Фосфор гидроксид - томъёо Үл хөдлөх хөрөнгө

исэл, усан исэл болон давс түүний (хүчил болон суурь орно): төвөгтэй органик бус нэгдлүүдийг гурван ангилал байдаг. Олон металл болон төрийн бус металлын хүчлийн үлдэгдэл исэл, усан исэл, болон хэсэг болох болно. Тиймээс, фосфор нь хүчиллэг үлдэгдэл PO _4-т орсон _байна. фосфорын исэл хэд хэдэн сорт байдаг. Иймээс эдгээр исэл нь үүсдэг янз бүрийн усан исэл байна. Нэмэлт фосфор гидроксид - нь фосфорын хүчил. Энэ нийтлэлд бид, элемент, түүний нэгдлийг физик болон химийн шинж харах болно, түүнчлэн байгальд түүний тархалт болон бусад сонирхолтой баримтуудын талаар танд хэлж байна.

фосфорын Физик шинж чанар

Энэ өөрчлөлт нь янз бүрийн байх болно. Фосфор - нэг химийн элементийн бүрдэнэ нь бодис юм. Түүний атом молекулыг үүсгэдэг нэгтгэж байна. Фосфор томъёо - Р. Гэсэн хэдий ч, болор сүлжээ бүтцээс хамааран элемент гурван бодисын хэлбэрээр байж болно.

Хамгийн нийтлэг байдаг нь цагаан фосфор - энэ нь лав бүтэц, өндөр хоруу чанар байдаг. хоёр зуун наян градус - Энэ бодисын хайлах цэг дөчин дөрвөн градус Цельсийн ба буцлах юм. үрэлт гэхэд тэр маш хурдан материал гал авалцаж, тийм болохоор зүгээр л усан орчинд байрлуулах, үүнийг бууруулсан байна. хоёр зуун тавин градус Centigrade температурт үүнийг халаах нь удаан хугацааны туршид бол энэ нь улаан фосфор болон хувирах юм. Энэ материал нь нунтаг хүрэн улаан өнгө хэлбэрээр танилцуулсан байна. Улаан фосфор, цагаан ялгаатай нь, хортой биш юм.

, Өвөрмөц гялбааг байдаг өндөр хатуулаг, цахилгаан ба дулаан дамжилтын байна: энэ элементийн оршин тогтнох хамгийн тогтвортой хэлбэр нь хар, фосфор төмөр төстэй зарим гадаад шинж чанар дээр дуудаж болно.

химийн хувьд

Фосфор - элемент, тав дахь бүлэг, үелэх гурав дахь үе юм. Эндээс бид энэ тухай валентын таван байна гэж дүгнэж болох юм. Түүнээс гадна, үе үе системийн элемент фосфор мэнгэ тутамд нэг грамм нь гучин тэнцэх атомын жин байгааг харж болно. Энэ нь нэг 1 мэнгэ 31 грамм жинтэй гэсэн үг юм. фосфор, химийн шинж чанарыг харгалзан, бид энгийн, цогц нэгдэл нь түүний урвалын талаар ярилцах болно.

энгийн бодистой харилцан үйлдэл

хамгийн эхний зүйл тэмдэглэх нь - фосфор исэлдэлтийг. Энэ нь хүчилтөрөгчтэй өөрийн урвал юм. Эдгээр нь бүгд бүрэлдэхүүн хэсгийн хувь хамаарна - Үр дүнд нь хоёр өөр бодис бий болно.

Эхний биелэл - фосфор дөрвөн ээр, хүчилтөрөгч гурван ээр дахь фосфорын триоксид хоёр ээр үйлдвэрлэсэн. 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3: дараах тэгшитгэлийг ашиглан Бичлэг ижил химийн харилцан _{үйлчлэл.}

Хоёр дахь сонголт - фосфор, хүчилтөрөгч дөрвөн таван ээр нь үүсэх фосфорын pentoxide хоёр ээр ээр. 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5: дараах тэгшитгэлийг ашиглан энэ урвалыг илэрхийлэх _{хэрэгтэй.}

хоёр химийн урвал гэрэл нь чухал ач холбогдолтой ялгаралтын бол. Цаашилбал, фосфор зэрэг металлууд, галоген (фтор, иод, Бром, хлор), хүхэр зэрэг энгийн бодисыг харилцаж чадна. Идэвхтэй химийн элемент аль аль нь бууруулах, исэлдэлтээс хамгаалах шинж чанарыг үзүүлэх боломжтой юм. галоген нь харилцан нэг жишээ нь хлоржуулах үйлчлэх болно. Энэ нь хоёр үе шаттайгаар явагддаг. Эхний - хоёр сохор номин nonmetal авч trihlorata фосфор хоёр ээр болон хлорын гурван ээр үүсэх. Энэ урвал энэ тэгшитгэлээр илэрхийлж болно: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

үйл явцын хоёр дахь алхам нь аль хэдийн олж авсан trihloratu фосфор нь хлорын атомын гадна бүрдэнэ. Тиймээс, фосфор pentahlorata нь мэнгэ тутамд үйлдвэрлэсэн хлорын адил хэмжээний сүүлийн нэг мэнгэ гадна. PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5: Бид тэгээд энэ урвал тэгшитгэлийг _бич.

