Устөрөгчийн бонд гэж юу вэ? нөлөөллийн төрөл

устөрөгчийн бонд гэж юу вэ? Үүнтэй холбогдуулан бүх мэдэгдэж байгаа жишээ нь ердийн ус (H2O) юм. Улмаас хүчилтөрөгчийн атом (O) хоёр устөрөгчийн атом (H) илүү electronegative байна гэдгийг, энэ нь электронуудыг үүсгэдэггүй устөрөгчийн атомуудын шиг замын талаар тусгасан. Ийм байгуулах covalent туйлын бондын бий Туйл. хүчилтөрөгчийн атомын зэргэлдээ H2O молекулуудын (жишээ нь, ус) нь жижиг эерэг цэнэг, электроны татагдаж байна (тэдний цорын ганц хос) - хүчилтөрөгчийн атом маш том сөрөг цэнэг, устөрөгчийн атом үгүй биш авсан. арга зам - Тиймээс бид устөрөгчийн бонд гэж хэлж болно таталцлын хүч нь устөрөгчийн атом ба electronegative атомын хооронд байна. устөрөгчийн атомын нэг чухал онцлог нь өөрийн электроны энэ нь нүцгэн цөм болдог татагдах нь заавал юм (жишээ нь, протон, өөр ямар ч электронууд хамгаалагдсан). устөрөгчийн бондын энэ нь H2O (ус) нь ер бусын шинж чанар нь бүхэл бүтэн цуврал шалтгаан болдог гэж covalent илүү сул дорой байдаг ч.

хүчилтөрөгч (O), азот (N) болон фтор (F): Ихэнх тохиолдолд энэ бонд нь дараах элементийн атом нь үүсдэг. Энэ нь эдгээр элементийн атом хэмжээ бага бөгөөд өндөр electronegativity байна шалтгаанаар үүсдэг. C атом их хэмжээ (S хүхэр буюу хлорын Cl) нь electronegativity эдгээр зүйлс N (жишээ нь азот) харьцуулж байгаа гэсэн хэдий ч, устөрөгчийн бондын сул дорой юм болдог.

устөрөгчийн бондын хоёр төрөл байдаг:

1. Устөрөгчийн intermolecular бондын - Жишээ нь, хоёр молекулын хооронд болдог: метанол, аммиак, хайлуур жоншны устөрөгчийн.
2. intramolecular устөрөгчийн бонд - гэх 2-nitrophenol гэж нэг молекул дотор тохиолддог.

Мөн одоо энэ нь устөрөгчийн гэж үздэг химийн бондын сул, хүчтэй байдаг. Тэд эрчим хүч, бондын урттай (атом хоорондын зай) нь өөр хоорондоо ялгаатай байдаг:

1. Устөрөгчийн бонд сул байна. Эрчим хүчний - 10-30 кЖ / моль, бонд урт нь - Дээр дурдсан 30 мэдээлэл бодис хэвийн, эсвэл сул дорой устөрөгчийн бондын жишээ юм.
2. Устөрөгчийн бонд хүчтэй байдаг. Эрчим хүчний - 400 кЖ / моль, урт - 23-24. туршилтын олж авсан мэдээлэл, хүчтэй бонд нь дараах ионууд үүсдэг гэдгийг харуулж байна: нь ионы vodoroddiftorid [FHF] - ионы чийгшүүлэн, гидроксид [ХО-H-OH] - ион oxonium Тунгаасан [H2O-H-OH2] + болон бусад янз бүрийн органик болон органик бус нэгдлүүд юм.

устөрөгчийн холбох нөлөө

Ер бусын утга оноо буцлах ба ууршилт болон enthalpies хайлж гадаргуу хурцадмал байдал нэгдлийн зарим нь устөрөгчийн бондын дэргэд холбоотой байж болох юм. Буцалж буй цэг, хайлуулах - Усны эдгээр бүх эд хөрөнгө, устөрөгчийн хайлуур жоншны баяжмал, аммиак нь ер бусын утгатай байна. улмаас устөрөгчийн intermolecular бондын тэдний дотор өмнө нь хатуу, шингэн мужид Ус, хайлуур жоншны устөрөгчийн polymerized болно гэж үзэж байна. Энэ харилцаа нь зөвхөн эдгээр материал нь хэт өндөр хайлах температур тайлбарлаж, бас тэдний бага нягттай. нь усны молекулууд (H2O) илүү шигүү савлаж байна улмаас устөрөгчийн бонд хайлж дээр үүгээр хэсэгчлэн уналаа.

зарим бодисын dimerization (carboxylic хүчил, жишээ нь, бензойны болон цууны хүчил) нь мөн устөрөгчийн үүсгэдэггүй байлцуулан тайлбарлаж болно. Dimer - хамтад нь холбоотой хоёр молекулуудыг. Энэ шалтгааны улмаас carboxylic хүчлүүд нь буцалж буй цэг нь ойролцоогоор ижил байх нэгдлүүдийг харьцуулахад өндөр молекул жин. Жишээ нь, цууны хүчил (CH3COOH) буцлах температур нь ацетон (CH3COCH3), энэ нь 329 K. байхад, 391 К байдаг

устөрөгчийн intramolecular бондын нөлөө

Энэ харилцаа нь ч бас бүтэц, тухайлбал 2- 4-nitrophenol гэх мэт төрөл бүрийн нэгдлүүд, шинж нөлөөлдөг. Гэвч устөрөгч бондын хамгийн алдартай, чухал жишээ нь - нь deoxyribonucleic хүчил (Товчлол: ДНХ.). хос спираль руу атираат Энэ нь хүчлийн молекул, хоёр гаргадаг устөрөгчийн холбоогоор хоорондоо уялдаа холбоотой байдаг.