Сул, хүчтэй электролит диссоциацийн зэрэг

ялзралын Хими, Биохимийн нэр томъёог "диссоциацийн" ион, радикалуудын орж үйл явц нь химийн бодис юм. Диссоциацийн - эвлэлдэн нэгдэх, эсвэл рекомбинаци эсрэг үзэгдэл бөгөөд энэ нь эргэх юм. диссоциацийн тоон тооцоо диссоциацийн зэрэг зэрэг утга гүйцэтгэсэн байна. Энэ нь үсэг тэмдэглэгээ α бөгөөд нэгэн жигд дахь диссоциацийн урвал шинж (нэг төрлийн) системийн тэгшитгэл дагуу: CA ↔ R + тэнцвэрт байдалд. SC - эхлэн материалын ширхэгийн, K болон A - томоохон тоосонцор материал диссоциацийн үр дүнд эвдэж, нарийн тоосонцор юм. Үүнээс энэ систем нь салгагдсан байх болно, тоосонцор undissociated дагадаг. Хэрэв бид н молекул задарч, харин задарч N молекул гэж эдгээр утгууд нь диссоциацийн, хувиар тооцоолно хэмжээг хэрэглэж болно: α = N • 100 / N, нэгж фракц: = N / Н α

Өөрөөр хэлбэл, диссоциацийн зэрэг салгагдсан тоосонцор (молекул) систем (уусмал) нь нэгэн төрлийн систем (уусмал) тоосонцор (молекулын) эхний хэмжээг харьцуулсан харьцаа юм. Энэ нь α = 5%, энэ нь анхны молекулуудын 100 зөвхөн 5 нь молекулууд нь ионы хэлбэрээр байдаг бөгөөд үлдсэн 95 молекулууд задарч өгөөгүй байна гэсэн үг гэж мэдэгдэж байгаа бол. тус бүр бие даасан бодис α болно, энэ нь молекулын химийн шинж чанараас хамаарна, мөн температур болон түүний концентраци нь нэгэн төрлийн систем (уусмал), жишээ нь орсон бодисын хэмжээ. Хүчтэй электролит, бүрэн энэ шалтгааны улмаас, ион руу нелееллеес ангижруулна уусмалд тодорхой хүчлүүд, бааз болон давс зэрэг диссоциацийн үйл явцыг судлах нь тохиромжтой биш байдаг. Тийм учраас хэрэглэж сул электролит судлахад, молекул уусмалд ион бүрэн биш юм руу нелееллеес ангижруулна.

эргэх урвал нь диссоциацийн тогтмол диссоциацийн (Kd), тэнцвэрийн төлөв шинж, томъёогоор тодорхойлно: Kd = [K] [A] / [CA]. диссоциацийн тогтмол зэрэг болон хоорондоо уялдаа холбоотой байгаа вэ, энэ нь сул электролит жишээг авч үзэх боломжтой юм. бүх логик шалтгаан барьсан шингэрүүлэлт хууль дээр үндэслэн: Kd = в • α2, хаана C - уусмалын концентраци (энэ тохиолдолд = нь [SC]). Энэ шийдэл нь хэмжээ V 1 моль дм3 ууссан бодис гэж нэрлэдэг. байх болно в = [SC] = 1 / V моль / дм3, болон ионы агууламж: [R] = [A] = 0 / V моль / дм3 анхны байдалд нь эхлэн материал молекулын концентраци илэрхийлж болно. хүрч тэнцвэрт дараа тэдний утга өөрчлөгдөж байна: [Ka] = (1 - α) / V моль / дм3 болон [R] = [A] = α / V моль / дм3, Kd бол = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [SV] = 1 / S: бага зэрэг dissociating электролит хэрэг, диссоциацийн зэрэг (α) тэгтэй ойрхон бөгөөд уусмалын эзлэхүүн алдартай агууламж илэрхийлж болно. Дараа нь тэгшитгэл хувиргаж болно: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / с) = α2 •-ийн болон фракц Kd / с язгуурыг олборлох, энэ нь диссоциацийн зэргийг тооцох боломжтой юм α. α 1-ээс бага хэмжээтэй байдаг бол энэ хууль хүчин төгөлдөр байна.

хүчтэй электролит нь илүү тохиромжтой байдаг нь цаг диссоциацийн илэрхий зэрэг юм. Энэ нь бодит эсвэл томъёоны тодорхойлолт нь салгагдсан бөөмийн илэрхий хэмжээний харьцаагаар байдаг isotonic коэффициент (Van't Hoff хүчин зүйл нь дуудаж, уусмал дахь бодисын үнэн зан харуулж байна): α = (I - 1) / (N - 1). Энд би - Van't Hoff хүчин зүйл болон N - үйлдвэрлэсэн ионы хэмжээ. шийдлийн хувьд молекулууд бүрэн ионы орж, α ≈ 1, улам катионы болон анионыг хөдөлгөөн хүчтэй электролит молекулууд тасалдаж хэд хэдэн шалтгааны улмаас хүнд хэцүү гэдгийг батлан хэлсэн хүчтэй электролит онол, тайлбарлаж 1. Энэ бүх хандлагатай α агууламжийг бууруулах нь задарч. Нэгдүгээрт, ион туйлын уусгагчийн молекул хүрээлэгдсэн байдаг, энэ нь цахилгаан харилцан solvation гэж нэрлэдэг юм. Хоёрдугаарт, oppositely катион болон анионыг уусмалд улмаас харилцан татах хүч хэлбэр хараат буюу ионы хос үйл ажиллагаа нь төлбөр. Associates гэж undissociated молекулуудыг ажиллах.