Урвалын дулааны гэж юу вэ

хугацаанд "үүсэх стандарт энтальпи" гэж танил химийн хичээлийн ихэнх тохиолддог хэдий ч, хэдий ч, энэ нь илүү өргөн ашиглаж байна. Энэ үзэгдлийг ашигласан байх байсан үйл ажиллагаа аль ч хүрээнд, төсөөлөхөд бэрх юм.

Энд л тэдний зарим нь шаардлагатай юм урвалын дулааны юу мэдэх нэг жишээ юм. Одоогийн байдлаар автомашины салбарын гайхалтай хурдаар хөгжиж байна: машинуудын тоо жил бүр хэд хэдэн удаа нэмэгдүүлдэг. Энэ тохиолдолд, тэдний эрчим хүчний гол эх үүсвэр нь бензин байна (өөр нэг хөгжүүлэлтийн зөвхөн цөөн хэдэн Прототип өөрийн хэрэгжүүлэхэд хэвээр байна). шарж түлшний хүчин тэсэлгээний эрчмийг бууруулах тусгай нэмэлт хэрэглэж тохируулах хэрэгтэй. A тод жишээ - monomethylaniline. урвалын хүлээн тооцож дулаан, энэ тохиолдолд -11-19 кЖ / моль байдаг дараа.

хэрэглэх өөр нэг газар - хүнсний үйлдвэрлэл. ямар ч эргэлзээгүйгээр, хэн нэгэн бүтээгдэхүүний илчлэг заалт анхаарч байгаа. Энэ тохиолдолд, хариу калорийн дулаан, шууд хоол исэлдэлт үеэр гаргасан дулааны оноос хойш холбоотой. Эдгээр мэдээлэл дээр үндэслэн таны хоолны дэглэм тохируулах, энэ нь биеийн жин мэдэгдэхүйц бууруулах хүрэх боломжтой юм. 4 J = 1 ккал: урвалын дулааны жоуль хэмжсэн байна гэсэн хэдий ч, илчлэг, тэдний хооронд бий шууд харилцаа юм. тооцоолсон хэмжээ (жин) нь ихэвчлэн хоол холбоотойгоор-д заасан байгаа.

АНУ-ын одоо онол эргэж, тодорхойлолтыг өгч үзье. Тиймээс, дулааны нөлөө харуулж дулааны хэмжээг чөлөөлсөн, эсвэл систем, түүний дотор урсгалын шингээж химийн үйл явц. Энэ нь дулааны цацрагийн гадна бий болно санаж байх хэрэгтэй. эхний болон үлдэгдэл: үүсэх стандарт энтальпи системийн эрчим хүчний түвшин хоорондын зөрүүг тоон тэнцүү байна. урвал орчноос дулаан шингээх тохиолддог бол бид endothermic үйл явцын тухай ярьж байна. Иймээс дулааны эрчим хүчний шинж дулааны ялгарлын хэмжээг суллана. Тэд бол урвалын үр дүнд гаргасан нийт эрчим хүчний үнэ цэнэ, түүний эхлэл (жишээ нь, шатаж буй түлшний дулааны эрчим хүч), энэ экзотермийн нь хэрэглэсэн гэсэн илүү юм ялгахад маш хялбар байдаг. Гэвч устөрөгч, нүүрстөрөгч, дотор ус задрал нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл шаардлагатай, халаалт нэмэлт эрчим хүч зарцуулах түүний шимэгдэлтийг (endothermy) эзэмшдэг болохоор байна.

мэддэг томъёог ашиглан урвалын дулааныг олно. тооцоо, дулааны нөлөө Q (эсвэл DH) гэж тэмдэглэнэ. үйл явц (Endo эсвэл EXO) төрөл ялгаа, ингэснээр Q = - DH. Thermochemical тэгшитгэл дулааны хүчин, урвалж (үнэн, урвуу тооцоо) -ийн заалтыг гэж тооцох болно. дулааны нөлөө, өөр өөр хэсэгт бодисын өөрсдөө хэмжээг шилжүүлэх боломжийг эдгээр тэгшитгэлийн онцлог. Магадгүй нэг termwise хасах, эсвэл нэмэлт өөрсдийгөө томъёо, гэхдээ бодисын нэгтгэн муж.

Энд урвал жишээ юм метан шаталт,-ийн нүүрстөрөгч, устөрөгч:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кЖ

2) C + O2 = CO2 + 394 кЖ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кЖ

Одоо 2 ба 1-ийн 3 хасах (баруун баруун талд, зүүн - зүүн хойш).

Үүний үр дүнд бид олж авах:

CH4 - C - 2-Т4 = 890 - 394 - 572 = - 76 кЖ.

үржүүлж бүх хэсгүүд бол - 1 (сөрөг утга устгах), бид авах:

C + 2H2 = CH4 + 76 кЖ / моль.

нэг нь үр дүнг хэрхэн тайлбарлаж болох вэ? нүүрстөрөгч, устөрөгч нь метаны үүсэх тохиодог дулааны нөлөө, бүтээгдэхүүний хий мэнгэ тутамд 76 J байсан юм. Мөн томъёо нь дулааны эрчим хүч , гаргасан болно гэж хэлбэл, бид дулаан ялгаруулах үйл явцын тухай ярьж байна. Ижил төстэй тооцоо нь ихэнхдээ хэцүү байдаг яаралтай лабораторийн туршилт хийхээс зайлсхийж болно.