Электролитийн уусмал

электролитийн уусмал цэнэгтэй хэсгүүд (ион) хэлбэрээр хэсэгчлэн буюу бүрэн байдаг тусгай шингэн юм. сөрөг (анион) болон дуудсан эерэг цэнэгтэй (катион) хэсгүүд дээр молекулууд хувааж маш их үйл явц электролитийн диссоциацийн. уусмал дахь диссоциацийн улмаас туйлын шингэн нь уусгагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг нь молекулуудыг харилцах ионы чадвар зөвхөн боломжтой юм.

электролит нь юу вэ

Электролитийн уусмал усан болон төрийн бус усан хуваагддаг. Ус маш сайн судалж, маш өргөн тархсан байсан. Тэд бараг л амьд организм болгонд байдаг бөгөөд олон чухал биологийн үйл ажиллагаанд идэвхтэй оролцож байна. Төрийн бус усан электролит электрохимийн үйл явц, химийн урвалын төрөл бүрийн хэрэглэнэ. Тэдний хэрэглээ, химийн эрчим хүчний шинэ эх үүсвэрийг бүтээл хүргэсэн байна. Тэд photoelectrochemical эс, органик синтезийн, электролитийн конденсатор чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

Электролитийн уусмал дээр хамааран диссоциацийн зэргийн хүчтэй, дунд, сул дорой хувааж болно. диссоциацийн зэрэг (α) - молекулуудын нийт тоо цэнэгтэй хэсгүүд эвдэрсэн молекулуудын харьцаа юм. дунд α≈0,3 1 ойр, хүчтэй электролит альфа үнэ цэнэ, сул дорой α <0.1 байна.

HCl, сэтгүүлд, ЭМД, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, бари, стронцийн, кальци болон усан исэл - ерөнхийдөө гэхэд хүчтэй электролит давс нь тодорхой хүчлийн хэд хэдэн орно шүлтийн металлууд. Бусад суурь ба хүчлийн - электролитийн дунд, эсвэл сул дорой хүч чадал.

Үл хөдлөх хөрөнгө электролитийн уусмал

Боловсрол шийдэл нь ихэвчлэн дулааны нөлөө, эзэлхүүний өөрчлөлт дагалдаж байна. шингэнд электролит татан буулгах үйл явц нь гурван үе шаттайгаар явагддаг:

1. шаардлагатай химийн бондын устгах болон intermolecular ууссан электролитийн эрчим хүчний тодорхой хэмжээний зардал, улмаар дулаан шингээх тохиолддог _(бит? H> 0).
2. Энэ алхам нь уусгагч (- hydrates усан уусмал) электролит ионы хамт solvates үүсэх үр дүнд харилцан эхэлдэг. Энэ үйл явц нь мэддэг, экзотермийн solvation, жишээ юм экзотермийн (Δ H _hydr <0) тохиолддог.
3. өнгөрсөн үе шат - тархалтаас. их хэмжээний уусмал дахь hydrates Энэ жигд хуваарилалт (solvates). Энэ үйл явц нь эрчим хүч, тиймээс шийдэл хөргөлттэй байгаа зардал _{(дифференциал?} H> 0) шаарддаг.

Тиймээс электролит татан буулгах нийт дулааны нөлөө дараах хэлбэрээр бичиж болно:

_Sol? H =? H +? H _{гидравлик дифференциал цэнэггүй?} H +

гэж эхлэн, эрчим хүчний нөлөө бүрэлдэхүүн хэсэг байх ямар электролит нөлөө татан буулгах нийт дулааны эцсийн тэмдэг хамаарна. Ер нь энэ үйл явц endothermic юм.

уусмалын шинж чанар үндсэндээ түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн шинж чанараас хамаарна. Үүнээс гадна, электролитын уусмалын найрлага шинж даралт, температур нөлөөлсөн байна.

ууссан электролитийн уусмалын бүх агуулга хамааран маш уусмалд хувааж болно (чухал электролит агуулга бүхий) болон төвлөрсөн (ууссан нь бага хэмжээний агуулсан) шингэлнэ (ямар зөвхөн "ул мөр" электролит агуулсан).

цахилгаан гүйдлийн хэсэгт үүдэлтэй юм байна электролитын уусмалд химийн урвал, электродын тодорхой материалыг тусад нь хүргэдэг. Энэ үзэгдэл электролиз гэж нэрлэдэг ба энэ нь ихэвчлэн орчин үеийн салбарт ашиглаж байна. Ялангуяа улмаас электролиз авсан хөнгөн цагаан, устөрөгч, хлор, уруу натрийн гидроксид, устөрөгчийн хэт исэл, болон бусад олон чухал бодис.