Уусмал хэвийн гэж юу вэ? уусмалын хэвийн хэрхэн тодорхойлох вэ? Формула шийдэл хэвийн

янз бүрийн бодисын шийдэл нь бид өдөр бүр тулгардаг. Гэхдээ энэ нь эдгээр системийн тоглосон үүрэг хэр том бидний хүн нэг бүр юм нь бараг боломжгүй юм. Тэдний зан ихэнх нь тодорхой өнөөдөр мянга мянган жилийн турш нарийвчилсан судалгааны ачаар болжээ. Энэ бүх хугацаанд нэр томьёоны олон нэвтрүүлсэн байна, ойлгогдох энгийн хүн. Тэдний нэг нь - уусмал хэвийн. Энэ юу вэ? Энэ нь манай зүйлд хэлэлцэх болно. Мөн бид өнгөрсөн руу шумбах эхлэх болно.

түүх судалгаа

Эхний тод оюун ухаан, шийдлийн судалгаа зэрэг Arrhenius, Van't Hoff болон Ostwald гэж химич мэдэгдэж байна эхлэх юм. тэдний ажлын нөлөөгөөр химич дараагийн үеийн усны судалгаа онгичих, шийдлийг шингэлнэ эхлэв. Мэдээж хэрэг, тэд мэдлэг асар их хэмжээний хуримтлагдсан байна, гэхдээ ямар ч анхаарал бус усан шийдэл, Дашрамд нь бас чухал үүрэг салбарт болон хүний үйл ажиллагааны бусад салбарт аль алинд нь тоглож байлаа.

Онолын хувьд, төрийн бус усан уусмал нь үл мэдэгдэх нь маш их байсан. Жишээ нь, нэмэгдүүлэх нь ус бол ын диссоциацийн зэрэг нэмэгдсэн дамжуулах үнэ цэнэ, дараа нь ижил төстэй тогтолцоо, харин ус гэхээсээ илүү өөр уусгагч нь энэ нь эсрэгээрээ юм. ихэвчлэн диссоциацийн өндөр түвшинд цахилгаан дамжуулах Жижиг утга. Гажиг химийн энэ талбарыг судлах эрдэмтэд сэргээлээ. Энэ нь электролитийн диссоциацийн онолыг нэмэлт хэв маягийг олох боломжтой юм мэдээллийг боловсруулах нь их хэмжээний хуримтлагдсан байна. Үүнээс гадна, энэ нь электролизийн тухай, органик болон органик бус нэгдлүүд цогцолбор ионы шинж чанартай мэдлэгийг өргөжүүлэх боломжтой юм.

Дараа нь идэвхтэй төвлөрсөн шийдэл чиглэлээр судалгаа явуулж эхэлсэн. Ийм систем улмаас ууссан бодисын агууламж нэмэгдэж улам бүр чухал үүрэг уусгагчаар түүний харилцан тоглож байгаа гэдгийг шингэлсэн нь шинж чанар нь маш өөр өөр байдаг. Дараагийн хэсэгт - энэ нь илүү байна.

онол

Одоогийн байдлаар, хамгийн сайн шийдэл нь ион, атом, молекулын зан электролитийн диссоциацийн зөвхөн онол тайлбарладаг. байгуулагдсан цагаасаа хойш Svante Arrhenius XIX зуунд, зарим өөрчлөлт орсон байна. Зарим хууль, хэд хэдэн сонгодог онолын багтахгүй биш үү (тухайлбал, шингэрүүлэлт хуулийн гэх мэт) илрүүлсэн байна. Харин эрдэмтэд дараагийн ажлын ачаар онол нэмэлт өөрчлөлт оруулсан байна, энэ нь одоо ч байгаа, үнэн зөв нь одоогийн байдлаар туршилтын аргаар гаргаж авсан үр дүнг тайлбарлах болно.

гол мөн чанар электролитийн диссоциацийн онол нь цэнэг байдаг хэсгүүд - ууссан бодисын түүний бүрэлдэхүүн хэсэг ионууд нь задарч байна. (Салгах) зайтай задлах чадвар хамаарч, хүчтэй, сул электролитын ялгадаг. Хүчтэй нь бүрэн, уусмал дахь ионы руу нелееллеес ангижруулна сул бол - маш бага хэмжээгээр.

