Боловсрол:, Шинжлэх ухаан
Натрийн исэл
Натри нь Менделеевийн ширээн дээр байрлах 11-р байрыг эзэлдэг бөгөөд түгээмэл хэрэглэгддэг шүлтийн металлыг (1-р бүлэг, гол дэд бүлгээр, 3-р үе) байрладаг. Агаар дахь хүчилтөрөгчтэй харилцахад Na2O2 хэт исэл үүсдэг. Энэ бол хамгийн том натрийн оксид гэж хэлж болох уу? Мэдээжийн хэрэг, энэ бодис нь исэлдлийн ангилалд ороогүй учраас түүний бүтцийн томьёог Na-O-O-Na гэж бичсэн байдаг. Хамгийн өндөр нь исэлдэлт гэж нэрлэгддэг бөгөөд хүчилтөрөгчтэй холбоотой химийн элемент нь исэлдлийн өндөр түвшинтэй байдаг. Натри нь зөвхөн 1 градусын исэлдэлттэй, 1-тэй тэнцүү байдаг. Тиймээс энэ химийн элементийн хувьд "өндөр исэл" гэсэн ойлголт байхгүй.
Натрийн оксид нь Na2O- ийн молекулын томъёо болох органик бус бодис юм. Молийн масс нь 61.9789 г / моль байдаг. Натрийн оксидын нягт 2.27 г / см3 байна. Гаднах төрхөөрөө, энэ цагаан хатуу шатамхай бус бодис нь 1132 ° С-ийн температурт хайлуулж, 1950 ° С-ийн температурт буцалгаж, нэгэн зэрэг задардаг. Усанд ууссан үед исэлдүүлэгч нь хүчтэй урвалд ордог бөгөөд энэ нь гидроксид гэж нэрлэгддэг натрийн гидрооксид үүсгэдэг. Үүнийг урвалын тэгшитгэлээр тодорхойлж болно: Na2O + H2O → 2NaOH. Энэхүү химийн нэгдлүүдийн гол аюул (Na2O) нь устай хүчтэй урвалд ордог бөгөөд энэ нь түрэмгий идэмхий шүлтийн үр дүн юм.
Натрийн оксидийг хүчилтөрөгчийн агууламж багатай орчинд 180 0С-ээс бага температур хүртэл халааж, 4Na + O2 → 2Na2O. Энэ тохиолдолд урвалын бүтээгдэхүүн нь 20 хүртэл хувийн хэт исэл, зорилтот бодисын зөвхөн 80% агуулдаг тул цэвэр исэл авах боломжгүй юм. Na2O авах өөр арга замууд байдаг. Жишээлбэл: хэт исэлдсэн хэт исэлтэй хэт ислийг холих: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Үүнээс гадна исэлдсэн металлын натри нь түүний гидрохлоридтой урвалд ордог: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, мөн түүнчлэн шүлтийн металлтай азотын хүчил давсны харилцан үйлчлэлээр: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Эдгээр бүх урвал нь натри илүүдэлтэй байдаг. Үүнээс гадна кальцийн метал карбонатыг 851 0С хүртэл халааж, энэ металын нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба урвалын тэгшитгэлээр Na2CO3 → Na2O + CO2 -аар гаргаж авна.
Натрийн оксид үндсэн шинж чанарыг илтгэнэ. Энэ нь устай хүчтэй урвалд орсноос гадна хүчил, хүчилтэй исэлдүүлэгчидтэй идэвхтэй харилцдаг. Давсны хүчил, давс ба усаар урвалын үр дүнд Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Цахиурын диоксидын өнгөгүй талсттай харилцах үед шүлтийн металлын силикат үүсдэг: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
Натрийн оксид, өөр нэг шүлтийн металлын кали исэлтэй адил практик ач холбогдол багатай байдаг. Энэ бодисыг ихэвчлэн урвалж болгон ашигладаг, энэ нь аж үйлдвэрийн чухал хэсэг (сод-шохой), шингэн шил, гэхдээ оптик нүдний шил орно. Үйлдвэрийн шил нь 15% -ийн натрийн исэл, 70% цахиур (цахиурын диоксид), 9% шохой ( кальцийн исэл ) агуулдаг. Нүүрстөрөгч Na нь цахиурын диоксид хайлж байгаа температурыг багасгахын тулд урсгал юм. Содын шил нь калийн-шохой буюу кали-хар тугалгагаас бага хайлах цэгтэй байдаг. Энэ нь хамгийн түгээмэл бөгөөд энэ нь ундаа, хоол хүнс болон бусад барааны цонхны шил, шилэн сав (шил, лааз) хийхэд хэрэглэгддэг. Шилэн эдлэл нь ихэвчлэн натри-кальц-силикатан шилээр хийгдсэн байдаг.
Сод-силикат шил нь түүхий материал болох натрийн карбонат, шохой, доломит, цахиур (хөнгөнцагаан), хөнгөнцагаан (хөнгөнцагаан), бага хэмжээний бодис (жишээлбэл, Na sulfate, Na chloride), шилэн зууханд 1675 ° C. Төмрийн оксид агуулсан түүхий эдээс ногоон, хүрэн шилийг олж авдаг . Шилний шилэнд магнийн исэл, натрийн оксидын хэмжээ нь цонхоор хийхэд ашиглагддаг шилээс бага байдаг.
Similar articles
Trending Now