металлаар фосфор харилцан үйлчлэлийн хууль дараах жишээг авч болно. Бид мэнгэ тутамд калийн phosphide авах фосфор мэнгэ тутамд кали гурван ээр авах бол. Бичлэг явцад энэ төрлийн дараах урвал тэгшитгэлийг ашиглаж болно: P = 3K + K ₃ Р.

нарийн төвөгтэй бодис нь харилцан үйлдэл

химийн цогцолбор нэгдлүүд, фосфор урвалд чадвартай байдаг нь хүчил болон давс орно. Бид одоо химийн бодис мэдээ бүлэг элементийн харилцах тулд боломжуудыг тайлбарлах болно.

Фосфор хүчлийн болон

урвалд фосфор, азотын хүчил нь бусад бүх дунд, ялангуяа тэмдэглүүштэй. Хоёр ээр - азотын хүчил, ус таван ээр гурван ээр нь хэмжээний фосфор: Дараах бүрэлдэхүүн авах ёстой ийм урвал явуулах. фосфорын хүчил, азотын исэл: химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд бид дараах бүтээгдэхүүнүүдийг олж авах хэрэгтэй. дараах байдлаар Энэ урвал тэгшитгэл бичсэн байна: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Фосфор давс болон

химийн харилцан Энэ төрлийн nonmetal cuprum сульфат нь авч үзэж буй урвалын жишээ гэж үзэж болно. энэ үйл явцыг явуулах нь фосфор хоёр ээр, таван ээр авах шаардлагатай юм зэсийн сульфат, ус найман ээр. Эдгээр бодисын бид дараах химийн нэгдлүүд авах нь харилцан: Цэвэр зэсийн таван ээр нь хэмжээний хүчил сульфат - ижил, түүнчлэн фосфорын хүчил - хоёр сохор номин. Бичлэг Энэ үйл явц нь энэ тэгшитгэлийн хэлбэрээр байж болно: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

nonmetal бэлтгэх

салбарт, тухайн химийн гэх мэт химийн нэгдлүүд нь үйлдвэрлэж байна кальцийн фосфат. Энэ химийн урвалын дараах явагдаж байна тулд: 3: 5, 3 нь молийн харьцаа кальцийн силикат, фосфор, chadny хий төлж байна: гэв давс элс (цахиурын) болон нүүрс нь 1 нь молийн харьцаагаар хольж байна 2: 5.

Фосфор нэгдэл, тэдгээрийн шинж чанар

фосфор хамгийн түгээмэл нэгдлүүд нь nonmetal гидроксид гэж үзэж байна. Энэ нь үүсдэг исэл хамааран хэд хэдэн төрлийн байж болно. фосфор гидроксид түүний исэл, ус хоёрын хооронд химийн урвалын аргаар боломжтой юм авах. Ийм урвалын дамжуулан бодис янз бүрийн төрлийн үйлдвэрлэж байна. Тиймээс гидроксидын бэлтгэж болно гуравч исэл (3), болон pentoxide нь - фосфор гидроксидын (5). Эдгээр материал нь эргээд, металл, давс, суурь болон бусад урвалд орж, хүчиллэг шинж чанартай байж, чадвартай байдаг.

Нэмэлт фосфор гидроксид - фосфорын хүчил юм. Энэ нь хүчилтөрөгчийн болон tribasic юм. Түүний томъёо - H ₃ PO _4.

үндсэн химийн шинж чанар

Гидроксид фосфор, хэний томъёо дээш өгсөн, энгийн, нийлмэл нэгдлүүдийн аль аль нь урвалд чадвартай байдаг. дэлгэрэнгүй эдгээр үйл явцыг авч үзье.