хэсгүүд нь орж молекул уусгагчаар харилцан болно. Энэ үзэгдэл solvation гэж нэрлэдэг. Гэхдээ энэ нь үргэлж ион болон уусгагч молекул дээр эрхэлсэн дэргэд улмаас гэж гарч байна. сөрөг - Жишээ нь, усны молекул нь эерэг нэг талаас, нөгөө талаас төлбөр нь туйлын, жишээ нь тоосонцор юм. A ион, хэт, электролит, татан буулгах нь цэнэгтэй байдаг. Тиймээс эдгээр хэсгүүд oppositely цэнэглэгдсэн талд татагддаг байна. Гэхдээ энэ нь зөвхөн туйлын уусгагч (маш ус юм) нь тохиолддог байна. Жишээ нь, гексан solvation нь бодисын уусмалаар тохиолдож байна.

шийдлийг судлах нь ихэвчлэн ууссан хэмжээг мэдэж байх хэрэгтэй. томъёо нь зарим нэг хэмжээг орлох заримдаа маш их эвгүй юм. уусмал хэвийн - Тиймээс, агууламж нь хэд хэдэн төрлийн, тэдний дунд байна. Одоо бид уусмал ба түүнийг тооцох арга нь бодисын агуулгыг илэрхийлэх бүх арга замын талаар дэлгэрэнгүй хэлж өгөх болно.

уусмалын агууламж

химийн, томьёо нь цогц хэрэглэх бөгөөд ингэснээр энэ нь тодорхой хэлбэрээр утга авах нь илүү тохиромжтой байдаг тэдний зарим нь барьсан байна.

үзэл бодлоо илэрхийлэх хэлбэр эхний, бидний хамгийн сайн мэддэг, агууламж - массын фракц. Энэ нь маш зүгээр л тооцно. Бид зөвхөн түүний нийт жин дээр уусмал дахь бодисын маш их хуваалцах хэрэгтэй. Тиймээс бид аравтын бутархай байдлаар хариулт авах болно. зуун гэхэд тэр тоог үржүүлэх, бид хувиар хариултыг хүлээн авах болно.

Арай бага танигдсан хэлбэр - хэмжээ бутархайг. Ихэнх тохиолдолд энэ нь ундаа, усны бүлгийн архи, согтууруулах ундаа концентрацийг илэрхийлэх ашиглаж байна. Тооцоолсон энэ нь бас маш энгийн: нийт уусмалын эзлэхүүн ууссан хэмжээг хуваана. Зүгээр л өмнөх тохиолдолд, энэ нь хувиар хариулт авах боломжтой юм. хаяг нь ихэвчлэн "40%." эзлэхүүний 40 гэсэн хувь нь гэсэн үг юм гэдэг.

химийн ихэвчлэн ашиглаж, агууламж нь бусад төрлийн байна. Харин та нар тэдэнд очиж, бодисын ямар мэнгэ тухай ярих өмнө. масс хэмжээ: бодисын хэмжээ янз бүрийн аргаар илэрхийлж болно. Гэхдээ бодис тус бүрийн молекулууд өөрийн жин бөгөөд дээжийн жин дотор молекулууд хэрхэн ойлгох боломжгүй юм, энэ нь химийн өөрчлөлтийн тоон бүрэлдэхүүн ойлгох нь чухал юм. Энэ зорилгоор ийм утга нь мэнгэ бодисын талаар танилцуулсан байна. Ер нь, нэг мэнгэ - молекулын тодорхой тоо: 6.02 * ^{23 Аравдугаар сар.} Энэ нь гэж нэрлэдэг Авогадро тоо. Ихэнх тохиолдолд, тухайлбал нэгж ямар нэг урвал бүтээгдэхүүний хэмжээг тооцоход ашигласан моль бодис юм. молийн - Энэ талаар агууламж үзэл бодлоо илэрхийлэх өөр нэг хэлбэр байдаг. Энэ нь нэгж эзэлхүүн дэх бодисын хэмжээ юм. Molarity моль / л илэрхийлсэн (уншсан нь: нэг литр ээр).

molality: системийн бодисын илэрхийлэл агуулга нь өмнөх хэлбэр нь маш төстэй байдаг. Энэ нь тодорхойлдог бодисын хэмжээ нь нэгж эзэлхүүн болон нэгж масс нэг биш юм molarity ялгаатай. Мөн энэ нь нэг кг (эсвэл жишээ нь грам өөр олон) тутамд ээр илэрхийлсэн.

Энд бид түүний тайлбар бага зэрэг онолын мэдээлэл шаарддаг, эцсийн хэлбэр, одоо тусад нь хэлэлцэж байгаа ирдэг.

