Хүхрийн нэгдлүүд. нэгдлүүдийг дахь хүхрийн исэлдэлтийн зэрэг. томъёоны хүхрийн нэгдлүүд

хоёр дахь элемент хүдрийн орд нь олон тооны бүрдүүлэх чадвартай байдаг - chalcogen дэд бүлгийн хүхэр, багтана. Сульфат, сульфид, исэл бусад хүхрийн нэгдлүүд нь маш өргөн тархсан бөгөөд чухал ач холбогдолтой аж үйлдвэрийн шинж чанар юм. Тиймээс энэ зүйлд бид тэд ямар үед харагдах болно онд энэ нь хүхэр өөрөө, түүний энгийн асуудал юм.

Хүхрийн болон түүний шинж чанар

Энэ элемент нь үе үе системд дараах байр суурийг байна.

1. Зургаа дахь бүлэг, гол бүлэг.
2. Гурав дахь жижиг хугацаа.
3. Атомын массын - 32,064.
4. Серийн дугаар - 16, протон болон электронууд, түүнчлэн 16 нейтрон.
5. Энэ элемент, төрийн бус металлын хэлнэ.
6. "ES" элемент нь хүхэр, Латин хүхэр нэрийг уншиж томъёогоор байна.

Байгальд масс тоо 32,33,34, 36 байгаль зургаа дахь хамгийн түгээмэл Энэ элемент нь дөрвөн тогтвортой изотоп байдаг. Энэ нь маш чухал органик молекулуудын нэг хэсэг болгон, оюутан элементүүдийг хэлнэ.

атомын электрон бүтэц

Хүхрийн нэгдлүүд атомын электрон бүтцийн онцлог нь янз бүрийн болж байна. 1-үүдийг 2s ^{2 2 2} 2P ⁶ 3S 3p ^4: Энэ нь дараах томъёогоор тохиргоо илэрхийлсэн ^байна.

Дээрх зэрэг элементийн тогтвортой байдлыг тусган харуулдаг. Гэхдээ бид атомын нэмэлт эрчим хүчээр хангах бол энэ нь үнэгүй хэвээр 3D өөр шилжилтийн, дараа нь 3p болон 3S-дэд давхаргыг, наад зөрчсөн электрон хослуулах боломжтой юм гэдгийг би мэднэ. Үүний үр дүнд биш, зөвхөн атомын валентын өөрчилдөг, бас бүх л боломжит исэлдүүлэх улс. Тэдний тоо ихээхэн хүхэр нь янз бүрийн бодисын тоо зэрэг нэмэгдсэн байна.

нэгдлүүдийг дахь хүхрийн исэлдэлтийн зэрэг

Энэ үзүүлэлт нь хэд хэдэн үндсэн тохиргоо байдаг. Хүхрийн байна:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6.

Эдгээрээс хамгийн ховор S ^+2, үлдсэн хэсэг нь хаа сайгүй тархсан байдаг. хамааралтай урвалд дахь хүхрийн нэгдлүүдийг исэлдэлт болон бүх бодис исэлдүүлэгч эрчим хүчний түвшин. Жишээ нь, -2 бүхий нэгдэл - энэ нь сульфид. Тэд бидэнд исэлдүүлэгч бодис ердийн элемент гэж үздэг.

дээд нэгдэл дэх исэлдэлтийн зэрэг, илүү хүчтэй, тод томруун чадвар бодис исэлдүүлэгч болно. Бид хүхэр бүрдүүлэх үндсэн хоёр хүчлийг санаж байвал энэ хялбархан харж болно:

• H ₂ SO ₃ - sulfurous;
• H ₂ SO ₄ - хүхрийн хүчил.

Энэ нь сүүлийн хүчтэй нэгдэл исэлдүүлэн нь маш ноцтой чадвар нь өндөр агууламж бүхий их тогтвортой байдаг гэж мэдэгдэж байна.