металлууд нь фосфорын хүчил урвал

химийн нэгдлүүдийг бусад хичээлүүд адил, фосфор металлаар урвалд чадвартай гидроксид. Энэ үйл явцын үед нь устөрөгчийн атом металл атом, орлох, улмаар эвгүй үнэртэй хий гэх мэт агаарт гаргасан нь давс, устөрөгч, бүрдүүлэх орлуулах урвал байдаг. Энэ урвал явуулах боломжтой, металл электрохимийн цуврал үйл ажиллагаа устөрөгч зүүн талд байрласан байх ёстой. Энэ нь тухайлбал, зэс, мөнгө, тэдэнтэй адил бусдын адил бодис биш, фосфорын хүчил нь урвалд чадвартай, учир нь улмаас түүний бага урвалд байна, байна, тэд нэгдлүүд нь устөрөгчийн атом орлох боломжтой байх болно.

Жишээ нь хөнгөн цагаан үзэж байна. фосфор гидроксидын хоёр ээр нь элементийн хоёр ээр нэмж байгаа бол бид тус тус 2, 3-ээр нь хэмжээний хөнгөн цагаан фосфор болон устөрөгч авна. 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2: дараах урвалын тэгшитгэл бичигдсэн _{байдаг.}

суурь нь харилцан үйлдэл

Гидроксид фосфор, түүнчлэн бусад олон хүчил суурийн нь химийн урвалын орж болох юм. Ийм үйл явц metathesis гэж нэрлэдэг. Тэдний дунд, шинэ үр дүн гидроксид, шинэ хүчил. урвалын Энэ төрлийн авсан бүтээгдэхүүний нэг нь усанд уусдаггүй бөгөөд зөвхөн гүйцэтгэж болно, жишээ нь тунадас, хий, ус руу ууршдаг, эсвэл маш сул электролит юм.

Фосфорын хүчил ба түүний давс

Энэ тохиолдолд мөн л валютын урвал явагддаг. Үр дүнд нь, энэ нь шинэ хүчил, давс олж авах боломжтой юм. урвалын энэ төрлийн явуулах, хэтэрхий, дүрэм, зүгээр л дээр өгүүлсэн байна дагаж байх ёстой.

фосфор ашиглах, салбарын түүний нэгдлүүд

Энэ нь химийн элементийн анхны нийлмэл matchboxes талын гадаргууд хэрэглэж байгаа хольцыг хийж ашиглаж байна. Мөн фосфорын холимог өөрсдийгөө эмчилж дарга таарч. Nonmetal үзэж pentoxide өргөн хийн хатаагч болгон ашиглаж байна. Энэ нь мөн фосфор гидроксид, томъёо болон шинж чанар нь дээр дурдсан билээ авахын тулд химийн салбарт ашиглаж байна. Үүнээс гадна, энэ нь шилний үйлдвэрлэхэд ашиглаж байна.

фосфор гидроксид нь олон салбарт програм олсон. Юуны өмнө, энэ нь бордоо үйлдвэрлэхэд ашиглаж байна. Энэ нь фосфор ургамал нь ердөө л амин чухал гэдгийг холбоотой юм. Тиймээс янз бүрийн бордоо, металл бус нэгдлүүдийг үндэс гэж үздэг дээр хийсэн хэд хэдэн байна. Ийм кальцийн фосфат Энэ зорилго нь бодисын хувьд. Давс нь алхаар хэлбэрээр нь бордоо болгон ашиглаж байна. Үүнээс гадна, энэ зорилгоор энгийн болон гурав дахин фосфат байна. бордоо Тэрчлэн ammophos болон nitroammophos үйлчлэх болно. мөнгөн нэгдлийн уусмал дахь байгааг илрүүлэх нь урвалж болгон ашиглаж дээш, давс, эсвэл фосфорын гидроксидын гадна. Тиймээс нэмж бодис, уусмал нь хүчлийн үлдэгдлийг PO ₄ орно. Сүүлийнх давс, эсвэл мөнгөн гидроксид тунадас намар баян шар өнгийг агуулдаг бол. Энэ Argentum фосфат, химийн томъёог байх: AgNO _3.

фосфор атомын бүтэц

Энэ нь бүх атом нь цөм болон түүний эргэн тойрон эргэдэг электронуудын бүрдсэн байна гэж мэдэгдэж байна. цөм протон, нейтроныг агуулсан байдаг. Эерэг болон нейтронууд - - тэг электронууд нь сөрөг цэнэг, протон байна. үе үе хүснэгтэд фосфорын серийн дугаар - арван таван. Энэ нь арван таван протон нь цөм багтсан нь энэ нь дүгнэж болно. атом саармаг биш, нэг ион бол электронууд их болон протон. Энэ бол арван таван нь фосфорын тохиолдол юм.

нэг электрон түүний тойрог замыг орхих юм бол атомын гэсэн катионы байна, энэ нь эерэг цэнэгтэй ион болж байна. нэг электрон маягт хавсаргасан бол сөрөг цэнэгтэй ионыг - анион.

