Метал бондын: үүсэх механизм. Металл Химийн Харилцаа холбоо:

металл бус металлын: үелэх бүх одоогоор химийн элемент нь хоёр бүлэг болгон дур мэдэн хувааж байна. Зөвхөн элемент, нэгдэл үгүй биш болохын тулд, химийн бодис өөр хоорондоо урвалд орж болно, тэд энгийн, нийлмэл нэгдлүүдийн хэлбэрээр байж байх ёстой.

өгөх - Энэ нь яагаад зарим электронууд батлах гэж оролдож байгаа, бусад нь. янз бүрийн элементүүд, химийн молекулуудыг бий тулд бие биенээ нөхөн сэлбэх. Гэхдээ юу тэднийг хамтад нь зохион байгуулах боломж олгодог? Яагаад ч хүч чадал нь ийм асуудал устгах гэж чинагш, тэр ч байтугай хамгийн ноцтой хэрэгсэл юм бэ? Болон бусад эсрэгээр, өчүүхэн нөлөө устгасан байна. Энэ бүх улмаас төрөл бүрийн үүсэх явдал юм химийн бондын тодорхой болор сүлжээ бүтцийг бүрдүүлэх молекул дахь атомууд хооронд байна.

нэгдлүүдийг химийн бондын төрөл

Нийт химийн бондын үндсэн дөрвөн төрлийн ялгаж болно.

1. Covalent nonpolar. улмаас электроны хуваалцах хоёр ижил nonmetals, нийтийн электрон хос бүрдүүлэх хооронд байгуулагдсан. Боловсрол, энэ нь unpaired валентын хэсгүүд оролцсон байна. Жишээ нь: галоген, хүчилтөрөгч, устөрөгч, азот, хүхэр, фосфор.
2. Алтан гадас covalent. хоёр өөр бус металлын хооронд, эсвэл металл шинж нь маш сул, electronegativity сул nonmetal хооронд байгуулагдсан. Суурь болон ерөнхий электрон хос, түүнд атом, электрон дээш цаг удахгүй тэднийг татах. Жишээ нь: NH _{3, БТХ,} P ₂ O ₅ болон бусад.
3. Устөрөгчийн бонд. хамгийн тогтворгүй, сул, нэг молекул нь маш electronegative атом болон бусад эерэг хооронд үүсдэг. (Гэх мэт архи, аммиак болон) усанд бодис ууссан үед энэ нь хамгийн их тохиолддог. Ийм холболт улмаас macromolecule уураг, нуклейн хүчил, нийлмэл нүүрс ус, гэх мэт байж болно.
4. Ионы бонд. улмаас цахилгаан татах хүч raznozaryazhennyh металлын ионууд болон төрийн бус металлын байгуулагдсан. Энэ индекс их ялгаа нь, илүү хүчтэй, тод томруун харилцан үйлчлэлийн ионы мөн чанар юм. нэгдлүүдийг Жишээ нь: Хоёртын давс, нарийн төвөгтэй нийлмэл - шүлтийн.
5. Металл бонд, төлөвшил, цаашид хэлэлцэх болно шинж механизм. металл, янз бүрийн төрлийн тэдгээрийн хайлш онд байгуулагдсан.

химийн бондын эв нэгдэл гэж ийм зүйл байдаг. Энэ нь зүгээр л бондын жишиг бүрийг авч үзэх боломжгүй юм гэж хэлсэн байна. Тэд бүгд л нэгж бэлэг тэмдэг юм. elektronnostaticheskoe харилцаа - Эцсийн эцэст бүх харилцан үндэс нь ганц зарчим юм. Тиймээс ионы, металл, covalent бонд, устөрөгчийн нэг химийн шинж чанартай байх бөгөөд зөвхөн бие биедээ зааг тохиолдол байдаг.

Метал болон тэдгээрийн физик шинж чанар

Metals химийн бүх элементийн дийлэнх олж болно. Энэ нь тусгай шинж холбоотой юм. нилээд хэсэг нь лабораторийн цөмийн урвал өөр этгээд авсан, тэд богино хагас амьдрал цацраг идэвхт байна.