энгийн бодис

Зэрэг энгийн бодис хүхрийн шар сайхан талст хавтгай зөв сунасан юм. Энэ хоёр гол байдаг, учир нь, түүний хэлбэр нь нэг л байгаа хэдий ч allotropic өөрчлөлт энэ бодисын. Нэгдүгээрт, monoclinic эсвэл orthorhombic - энэ нь шар өнгийн талст бодис, ус нь биш уусдаг, харин органик уусгагчид. Онцлог эмзэг, сайхан хэлбэр бүтэц титэм хэлбэрээр эзэлж байна. Хайлах цэг - 110 ⁰ С

хуванцар хүхэр - Хэрэв та ийм өөрчлөлт халааж дунд цэг нь алгасаж байгаа бол, энэ нь цаг тухайд нь өөр улсын илрүүлэх боломжтой юм. Энэ нь яг резин наалдамхай бор шийдэл, цаашид халаалт, эсвэл дахин бөхөөх дээр rhombic хэлбэр уруу дамжуулдаг юм.

Бид химийн цэвэр хүхэр, олон filtrations олж авсан тухай ярих бол энэ нь жижиг, эмзэг, усанд бүрэн уусдаггүй нь тод шар талст юм. чийг, агаар мандлын хүчилтөрөгч харилцах дээр чадвартай шатаана. хангалттай өндөр химийн үйл ажиллагаа өөр байдаг.

шинж чанартай байх

байгаль, байгалийн орд нь хүхрийн нэгдлүүд нь энгийн бодисын гэж өөрийгөө олборлож байгаа байна. Үүнээс гадна, энэ нь агуулж байдаг:

• ашигт малтмал, хүдэр болон чулуулагт;
• олон тооны органик молекулуудын нэг хэсэг нь амьтан, ургамал, хүн, байна;
• Байгалийн хий, газрын тос, нүүрсний;
• шатдаг занарыг, байгалийн усанд.

Та хамгийн баян хүхрийн ашигт малтмалын хэд хэдэн нэр болно:

• Cinnabar;
• пирит,
• сфалерит;
• stibnite;
• Galena тосгон болон бусад.

Өнөөдөр үйлдвэрлэсэн хүхэр ихэнх нь сульфат үйлдвэрлэл явдаг. Өөр нэг хэсэг нь анагаах ухааны зорилгоор, хөдөө аж ахуй, аж үйлдвэрийн химийн үйлдвэрлэлийн үйл явцад ашиглаж байна.

физик шинж чанар

Тэд хэд хэдэн зүйлд заасан тайлбарлах болно.

1. сайн ууссан - Усны хүхэрт нүүрстөрөгч, turpentine, эсвэл уусдаггүй байна.
2. Удаан хугацаагаар үрэлтийн сөрөг цэнэг хуримтлуулдаг.
3. 110 ⁰ С-хайлах цэг
4. 190 ⁰ С-буцлах цэг
5. хүрч 300 ⁰ С-д дамжуулдаг дараа шингэн урсаж.
6. өөрөө асах шатамхай шинж чанар нь маш сайн байдаг А цэвэр бодис боломжтой юм.
7. өөрөө бараг ямар ч үнэр боловч устөрөгчийн хүхрийн нэгдлүүд ялзарсан өндөг Хурц үнэр ялгаруулдаг. Түүнчлэн хийн хоёртын зарим төлөөлөл юм.

тухайн бодисын физик шинж чанар нь эртний үеэс хүмүүс нь мэдэгдэж байсан юм. Энэ нь хүхэр нь тэдний combustibility юм, түүний нэрийг авсан. амьсгал боогдуулах ашиглаж дайн ба хорт утаа дайснуудын эсрэг зэвсэг болгон, нэгдэл шаталтын явцад бий болдог байна. Үүнээс гадна, хүхэр нь хүчил нь бас үргэлж аж үйлдвэрийн ач холбогдол юм.

химийн шинж чанар

Агуулга: "Хүхрийн болон түүний нэгдэл" сургуулийн химийн явцад хичээл, харин хэд хэдэн авах биш. Эцсийн эцэст, тэдний маш олон. Энэ нь бодисын химийн үйл ажиллагаанд холбоотой юм. Энэ нь хүчтэй бууруулах бодис (метал, борын гэх мэт), мөн хамгийн их бус металлын нөхөн сэргээх нь аль аль нь исэлдүүлэгч шинж байж болно.

Гэсэн хэдий ч, зөвхөн фторын харилцан ийм үйл ажиллагаа нь жирийн нөхцөлд үргэлжлүүлнэ хэдий ч. Өөр хүн нь та халаах гэж хүсч байна. материал нь хэд хэдэн ангилал хүхэр нь урвалд чадвартай байдаг бөгөөд энэ нь байж болно:

• метал болон дагалдах бүтээгдэхүүнүүд;
• бус металл,
• шүлт,
• хүчтэй исэлдүүлэгч хүчил - хүхрийн болон азотын.

