Молийн массыг хэрхэн олох вэ

практик, онол хими, молекул зэрэг үзэл баримтлалыг хоёр практик үнэ цэнэ байдаг ба молийн масс (энэ нь ихэвчлэн молекул жин, зөв биш юм үзэл баримтлал сольж байна). Эдгээр утгуудын аль аль нь энгийн болон нийлмэл бодисын найрлагын хамаарна.

Хэрхэн тодорхойлох молийн масс , эсвэл молекул? Эдгээр физик хэмжигдэхүүний аль аль нь шууд хэмжилт хэмжээнд асуудлыг жинтэй, жишээ нь, олох боломжгүй (эсвэл бараг л боломжгүй) юм. Тэд нэгдлийн химийн томъёо, бүх элементийн атом масс нь тооцно. Эдгээр утгууд нь тоон тэнцүү боловч орон зайнд нь ялгаатай байдаг. молекул жин атомын масс нэгж, ердийн хэмжээ бөгөөд зориулалт үүрэх илэрхийлсэн байна. и м, өөр нэг нэр нь - ". Да" .. Нэгж г / моль-д молийн масс-д илэрхийлсэн.

энгийн бодисын молекул жин,-ийн молекулууд нэг атом, тэдгээрийн атом масс, үе үе хүснэгтэд заасан тэнцүү бүрдэнэ. Жишээ нь, учир нь:

• Натрийн (Na) - 22,99 а. . И м.
• Төмөр (Fe) - 55,85 а. . И м.
• хүхрийн (S) - 32.064 а. . И м.
• аргон (Ar) - 39.948 а. . И м.
• Кали (K) - 39.102 а. д. м.

Мөн энгийн бодисын молекул жин, молекулууд нь химийн элементийн хэд хэдэн атом молекул дахь атомын тоотой элементийн атомын жин бүтээгдэхүүн тооцно бүрдэнэ. Жишээ нь, учир нь:

• Хүчилтөрөгч (O2) - 2 • 16 = 32. . И м.
• азот (N2) - 2 • 14 = 28. . И м.
• хлорын (Cl2) - 2 • 35 = 70 а. . И м.
• озоны (O3) - • 16 3 = 48 а. д. м.

гишүүн бүрийн молекул-д орж ирж байгаа атом нь атомын масс тоо бүтээгдэхүүнийг нэгтгэн тооцож молекул масс нарийн төвөгтэй бодис. Жишээ нь, учир нь:

• давсны хүчил (HCl) - 35 + 2 = 37 а. . И м.
• Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (CO) - 12 + 16 = 28. . И м.
• Нүүрстөрөгчийн давхар исэл (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 а. д. м.

Харин бодисын молийн массыг хэрхэн олох вэ?

моль энэ нь тухайн бодисын тоо хэмжээ нь масс нэгж байдаг тул энэ нь хийхэд хялбар байдаг илэрхийлэв. Энэ нь 1 г / моль тэнцүү тогтмол утгаар үржүүлж бодис тус бүрийн тооцоолсон молекул жин, түүний молийн масс хувирна уу, байна. Жишээ нь, яаж молийн массыг олох нүүрстөрөгчийн давхар исэл (CO2)? Энэ нь (12 + 16 • 2) • 1 г / моль = 44 г / моль, жишээ нь MSO2 = 44 г / моль байх ёстой. энгийн бодис, молекул, зөвхөн нэг элемент атомын энэ индекс нь агуулдаг нь г илэрхийлсэн / мэнгэ тооны атомын масс элементтэй давхцдаг. Жишээ нь, хүхрийн MS = 32.064 г / моль. MO2 = 2 • 16 = 32 г / моль: энгийн бодис, молекул хэд хэдэн атомын хүртэл хийсэн байдаг молийн массыг хэрхэн олох вэ, нэг нь хүчилтөрөгч жишээ авч болох юм.

Энд жишээ тодорхой энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй бодис өгсөн байна. Харин хэд хэдэн бүрэлдэхүүн бүрдсэн бүтээгдэхүүний молийн массыг олох эсэх, яаж? молекул молийн жин буй олон хольц зэрэг нэмэлт тоо хэмжээ юм. Энэ нь холимог түүний эзлэх хамт молийн масс бүрэлдэхүүн хэсгийн бүтээгдэхүүний нийлбэр нь: M = ΣMi • XI, өөрөөр хэлбэл, дундаж молекул, дундаж молийн масс гэж тооцож болно.

Жишээ нь агаар, ойролцоогоор 75.5% азот, 23,15% хүчилтөрөгч, 1.29% аргон, 0,046% нүүрстөрөгчийн давхар исэл агуулсан онд (үлдсэн хольц бага хэмжээгээр агуулагдаж байгаа хэрэгсэхгүй байж болно): Mvozduha = 28 • 0.755 + 32-• 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 г / моль ≈ 29 г / моль.

үелэх-д заасан тохиолдолд атомын жинг тодорхойлох нарийвчлал, өөр өөр яаж бодисын молийн массыг олох вэ? Зарим зүйлсийн хувьд энэ нь аравны хүртэл агуулсан, хоёр аравтын, мянга гурав дахь нь бусад, мөн ийм радио идэвхт бодис гэх мэт - их тулд маягаар арван мянганы нь манган нь байна.

молекул жинг тооцоолохдоо энэ нь химийн бодис өөрөө, эсхүл урвалж цэвэршилттэй том алдаа танилцуулах болно үед мэдрэмж тэд практик хэрэглээг оноос хойш арав дахь өмнө илүү нарийвчлалтай тооцоог хийх болгох биш юм. Эдгээр бүх тооцоо ойролцоо байдаг. Гэвч химич их нарийвчлах шаардлагатай бол тодорхой журмын дагуу зохих ёсоор нэмэлт өөрчлөлт оруулж болно: уусмал, шалгалт тохируулгын стандарт дээж болон эд нь таньц тохируулна.