Гэсэн хэдий ч, ихэнх нь - бүх чулуулаг болон хүдэр бүрдүүлэх нь хамгийн чухал нэгдлүүдийн нэг хэсэг нь байгалийн элемент юм. Эдгээр хүмүүсийн хайлш хаягдах, маш сайн, чухал бүтээгдэхүүн нь маш их гаргаж сурсан, учир нь энэ юм. Энэ нь хар тугалга болон бусад, зэс, төмөр, хөнгөн цагаан, мөнгө, алт, хром, манган, никель, цайр зэрэг юм.

бүх металл диаграмм металл бондын үүсэхээс тайлбарласан нийтлэг физик шинж чанарыг тодорхойлж чадна. Эдгээр шинж чанар ямар байна вэ?

1. Malleability болон ductility. Энэ нь олон метал болон дагалдах бүтээгдэхүүнүүд ч тугалган цэг (алт, хөнгөн цагаан) хүртэл цувисан болно гэж нэрлэдэг. бусад утас, металл уян хатан хуудас, чадвартай физик нөлөөгөөр хэлбэрээ нийтлэл хүлээн авах нь, харин дараа нь дуусгавар сэргээх. Эдгээр металлын чанар бөгөөд malleability болон ductility гэж нэрлэдэг. Энэ онцлог шалтгаан - металл холбоос төрөл. зөрчихгүйгээр бие биедээ болор слайд харьцуулахад ион, электрон, боломжтой бүх бүтэц бүрэн бүтэн байдлыг хадгалж байна.
2. Металл гялалзуулж. Энэ нь бас металл бонд, түүний шинж чанар, онцлог үүсэх механизмыг тайлбарлаж байна. Тиймээс биш, бүх тоосонцор сорох буюу тэнцүү урттай гэрлийн долгион тусгах чадвартай байдаг. Атом хамгийн метал болон богино долгионыг тусгаж, мөнгөлөг өнгө, цагаан, ихээхэн жигд болж цэнхэрдүү өнгийн Hue цайвар туяа. Үл хамаарах зэс, алт байдаг, тэдний өнгө тус тус-улаан, шар, улаан, байна. Тэд урт долгионы цацрагийг тусгах чадвартай байдаг.
3. Дулааны болон цахилгаан дамжуулах. Эдгээр шинж чанар мөн болор сүлжээ бүтцийг тайлбарлах, түүний үүсэх металл төрөл бонд ойлгосон байна гэж байна. Улмаас "электрон хий" болор дотор хөдөлж тулд цахилгаан гүйдэл, дулаан хурдан, жигд бүх атом ба ионуудын дунд тарааж, металл дамжуулан явуулсан.
4. Хэвийн нөхцөлд хатуу нийт төрийн. Энд зөвхөн гадна мөнгөн ус юм. Бусад бүх метал болон дагалдах бүтээгдэхүүнүүд - заавал хүчтэй, хатуу холболт, түүнчлэн тэдгээрийн хайлш юм. Энэ бол металл металл бондын өмнө нь бас үнэн хэрэгтээ үр дүн юм. ширхэгийн заавал шинж чанар нь энэ төрлийн үүсэх механизм нь бүрэн батлагдсан.

металлын Энэ нь үндсэн физик шинж чанар, тайлбарласан бөгөөд яг диаграмм металл бондын үүсэхээс тодорхойлдог. Холбогдох нэгдэл зэрэг арга элементүүд, тэдгээрийн хайлш металл атом юм. Энэ нь хатуу, шингэн төрийн тэдний төлөө юм.

химийн бондын металл төрөл

түүний онцлог нь юу вэ? зүйл нь ийм харилцаа raznozaryazhennyh ион ба цахилгаан татах биш, харин electronegativity зөрүү, чөлөөт электрон хос олдоц улмаас бус, харин үүссэн явдал юм. Өөрөөр хэлбэл ионы, металл, covalent бонд нь хэд хэдэн өөр өөр шинж чанар, холбох хэсгүүд нь өвөрмөц онцлогтой байдаг.

Бүх металл гэх мэт салшгүй шинж чанар нь:

• гадна эрчим хүчний хэмжээнд электроны бага хэмжээний (зарим эс тооцвол бусад нь тэнд 6.7 байж болох юм, 8);
• том атомын радиус;
• бага иончлолын эрчим хүч.

