Металл бонд

үүсэх химийн бонд электрон нягтрал, анх янз бүрийн атом харьяалагддаг тэд сансарт дахин хуваарилсан байна. гадаад цөм түвшний электроны нь бага хүчтэй харилцан. Тэд химийн бондын үүсэх гол үүрэг гүйцэтгэдэг байна. Энэ үйл явцад оролцож байна электронууд валентын гэж нэрлэдэг. валентын - Гэвч тэр нь химийн бонд байлаа. Өнгөрсөн (гадаад) S- penultimate болон D-электронууд - P- болон S-бүрэлдэхүүн үед D-элементүүдийн гадаад валентын электронууд байдаг. их бага хэмжээгээр тогтвортой атом байдаг. Сүүлийнх электрон (хоёр болон найман) хамгийн их тоог агуулсан эдгээр гадна давхаргыг орно. Энэ түвшин дуусгавар болсонд тооцно. Бэлэн түвшин өндөр бат бэх тодорхойлогдоно. Тэд холбогдуулан, сайхан хийн атомуудын онцлогтой байдаг нь тэдний нөхцөлд хэвийн нөхцөлд аль нь monatomic идэвхгүй хий юм.

дуусаагүй шатны шинж чанар нь бусад атомын элементүүдийн хувьд. явцад химийн урвал гадаад утгын дуусгах түвшинд явагддаг. Эдгээр нь хүрч эсвэл үр нөлөө, эсвэл электроны нэмэлт. Гүйцэтгэлийн түвшин хуваалцаж, хос бүрдүүлэх болно. Эдгээр аргууд нь хоёр үндсэн төрлийн төлөвшүүлэхэд хувь нэмрээ оруулах ионы: харилцаа холбоо болон covalent. молекул үүсэх, улмаар, атом нь тогтвортой электрон бүрхүүл (гадна) эсвэл vosmielektronnuyu, эсвэл хоёр электроныг авах гэж байна. Энэ хэв маяг нь химийн бондын үүсэх онолын үндэс суурь юм. тухайн атомуудын нь гадна давхарга валентын гүйцэтгэх замаар үүсэх эрчим хүчний томоохон хэмжээний хувилбарт дагалдаж байна. химийн холбоо үүсгэдэггүй үүсэх, өөрөөр хэлбэл, үргэлж exothermically улмаас молекулууд (шинэ хэсгүүд), хэвийн нөхцөлд илүү тогтвортой байж гарч байгаа нь үргэлжлүүлнэ.

харилцааны мөн чанарыг тодорхойлох хамгийн чухал үзүүлэлтийн нэг байдлаар electronegativity ажилладаг. Энэ нь бусад атомуудаас электроныг татах нь атомын чадвар юм. Electronegativity өөрчлөлт аажмаар явагддаг. Тиймээс энэ индекс өсөхөд системийн үнэ цэнийг үед зүүнээс баруун тийш. ижил утгыг бууруулах доош бүлэгт тохиолддог. covalent гэхэд нэгдлүүд нь заавал (нийт) электрон хос бүрдүүлэх өөр үүсэхээс орно.

металлын хатуу шингэн металл химийн бонд, байна. үе үе системд байрлалынхаа дагуу асуулт атомын дахь элемент валентын электроны бага хэмжээний (гурван нэг) байна. Үүнээс гадна, тэд тэмдэглэж, бага эрчим хүч "гэж электрон отряд" (иончлолын). Тиймээс, металл бонд - энэ нь сул дорой холболт юм. нь атом дахь электрон, сул зохион болор орчим шилжих боломж бүхий, харин маш амархан унтраах ирж байна. металл бондын тушаал атом явдал юм. дотор чөлөөт хөдөлгөөний хүчин чадалтай ухаантай валентын электроны-р хэсэг болор сүлжээ, "электрон хий" бий. металл бондын тусламжтайгаар байгуулагдсан байна. улмаас "нийгэмшүүлэх" гэж тэр байдаг нь валентын электроны атомын. Энэ нь металл бондын өөрийн гэсэн шинж чанартай байна гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Тиймээс түүний электронууд бүрдүүлэх хэмжээ элемент даяар шилжих боломжтой байдаг. Үүнтэй холбоотойгоор металлын шинж онцлог нь хэд хэдэн авах. Тухайлбал, эдгээр гялалзуулж, сайн цахилгаан дамжуулах, дулаан дамжуулах, ductility, уян, болон бусад орно. харилцааны Металл элементүүд харьцангуй өндөр уян хатан байдаг.