уусмал хэвийн

Энэ юу вэ? Өмнөх утгаас ялгаатай вэ? хэвийн ба molarity шийдэл зэрэг ойлголтуудын ялгааг ойлгож эхлэх хэрэгтэй. тэгш тоо - Үнэн хэрэгтээ, тэд зөвхөн нэг л утга ялгаатай байна. Одоо та ямар нэгэн хэвийн шийдэл төсөөлж болно. Энэ нь зүгээр л нэг өөрчлөгдсөн molarity юм. Ekvivaletnosti дугаар устөрөгчийн ионы, эсвэл гидроксидын ион нэг мэнгэ урвалд орж болно хэсгүүд тоог заана.

Бид хэвийн шийдэл юм мэддэг болсон юм. Гэхдээ бид илүү гүн гүнзгий ухаж байх ёстой, яаж ийм энгийн бид харах болно, анхны харцаар тодорхойлолт агууламж цогц хэлбэр. Тиймээс бид уусмал хэвийн гэж юу болохыг нарийвчлан ойлгох ёстой.

томъёо

хэл амаар тайлбар илэрхийлэл төсөөлөхөд Pretty хялбар. Энэ нь байх болно: C _N = Z * N / Н. Энд Z - дүйцсэн хүчин зүйл, N - бодисын хэмжээ, V - уусмалын эзлэхүүн. эхний утга - хамгийн сонирхолтой. Цаг хугацаа ба түүнтэй адилтгах бодис, жишээ нь нэг нэгэнтэйгээ хамгийн бага ширхэгийн бодис урвалд орж болно бодит эсвэл хуурмаг хэсгүүдийн тоо харуулж байна. Энэ нь үнэн хэрэгтээ, шийдэл, томъёогоор илэрхийлэгдэх байсан хэвийн дээрх molarity нь чанарын хувьд ялгаатай байдаг.

Харин одоо өөр нэг чухал хэсэг нь: ямар шийдэл хэвийн тодорхойлох. Энэ нь дээрх тэгшитгэлийн үзүүлсэн үнэ тус бүр нь ойлгож хандах зайлшгүй шаардлагатай байдаг учраас судлах нь чухал асуудал нь эргэлзээгүй юм.

уусмал хэвийн хэрхэн олох вэ?

томъёо, бидний дээр ярилцсан нь цэвэр практик шинж чанартай юм. Хэрэв энэ нь иш татсан бүх утгууд, амархан практикт тооцож болно. ууссан жин, томъёо, түүний хэмжээ шийдэл: уусмал Үнэндээ тооцсон хэвийн зарим хэмжээгээр мэдэх нь маш хялбар байдаг. Бид бодисын молекулын томьёог мэдэх учраас дараа нь бид түүнийг олж болно молекул жин. өөрийн нь ууссан дээжийн жин харьцаа молийн масс бодисын ээр тоотой тэнцүү байна. , Нийт уусмалын эзэлхүүнийг мэдэх, бид төвлөрөл молийн яг юу хэлж болно.

Бид уусмал хэвийн тооцохын тулд зарцуулах шаардлагатай дараагийн алхам бол - энэ нь эквивалент хүчин зүйл олох үйлдэл юм. Үүнийг хийхийн тулд бид үүссэн тоосонцор диссоциацийн нь үр дүн протон эсвэл гидроксил ион хэд хавсаргаж болно ойлгох хэрэгтэй. Жишээ нь, хүхрийн хүчил ekvivaletnosti хүчин зүйл 2 байдаг тул энэ тохиолдолд уусмалын хэвийн нь ердөө л 2 molarity замаар үржүүлж тооцно.

програм

химийн анализ нь ихэвчлэн хэвийн болон molarity шийдлийг найдаж байна. Энэ нь бодисын vychileniya молекулын томьёо нь маш тохиромжтой байдаг.

өөр юу шалгах вэ?

уусмал хэвийн гэж юу болохыг илүү сайн ойлгохын тулд, энэ нь ерөнхий хими дээр нь сурах бичиг нээх хамгийн сайн арга юм. Харин та энэ бүх мэдээллийг аль хэдийн мэдэж байгаа бол, Хэрэв та химийн мэргэжлийн оюутнуудад зориулсан аналитик химийн сурах бичиг нь лавлах хэрэгтэй.

дүгнэлт

Энэ бодис, химийн шинжилгээнд голлон ашиглаж байна агууламж үзэл бодлоо илэрхийлэх нэг хэлбэр юм - зүйлийн ачаар би та уусмал хэвийн гэдгийг ойлгох гэж бодож байна. Харин одоо энэ нь тооцож хэрхэн ямар ч нууц биш юм.