионы (H) ба нүүрсхүчлийн хүчлийн үлдэгдэл (SO3-) нь анионы руу dissociates.

уусмал (хайлмал), хүчдэл эсрэг эрхэлсэн электрод нь цэнэгтэй хэсгүүд чиглэлтэй хөдөлгөөнийг эхлэх хэрэглэж байна (анод катодын нь саванд) электролитийн эсийн электролит байршуулах бол: эерэг катион - сөрөг цэнэгтэй катодын сөрөг анионыг байхад - эерэг анод төлбөр. электролит Энэ эд хөрөнгө, тухайлбал, диссоциацийн давс нь түгээмэл урлагийн хэрэглэдэг. электролиз (электролизын аргаар замаар) хөнгөн цагааны аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэл, зэс явуулж байна. Электролиз цэвэр ариун бодис гэх цэвэршилттэй Бусад аргуудын хувьд (нэрэх, талсжих болон бусад) олж авч чадахгүй байгаа гаргадаг. Нь хүдэр олборлосон электролиз металл, цэвэрлэж, катодын металл катионы зөвхөн хадгалуулсан оноос хойш хольц шийдэл хэвээр, эсвэл хайлуулах. давсны диссоциацийн үзэгдэл цэвэр устөрөгч, цэвэр хлор үйлдвэрлэх үндэс. усан дотор натрийн хлорид байна натрийн катионы ба хлорын анион: ионы ангилагдана. анод үед катодын дахь цэвэр хлор хуваарилагдах болно - дайвар бүтээгдэхүүн устөрөгч, үүний шийдэл нь бас нэгэн чухал дайвар бүтээгдэхүүн бий болно - Натрийн гидроксид.