Энэ бүхэн нь гадна гол дээр unpaired электроны хялбар тусгаарлах хувь нэмэр оруулдаг. Энэ тохиолдолд атомын үнэгүй orbitals маш их хэвээр байна. металл үүсгэдэггүй схем л intracrystalline хүргэж өөр хоорондоо өөр өөр тойрог замын атом, олон давхардсан эсийг харуулж, нийтлэг орон зайг бий болно. Энэ сүлжээ нь өөр өөр хэсгүүд дээр төөрч чөлөөтэй эхлэх атом бүрийн электрон үйлчилдэг. Үе үе бөгөөд тус бүр болор нэгж нь ионы хавсаргасан ба ионыг бүрдүүлэх нь атом уруу хөрвүүлдэг дараа нь дахин салгасан юм.

Тиймээс, металл бонд - Нийт металл болор нь атом, ион, чөлөөт электронуудын хоорондын бонд юм. электрон үүл, "электрон хий" гэх бүтэц, дотор нь чөлөөтэй хөдөлж. Энэ нь тэдэнд тайлбарлаж байсан хамгийн физик шинж металл, тэдгээрийн хайлш.

металл, химийн бондыг хэрхэн тусгайлан хэрэгжүүлдэг? Жишээ нь өөр өөр байдаг. -ын лити нэг хэсгийг авч үзье. Та энэ нь вандуй хэмжээ авч байсан ч, атомын мянган байдаг. Тиймээс АНУ-ын атомын эдгээр мянган тус бүр нэг нийтлэг талст орон зай нь валентын электрон өгдөг гэж төсөөлж үзье. Үүний зэрэгцээ, элементийн электрон бүтцийг мэдэх, та сул orbitals тоог харж болно. Тэдний лити үед 3 (хоёр дахь P-тойрог замын энергийн түвшин) юм. хэдэн арван мянган гурван бүр атомын - энэ нь болор, "электрон хийн" чөлөөтэй хөдөлж, үүгээр дотор нийтлэг зай юм.

үргэлж бодис хүчтэй металл бонд. Эцсийн эцэст, электрон хийн болор унах боломж биш, харин зөвхөн нөхөх давхаргыг шилжуулж, дараа нь. Энэ нь тодорхой нягтрал (ихэвчлэн өндөр), fusibility, malleability болон ductility байна гялалзаж.

металл бонд хаана бас ойлгосон? бодисын Жишээ нь:

• энгийн бүтэц зэрэг металл,
• өөр хоорондоо бүх металл хайлш;
• бүх металл, шингэн, хатуу төлөвт тэдгээрийн хайлш.

Тодорхой жишээ нь, зүгээр л гайхалтай хэмжээ байдаг тул үе үе хүснэгтэд металл, 80 гаруй!

Метал бондын: үүсэх механизм

Бид ерөнхий нөхцөл үүнийг авч үзвэл, гол оноо нь бид дээр дурдсан билээ. Хүртээмжтэй атомын orbitals нь болон электроны амархан, учир нь бага иончлолын эрчим хүчний цөм нь салгасан - Харилцаа холбоо энэ төрлийн үүсэх гол нөхцөл юм. Тиймээс энэ нь дараахь хэсгүүдийн хооронд хэрэгжиж байгаа нь харагдаж байна:

• болор сүлжээ нь атом,
• чөлөөт электронууд, металл тархалтыг дээр байв;
• болор сүлжээ нь ион.

үр дүн - металл бонд. үүсэх механизм нь ерөнхийдөө дараах оруулгыг илэрхийлж: Намайг ^{0 -} д - ↔ Me ^{N +.} бололтой диаграмм эхлэн ямар ч металл хэсгүүд болор өнөөгийн байна.

Талст өөрсдөө янз бүрийн хэлбэртэй байж болно. Энэ нь бид ажиллаж байгаа материал хамаарна.

металл талст төрөл

эсвэл металл Энэхүү бүтэц нь түүний хайлш хэсгүүд нь маш нягт баглаа байна. Энэ нь болор газарт ион олгодог. өөрсдөө, сүлжээ орон зайд янз бүрийн геометрийн хэлбэр байж болно.

