Цахиурын

атомын дугаар 14 бүхий химийн элемент нь, хугацаа 3, III цуврал тогтмол хүснэгт бүлгийн IV байдаг, Si болон O хоёр элементийн бүрдсэн хоёр цахиурын исэл бий болох юм:

• цахиурын исэл, Si divalent юм, үүгээр энэ нь okisda химийн томъёо нь SiO төлөөлөлтэй болно;
• цахиурын - нь Si tetravalent юм түүний химийн томъёо SiO2 гэж бичигдсэн байдаг хамгийн өндөр цахиурын исэл юм.

Silicon (IV) Гадаад дахь исэл, ил тод талст юм. SiO2 нягтшил 2.648 г / cm³ тэнцүү байна. бодис, 1600-аас 1725 ° С температур мужид хайлдаг 2230 ° С-д багасвал

SiO2 цахиурын исэл эртний үеэс нь хатуулаг, хүч чадлын төлөө нэртэй байсан байгальд хамгийн түгээмэл элс мэт , эсвэл кварц, түүнчлэн эсийн хана атомт. бодис олон полиморф эсүүд, ихэвчлэн хоёр хэлбэрээр олсон байна:

• Болор - нь байгалийн ашигт малтмалын кварц, түүний сорт (манан, рок болор, хаш, оникс, цахиур чулуу); Кварц үндэс нь кварц элс, энэ нь чухал ач холбогдолтой барилгын материал, силикат нь үйлдвэрлэлийн түүхий эд юм;
• аморф томъёоны SiO2 • nH2O тодорхойлж болно байгалийн ашигт малтмалын Opal бүтэц тохиолддог; аморф SiO2-ийн Хөрснөөс хэлбэр Триполи (рок гурил, атомт дэлхий), эсвэл атомт дэлхий байх; синтетик аморф усгүй цахиурын - цахиурын натрийн metasilicate хийсэн юм.

Цахиурын исэл SiO2 нь хүчиллэг исэл юм. Энэ хүчин зүйл нь түүний химийн шинж чанарыг тодорхойлно.

, Өнгөгүй цахиурын tetrafluoride хий, хүчилтөрөгч бий болгох SiO2 + 4F → SiF4 + O2 бусад хий (галоген Cl2, Br2, I2) хариу идэвх султай, харин: Фтор цахиурын давхар исэл урвалд ордог.

Цахиурын исэл IV нь урвалд байна фторын хүчил fluorosilicic хүчил авах: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . Энэ нь үл хөдлөх хөрөнгийн хагас дамжуулагч салбарт ашиглаж байна.

ууссан Silicon (IV) оксид хайлсан эсвэл халуун нь натрийн силикат бүрдүүлэх шүлтийн төвлөрсөн: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Цахиурын давхар исэл, үндсэн метал исэл урвалд ордог (жишээ нь, натри, исэл кали, хар тугалга (II), эсвэл шилэн үйлдвэрлэлд ашиглаж байгаа цайрын исэл хольц). Жишээ нь, натрийн исэл ба SiO2, бий болох үр дүнгийн урвал: XO: 6SiO2 натри 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, натрийн силикат Na2O + SiO2 → Na2SiO3, шилэн Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O orthosilicate. арилжааны үнэ цэнийг байх ийм шил жишээ нь, сод, шохой Шил, борын шилэн, Хар тугалгатай шилэн юм.

Si + SiO2 → 2SiO ↑: өндөр температурт цахиурын давхар исэл, цахиур нь нь хийн дутуу ислийн үр дүнд урвалд байна.

Ихэнх тохиолдолд, цахиурын SiO2 элементийн цахиурын үйлдвэрлэлд ашиглаж байна. цахилгаан зууханд өндөр температурт элементийн нүүрстөрөгчийн орлогыг нь харилцан үйлчлэлийн үйл явц: 2В + SiO2 → Si + 2CO. Энэ нь маш эрчим хүч эрчимтэй байна. Гэсэн хэдий ч, түүний бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх, хагас дамжуулагч урлаг хэрэглэж байна нарны эс (гэрэл эрчим хүчний цахилгаан болгон хувиргаж байна). (Халуунд тэсвэртэй, хүчил тэсвэртэй цахиурын ган үйлдвэрлэл) Мөн цэвэр Si ган салбарт ашиглаж байна. Шаардлагатай ийн авсан элементийн цахиурын цэвэр цахиурын давхар исэл, салбарын хэд хэдэн чухал ач холбогдолтой юм олж авахын тулд. Байгалийн SiO2 түүний өндөр цэвэршилттэй хийх шаардлагагүй эдгээр салбарт элс хэлбэрээр ашиглаж байна.

Амьсгалах нилээд нунтаг талст SiO2, тоос, тэр ч байтугай бронхит силикоз, эсвэл хорт хавдар нь маш бага хэмжээгээр (0.1 мг / м³ хүртэл), цаг хугацаанд хөгжүүлэх боломжтой. Энэ нь улмаар үйл ажиллагааг багасгах, тэднийг байнга ядаргаатай уушиг, орвол Тоос аюултай болдог. Хүн онд талст тоосонцор хэлбэрээр цахиурын исэл эмнэлзүйн холбогдох хугацааны дотор татан буугдсан байна. Энэ нөлөө нь тэсэлгээний тоног төхөөрөмж, талст цахиурын нунтаг агуулсан бүтээгдэхүүн нь ажиллаж байгаа хүмүүст зориулсан мэргэжлээс шалтгаалсан өвчний эрсдлийг үүсгэж болно. Хүүхэд, харшилтай болж зовж шаналах бүх насны, түүнчлэн өндөр настай хүмүүсийн asthmatics өвчтэй илүү хурдан болж чадна.