Химийн элементийн тогтмол систем фосфор гурав дахь үеэс хамаардаг гэдгийг харж болно. Эндээс энэ нь электронууд жигд цөмийг тойрон тархсан байдаг нь дэлхийн тойрог замд гурван байдаг нь тодорхой юм. найман электрон, гурав дахь - - Эхний хоёр дахь дээр байрлаж байгаа таван.

байгальд тархалт

царцдасын фосфорын массын фракц 0.08% байна. Тэр шинж чанар, химийн элемент их нийтлэг биш юм. Гэсэн хэдий ч, фосфор зэрэг эрдэс баялаг, бүлэг байдаг. Энэ нь апатит болон фосфоритын. Эхний бүлэгт хамгийн түгээмэл - fluorapatite. Түүний химийн томъёо нь дараах байдалтай байна: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2. Тэр нь тодорхой, ногоон, оюу сүүдэртэй байдаг. Ca ₃ (PO4) _2: Химийн томъёо байх, хамгийн тархсан кальцийн фосфат фосфат _дунд. Түүнээс гадна, фосфор нэгдлүүд амьд организмын янз бүрийн эд бүрэлдэхүүнд олдсонгүй.

шинж чанар, биед фосфор болон түүний нэгдлүүд үүрэг

Энэхүү химийн элемент бараг бүх эрхтэн, системийн хэвийн ажиллагаанд маш чухал юм. эхний ээлжинд энэ нь бөөрний асуудалгүй үнэгүй ажилд ч боломжгүй юм. Энэ элемент нь организмын бодисын солилцоонд оролцдог байна. Энэ нь мөн эдийн шуурхай нөхөн сэргээх хувь нэмэр оруулдаг. Хэрэв байхгүй бол, зарим нь витамин зүгээр л биед ашиг өгөх идэвхжүүлсэн боломжгүй юм - энэ нь яагаад нэмэлт бүрэлдэхүүн хэсэг бараг бүх амин дэм нь ихэвчлэн фосфор нэмсэн юм. Үүнээс гадна, энэ нь зүрхний хэвийн үйл ажиллагааг хангах химийн элементийн нэг юм. Тэрээр дээрх бүх гадна, эсийн хуваагдлын явцад оролцдог ч болохоор энэ нь ул мөр элемент Дэлхий дээр амьдрал байх боломжгүй.

Ус давс балансын зохицуулалт - нэг илүү онцлог, энэ нийтлэл nonmetal нь авч үзэж буй холболтын биед явуулж байна. Цаашилбал, энэ нь яс, булчингийн эд үндсэн хэсгүүдийн нэг юм. Хэрэв нэг том хувь нь шүд агуулагдаж байна. Үүнээс гадна, энэ нь бас фосфор мэдрэлийн системийн хэвийн үйл ажиллагааг хангах оролцож байна гэж тэмдэглэх нь зүйтэй юм. яс, булчин ядрах, бага үр ашиг, мэдрэлийн системийн хямрал (хямралын үндэс, хий өвчин гэх мэт), хэтэрхий олон удаа ханиад, зүрхний булчингийн эцэж, өвдөлт, нэн ядуу хоолны дуршил: биед ул мөр элементийн хомсдол шинж тэмдэг дараах зүйлсийг анхааран үзнэ. Ийм үзэгдэл зайлсхийхийн тулд, биед нь фосфор дутагдал зэрэг шаардлагатай юу агуулсан бүтээгдэхүүнийг мэдэх явдал юм. Хамгийн чухал гэж үздэг баян химийн элемент бүтээгдэхүүн, тодотгодог загас дунд. Ялангуяа өндөр фосфор агууламж хилэм, Хар амар загас, морь Хар амар загас, туна, сардина загас, Capelin, Поллокийн, хайлуулж зэрэг хэлбэрээр ажиглагдаж байна. Мөн энэ өгүүллээр, нэг мөр эрдэс наймалж мах, сам хорхой, түүнчлэн зуслангийн байшин бяслаг, цөцгий бяслаг, бяслаг гэх мэт сүүн бүтээгдэхүүн олдсонгүй.

үр дүн нь

Фосфор дэлхийн химийн элементэд ч маш их нийтлэг биш юм, харин үзэл аж үйлдвэрийн болон биологийн цэгээс их ач холбогдолтой байдаг. Тэр болон түүний холболтууд, тухайлбал, фосфор гидроксид, бүтээгдэхүүний янз бүрийн төрлийн үйлдвэрлэлд хэрэглэгддэг. дугаар зүйл мөн шинж гидроксид фосфор (фосфорын хүчил) болон металл, суурь болон давс нь ялангуяа түүний харилцан тайлбарласан.