1. Obemnotsentricheskaya куб сүлжээ - шүлтийн металлууд.
2. Зургаан өнцөгт цомхон бүтэц - бүх шүлтлэг, бари бусад.
3. Granetsentricheskaya куб - хөнгөн цагаан, зэс, цайр, олон шилжилтийн металл.
4. Rhombohedral бүтэц - мөнгөн ус.
5. Tetragonal - индий.

хүнд металл , бага нь үе үе систем байрладаг, хэцүү нь сав баглаа боодол болон болор орон зайн байгууллага юм. Энэ ган химийн бонд, жишээ байгаа металл бүрийн багасгаж болно үед болор барилгын шийдвэрлэх юм. Хайлш, орон зай маш олон байгууллага байдаг тэдний зарим нь одоо ч гэсэн хараахан бүрэн үл ойлгосон юм.

Харилцаа холбооны тодорхойлолт: nondirectionality

Covalent, металл бонд нь маш чухал тунхаглал нь өвөрмөц онцлогтой. Эхний ялгаатай нь металл бонд чиглэсэн байна. Энэ нь юу гэсэн үг вэ? Энэ болор дотор электрон үүл, өөр өөр чиглэлд Хэрэв хүрээнд нилээд чөлөөтэй хөдөлж электроны тус бүр хоёр цэг бүтцэд үнэхээр ямар ч ионыг нэгдэх боломжтой юм байна. Энэ нь харилцан өөр өөр чиглэлээр явуулж байгаа юм. бус чиглэлтэй - Тийм учраас, тэд металл бонд хэлж байна.

механизм covalent бондын хуваалцсан электрон хос үүсэхээс явдал, атомын өөрөөр хэлбэл, үүл нь давхцаж байна. Мөн энэ нь тэдний төвүүдийг холбосон нь тодорхой шугам дээр хатуу болдог. Тиймээс ийм холболтын чиглэлийн талаар ярьж.

saturability

Энэ шинж чанар нь бусадтай нь хязгаарлагдмал болон харилцан атомын чадварыг харуулж байна. Жишээ нь, энэ үзүүлэлтээр covalent, металл бонд дахин эсрэг тэсрэг юм.

анхны бүрэн байна. түүний үүсэх оролцож атом шууд нэгдэл үүсэх оролцож буй гадаад валентын электроны тогтмол тоо байна. Илүү идэх нь илүү, энэ нь электронууд биш байх болно. Тиймээс бондын тоо хязгаартай валентын бий болсон юм. Тиймээс улмаас ханалтын. Улмаас нэгдлийн ихэнх нь энэ шинж нь энэ нь тогтмол химийн найрлагатай байдаг.

Нөгөө талаас, төрийн бус дуусгах дээр металл, устөрөгчийн бонд. Энэ болор дотор маш олон чөлөөт электрон болон orbitals холбоотой юм. тус бүр нь нэг атомын болон хэдийд ч дахин ионы байж болно болор сүлжээ газруудад ионы, тоглосон үүрэг.

металл бондын бас нэг шинж чанар нь - delocalization дотоод электрон үүл. Энэ нь электроны нь бага хэмжээний чадварын илэрдэг атомын бөөм металлын олонхийг холбох хуваалцсан юм. Энэ delocalized нягтрал энэ болор бүх нэгжүүдийн хооронд жигд тархсан байна гэж байна.

металлууд нь бонд бүрдүүлэх жишээ

металл бонд үүсдэг гэх мэт хэд хэдэн тодорхой embodiments, жишээ авч үзье. Жишээ нь дараах бодисууд:

• цайр,
• хөнгөн цагаан,
• калийн;
• хром.

цайрын атомуудын хооронд Металл бондын үүсэх: Zn ^{0 -} 2e - ↔ Zn ^2+. цайрын атомын дөрвөн эрчим хүчний түвшинг байна. 3-р orbitals, 4 г 5, 4F 7 - Электрон бүтэц дээр суурилсан Чөлөөт orbitals, энэ нь 15 байна. Цахим бүтэц нь: 1-үүдийг 2s ^{2 2 2} 2P ⁶ 3S 3p ⁶ 4s ² 3d 4d ¹⁰ 4P ^{0 0 0} 4F, зөвхөн 30 электронууд атомын. Өөрөөр хэлбэл, хоёр үнэгүй валентын сөрөг хэсгүүд 15 цэлгэр, хэн эзлэгдсэн orbitals дотор шилжүүлэх боломжтой байдаг. Тиймээс атомын бүр. үр дүн - хоосон orbitals бүрдсэн асар том нийт зай, хамтдаа бүх бүтцийг холбох электроны нь бага дүн.