Хүхрийн нэгдлүүд: зүйл

хүхэр - Янз бүрийн тэдгээрийн утга исэлдэлтийн үндсэн гишүүн өөр өөр градус холбон тайлбарлаж болно. Тиймээс бодис хэд хэдэн үндсэн төрөл дээр үндэслэн тодорхойлж болно:

• исэлдэлт -2 нь нийлмэл;
• 4;
• 6.

Хэрэв бид хичээл биш, valences нь үзүүлэлт, энэ элемент нь хэлбэр зэрэг молекулууд үзэх:

• хүчил,
• исэл;
• устөрөгчийн хүхрийн нэгдэл;
• давс,
• бус металл (хүхэрт нүүрстөрөгч, хлорид) хоёртын нэгдэл;
• органик бодис.

Одоо гол хүмүүсээ авч, болон жишээ өгч байна.

исэлдэлт нь бодис -2

хүхрийн нэгдэл 2 - нь металлаар өөрийн галбир, түүнчлэн:

• нүүрстөрөгчийн;
• устөрөгчийн;
• фосфор,
• цахиурын;
• хүнцэл,
• борын.

Энэ тохиолдолд, энэ нь эдгээр бүх элементүүдийн оноос хойш илүү electropositive нь исэлдүүлэгч бодис үүрэг гүйцэтгэдэг. ялангуяа чухал хүмүүсээ авч үзье.

1. Нүүрстөрөгчийн disulphide - CS _2. Тааламжтай үнэр эфир нь ил тод, шингэн. хортой, шатамхай бодис, тэсрэх дэлбэрэх юм. нь уусгагч болгон ашиглаж, мөн тос, өөх тосны ихэнх төрлийн бус металл, мөнгөн нитрат, давирхай болон резин байна. наалдамхай - Энэ нь бас хиймэл торго үйлдвэрлэлд чухал хэсэг юм. Аж үйлдвэрийн их хэмжээгээр нийлэгждэг байна.
2. Устөрөгчийн сульфид буюу хүхэрт устөрөгчийн - H ₂ С. хий, ямар ч өнгө, чихэрлэг амттай байх. Үнэр, хүчтэй маш эвгүй, муудсан өндөг санагдуулам. Хордлогын, зэсийн ион холбох зэргээр амьсгалын замын төв бууруулдаг. Тиймийн тул, энэ багтрах, үхэл хордлого ирэх үед. , Органик синтез, хүхрийн хүчил үйлдвэрлэж, мөн идэвхтэй таатай түүхий эдийг анагаах ухаанд өргөн хэрэглэгддэг.
3. металл сульфид өргөн анагаах, хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл, будаг үйлдвэрлэл фосфор, бусад газар авч ашиглаж байна. Ерөнхий томъёо - Намайг S _{у х.}

+4 исэлдэлт нь зэрэг бүхий нэгдлүүд

Хүхрийн нэгдэл 4 - аль болох исэл болон холбогдох давс, хүчил юм. Эдгээр нь бүгд салбарт тодорхой утга бүхий нэлээд түгээмэл нэгдлүүд юм. Тэд исэлдүүлэгч шиг ажиллах болно, гэхдээ хамгийн бууруулах шинж чанарыг харуулж байна.

исэлдэх улсын +4 дараахь Формула хүхрийн нэгдлүүд:

• исэл - хүхрийн давхар исэл SO _2;
• хүчил - sulfurous H ₂ SO _3;
• давс ерөнхий томъёог Me _X (SO _{3) Y байна.}

хамгийн түгээмэл нэг бол хүхрийн давхар исэл, эсвэл ангидрид. Энэ нь шатаалт тоглолтонд нь үнэр бүхий өнгөгүй бодис юм. галт уулсын дэлбэрэлтийн үеэр бий болсон том бөөгнөрсөн, энэ үед түүний үнэр аар тодорхойлоход хялбар байдаг.

Энэ нь амархан задарч хүчил үүсэх нь усанд ууссан - хүхэр. Энэ нь ердийн мэт авирлах хүчлийн исэл хэлбэр давс нь сульфит ионыг SO ^{_3-2- орно.} Энэ ангидрид - анхдагч хий, байгаль орчны уур амьсгал бохирдлыг нөлөөлдөг. Энэ үүсэхээс нөлөөлдөг гэж хүчлийн бороо. Үйлдвэрийн хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд хэрэглэдэг.

исэлдэх улсын +6 байж болох аль хүхрийн дахь нэгдэл

Эдгээр нь гол төлөв хүхрийн ангидрид, түүний давс нь хүхрийн хүчил орно:

• сульфат,
• Устөрөгчийн сульфат.

хүхрийн атомын тэнд хамгийн исэлдэлтийн төлөвт байдаг тул, эдгээр нэгдлүүдийг шинж чанар нь маш тайлбарлаж байна. Тэд хүчтэй исэлдүүлэгч юм.

Хүхрийн исэл (VI) - хүхрийн гуравч исэл - нь өнгөгүй ууршимтгай шингэн юм. Онцлог шинж чанар - хүчирхэг Чийг чадвар. Гадна татдаг. хүхрийн - усанд ууссан үед энэ нь хамгийн хүчтэй нь ашигт малтмалын хүчлийн нэг нь олгодог. концентрацитай уусмал нь хүнд бага зэрэг шар тослог шингэн юм. ангидрид хүхрийн хүчил ууссан бол, бид oleum гэж нэрлэдэг нь тодорхой нэгдэл олж авах хэрэгтэй. Энэ нь хүчил үйлдвэрлэх салбарт ашиглаж байна.

давсны дунд - сульфат - зэрэг нь маш чухал нэгдлүүд юм:

• Гипсэн CaSO ₄ · 2H ₂ O;
• baryta BaSO _4;
• давс;
• хар тугалга сульфат болон бусад.

Тэд барилга, химийн синтез, анагаах ухаан, оптик багаж хэрэгсэл, шил, тэр ч байтугай хоол хүнсний салбарын үйлдвэрлэхэд ашиглаж байна.

Hydrogensulfates өргөн металлурги, нэгэн урсгалд болгон ашиглаж ашиглаж байна. Мөн тэд холбогдох салбарт ашиглаж байна уусдаг сульфат хэлбэрээр цогцолбор исэл олон орчуулах тусалдаг.

сургуулийн химийн явцад хүхэр судалгаа

Үед хүхрийн байна оюутнуудын мэдлэгийн уусгах, түүний шинж чанар нь юу вэ, хүхэр нь нийлмэл хамгийн сайн байдаг юм бэ? 9-р ангийн - хамгийн сайн үе. Энэ нь маш эхлэл биш юм хүүхдүүд үед бүх шинэ, хачин. Энэ нь химийн судалгаа, өмнө тавьсан суурь, бүрэн туслах сэдвийг ойлгох болно дунд байна. Тиймээс, мэдээлэл харгалзан энэ төгсөгчид ангийн хоёр дахь хагас нь гаргасан. бүхэл бүтэн сэдэв нь хэд хэдэн блок, тус тусад нь хичээл "Хүхрийн нэгдэл. анги 9" зогсож байна хуваагддаг.

Энэ нь олон тооны холбоотой юм. Мөн салбар дахь хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл тус тусад нь авч үзсэн. Ер нь, энэ сэдэв нь 3 цагийн дунджаар өгсөн байна.

Харин органик нэгдлүүд хүхэр судлах асуудал нь органик гэж үзэж байгаа бол зөвхөн 10-р ангид ирүүлсэн байна. Мөн байдаг өртсөн болон ахлах сургуульд биологийн. Үнэн хэрэгтээ, хүхэр зэрэг органик молекулуудын, нэг хэсэг нь:

• thioalcohols (thiols);
• уургууд (дээд бүтэц, дисульфид гүүр үүсэх юм);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• sulfonic хүчил,
• sulphoxides болон бусад.

Тэд organosulfur нэгдлүүдийг тусад нь бүлэг тусгаарлагдсан байна. Тэд амьд оршнолуудын биологийн үйл явц, харин ч салбарт нь зөвхөн чухал ач холбогдолтой юм. Жишээ нь, sulfonic хүчил - олон эм (аспирин, sulfanilamide эсвэл streptocid) үндэс суурь.

зарим нь Цаашилбал, хүхрийн нэгдлүүд зэрэг байнгын бүрэлдэхүүн хэсэг:

• амин хүчил,
• фермент,
• витамин,
• гормон.