хөнгөн цагаан атомуудын хооронд металл бондын: ^- Е - AL ⁰ ↔ AL ^3+. гурван эрчим хүчний түвшинд байрлах арван гурван электрон хөнгөн атом, тэдгээр нь тодорхой элбэг дутагдаж байна. Цахим бүтэц: 1-үүдийг 2s ^{2 2} 2P ⁶ 3S 3p ^{1 2 0} 3d. Чөлөөт orbitals - 7 хэсэг. Мэдээж, электрон үүл болор нийт дотоод чөлөөт орон зай харьцуулахад бага байх болно.

металл бонд хром. Тэдний цахим бүтцийг Энэ нь тухайн элемент. Дараа нь бүх, системийн доголдол тогтворжуулах нь электрон 4s тойрог замын 3d хамт тохиолддог: 1-үүдийг 2s ² 2p ^{2 6 2} 3S 4s 3p ^{6 1 5} 4P 3d 4d ^{0 0 0} 4F. Зөвхөн 24 электрон валентын зургаан байна. Тэд химийн бондын үүсэх нийтлэг цахим орон зай руу очно уу. Чөлөөт orbitals 15 гэж бөглөх шаардлагатай илүү их хэвээр байна. Тиймээс, хром - молекул нь харгалзах бонд нь металл ердийн жишээ.

гал энгийн усаар ч урвалд орж хамгийн идэвхтэй металлын нэг, кали юм. Ийм шинж юу эзэлж байна? Дахин хэлэхэд, олон талаараа - бондын металл төрөл. элементэд электронууд нь зөвхөн 19, харин тэд 4 эрчим хүчний түвшин болох их байрладаг. Энэ нь 30-өөр orbitals sublevels юм. Цахим бүтэц: 1-үүдийг 2s ² 2p ^{2 6 2} 3S 4s 3p ^{6 1 0} 4P 3d 4d ^{0 0 0} 4F. Зөвхөн хоёр валентын электронууд маш бага иончлолын энерги. Чөлөөт унтраах ирж, нийтлэг цахим орон зай руу явах. Orbitals нэг нь атомын ширхэг 22, "электрон хий" гэж жишээ нь маш өргөн цар хүрээтэй орон зайг шилжих.

Ижил төстэй болон бондын бусад төрлийн ялгаа

Ер нь, асуудал аль хэдийн дурдсан байна. Нэг нь зөвхөн ерөнхийлж болон дүгнэлт болно. харилцаа холбооны шинж бусад бүх төрлийн гол онцлог металл талст байдаг юм:

• (Атом, ион буюу атом, ион, электрон) заавал явцад оролцож хэсгүүд хэд хэдэн төрлийн,
• талст янз бүрийн орон зайн геометрийн бүтэц.

устөрөгч болон ионы металл satiation болон undirected хослуулсан. хэсгүүдийн хооронд хүчтэй цахилгаан татах - covalent туйлын нь. Тусад нь ион - талст сүлжээ оноо (ион) нь төрөл хэсгүүд. covalent nonpolar нь - болор газруудад атом.

өөр өөр нийт улсын металын бондын төрөл

Хатуу, шингэн бид дээр дурдсан шиг, металл, химийн бонд, үүний жишээ дугаар зүйлд өгөгдсөн, металл, тэдгээрийн хайлш нэгтгэн хоёр мужид байгуулагдсан байна.

асуулт бол: металл уур нь холбогдуулан ямар төрлийн? A: Covalent туйлын болон nonpolar. хий нь одоогийн бүх бодисууд нь байна. Энэ нь урагдаж биш, болор бүтэц металл удаан халаах үед нь хэвээр хадгалагдаж байгаа болон шингэн харилцаа холбооны хатуу үүнийг шилжүүлнэ. Гэсэн хэдий ч, энэ нь уур төрийн шингэн шилжүүлэх үед, болор устгасан бөгөөд металл бондын covalent хөрвүүлсэн байна.